Química Orgânica

Bem IUPAC provavelmente chamaria isso de "hexacianoferrato (II)" Então "opção D" é o único a pedir. Eu simplesmente chamaria isso de "anião ferrocianeto". Este é claramente um sal de Fe (II) na medida em que cada um dos ligantes de cianeto tem uma carga negativa de fórmula: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "ie ião ferroso". O saldo das cobranças? Note-se que em laboratórios onde os cianetos são usados extensivamente, haveria uma garrafa de sais Fe (II) no pronto, a fim de forçar Consulte Mais informação »

Phosphoglyceromutase ... Ah, e é encontrado no caminho da glicólise, não o ETC .... Mais uma vez com agradecimentos à Roche para a imagem: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Consulte Mais informação »

O néon não forma compostos como o xenônio, porque o neon mantém seus elétrons muito mais fortemente do que o xenônio. Resposta curta: o Neon mantém seus elétrons muito apertados. Ne é um pequeno átomo. Seus elétrons estão próximos do núcleo e são mantidos firmemente. A energia de ionização de Ne é 2087 kJ / mol. Xe é um átomo grande. Seus elétrons estão longe do núcleo e são menos seguros.A energia de ionização de Xe é 1170 kJ / mol. Assim, um átomo de xenônio pode dar algum contr Consulte Mais informação »

Polaridade, entre outras coisas A razão pela qual uma substância pode ser dissolvida em água ou é hidrofílica é a de quão fácil ela pode se ligar à Água. A água é uma molécula altamente polar com hidrogênios positivos delta e um átomo de oxigênio delta negativo, isto significa que moléculas contendo grupos polares, por exemplo, Vitamina C ou álcoois, são altamente hidrofílicas devido à sua facilidade de formar interações dipolo-dipolo com a água, porque eles contêm grupos OH altamente polares. Isto e Consulte Mais informação »

Os seis alcenos possíveis são os isómeros cis e trans de oct-4-eno, 2,5-dimetil-hex-3-eno e 1,2-di (ciclopropil) eteno. A clivagem oxidativa de um alceno é a conversão dos carbonos alcenos em grupos carbonilo separados. Podemos trabalhar para trás a partir dos produtos e descobrir o que o alceno deve ter sido. Se o produto for RCHO, o alceno deve ter sido RCH = CHR. Existem três aldeídos de 4 carbonos: Butanal 2-metilpropanal Ciclopropanocarboxaldeído Destes, podemos trabalhar para trás e dizer que o material de partida deve ter sido o isômero E ou Z de Oct-4-ene 2,5-D Consulte Mais informação »

Você poderia preparar etilciclopentano de qualquer um dos cinco alcenos diferentes. Aqui estão suas estruturas. 1-etilciclopenteno 3-etilciclopenteno 4-etilciclopenteno vinilciclopentano etilidenociclopentano Consulte Mais informação »

O único alceno possível é o 2,3-dimetilbut-2-eno. > A clivagem oxidativa de um alceno é a conversão dos carbonos alcenos em grupos carbonilo separados. Podemos trabalhar para trás a partir dos produtos e descobrir o que o alceno deve ter sido. A única cetona de três carbonos é acetona, ("CH" _3) _2 "C = O". Quando trabalhamos para trás, descobrimos que o material de partida deve ter sido 2,3-dimetilbut-2-eno, Consulte Mais informação »

A seguir estão os usos de alcanos e alcenos: 1. Os alcanos são hidrocarbonetos saturados que são formados por uma ligação simples entre os átomos de carbono. Eles são usados principalmente para aquecimento, cozimento e geração de eletricidade. Os alcanos que possuem um maior número de átomos de carbono são usados para pavimentar estradas. Alcenos ou hidrocarbonetos insaturados são formados por dupla ou tripla ligação entre átomos de carbono. Eles são usados para fabricação de produtos plásticos ou plásticos. Agora ci Consulte Mais informação »

