CO é monóxido de carbono.
O carbono forma dois óxidos: dióxido de carbono, CO2 e monóxido de carbono, CO O monóxido de carbono é tóxico (liga-se irreversivelmente à hemoglobina no sangue, impedindo o transporte de O2 e CO2 durante a respiração) ao contrário do dióxido de carbono.
É formado como resultado da combustão incompleta de compostos contendo carbono, como hidrocarbonetos, quando o suprimento de oxigênio é limitado.
A ligação entre o átomo C e O é interessante, pois contém uma ligação covalente dupla, assim como uma ligação covalente dativa, sendo equivalente a uma ligação tripla covalente, tornando difícil sua quebra e, portanto, estável a CO e praticamente não reativo..
Qual composto covalente é N2S?
N é sulfeto de dinitrogênio. Tem moléculas lineares altamente polares. A estrutura é como a da N O. Isso faz sentido, porque S e O estão no Grupo 16 da Tabela Periódica. A estrutura de Lewis de N S é: N NS ::: Todo átomo tem um octeto, mas existem cargas formais:: N N -S ::: Poderíamos escrever outra estrutura como: N = N = S :: Cada estrutura ainda tem um octeto, mas o átomo de N agora tem uma carga negativa. Podemos escrever uma terceira estrutura sem cargas formais: N-N (:) = S: Esta não é uma boa estrutura, porque o átomo N terminal não possui um oct
O oxigênio é composto de três isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Um desses isótopos, 17/8 O, é composto por 0,037% de oxigênio. Qual é a porcentagem de abundância dos outros dois isótopos, usando a massa atômica média de 15.9994 u.
A abundância de "" _8 ^ 16 "O" é 99.762%, e a abundância de "" _8 ^ 18 "O" é 0,201%. Suponha que você tenha 100 000 átomos de O. Então você tem 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 átomos de outros isótopos. Seja x = o número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Então o número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x A massa total de 100.000 átomos é x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100.000 × 15,9994 u
Qual composto covalente é SF_4?
SF é tetrafluoreto de enxofre. SF é um gás incolor em condições padrão. Ela funde a -121 ° C e ferve a -38 ° C. Sua estrutura de Lewis é De acordo com a teoria VSEPR, tem uma forma de gangorra e é, portanto, uma molécula polar.