Grupos alquilos são cadeias de hidrocarbonetos. Eles consistem em apenas carbono e hidrogênio, sem ligação dupla. Exemplos: - "CH" _3 (grupo metil) - "CH" _2 "CH" _3 (grupo etilo) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (grupo propilo) - "CH" ("CH" _3) _2 (grupo isopropilo) Em geral, são grupos alquilo. "alk" vem da palavra "alkane". Consulte Mais informação »

Diastereômeros são um tipo de estereoisômero. O diastereomerismo ocorre quando dois ou mais estereoiseros de um composto t configurações diferentes em um ou mais dos estereocentros equivalentes e n s imagens no espelho um do outro. Além disso, quando dois diastereoisômeros diferem um do outro em apenas um estereocentro, eles são epímeros. Consulte Mais informação »

Além dos gases nobres, todos os gases elementares são bimoleculares. Então, quais são os gases moleculares: dinitrogênio, dioxigênio, flúor e cloro. Há também uma espécie Li_2, mas você não pode colocar isso em uma garrafa. Todos os elementos de halogéneo, isto é, X_2, são bimoleculares. Eu te dei elementos bimoleculares; você terá que fornecer alguns compostos bimoleculares; os haletos de hidrogênio são um começo. Consulte Mais informação »

Uma reação homodemótica (do grego homos "same" + desmos "bond") é uma reação na qual os reagentes e produtos contêm números iguais de átomos de carbono no mesmo estado de hibridização CH , CH , e grupos CH Essa combinação de hibridação e grupos torna mais fácil avaliar a energia de tensão em anéis como o ciclopropano. Um exemplo de uma reacção homodimótica é o ciclo- (CH2) 3 + 3CH2-CH2 3CH2CH2CH2; ΔH = -110,9 kJ / mol Todos os átomos de carbono são hibridizados com sp, e há seis Consulte Mais informação »

Estes são concebidos para serem pares de elétrons presentes no átomo central, que NÃO participam da ligação ... E a amônia é um exemplo a seguir ... Para o nitrogênio, Z = 7, e assim há 7 elétrons, de que DOIS são núcleo interno, e não concebidos para participar da ligação intermolecular ... e FORMALMENTE existem 3 elétrons baseados em nitrogênio em CADA do NH ... o outro elétron que constitui a ligação deriva do hidrogênio .... E assim nós temos ... ddotNH_3 ... e agora o LONE PAR é estereoquimicamente a Consulte Mais informação »

Dipolos moleculares existem se um ou mais dos átomos é mais eletronegativo do que o (s) outro (s) O dipolo mais comum é a água. Como O é mais eletronegativo que H, os elétrons compartilhados tendem a estar mais próximos do átomo-O. Como a molécula é "dobrada", tendem a ser mais na parte superior da figura acima. Isto dá uma ligeira carga negativa (chamada delta-) no topo, e um delta + nos braços H. Como + e - atraem, a próxima molécula tenderá a transformar um de seus H's em direção ao O do primeiro. Esta polaridade també Consulte Mais informação »

O ar que respiramos agora é composto de moléculas de dioxigênio e dinitrogênio .... O dióxido de carbono que exalamos é composto de moléculas discretas de CO_2. O açúcar que você coloca em seus flocos de milho é composto de moléculas de C_6H_12O_6. A água que você bebe é composta de moléculas de OH_2. Se bebermos vinho ou bebidas espirituosas, parte do conteúdo líquido é composto de moléculas de "álcool etílico", H_3C-CH_2OH. A gasolina que você coloca no seu carro consiste em moléculas de C_6H_ Consulte Mais informação »

Meios halogenados consistindo de um halogênio Da tabela periódica, os halogênios são os elementos do grupo 7. Então, quando algo é halogenado, isso significa que o composto contém um halogênio (cloro, cloro, bromo, flúor ...) Consulte Mais informação »

Veja Explicação - Os álcoois são compostos que possuem um grupo hidroxila (OH) conectado a um carbono hibridizado sp3. Os álcoois têm tipicamente pontos de ebulição mais elevados do que os alcanos ou halogenetos de alquilo. Ponto de ebulição do etano: -89 C Ponto de ebulição do Cloroetano: 12 C Ponto de ebulição do etanol: 78 C Isto é devido às interações de ligação de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas de etanol. Os álcoois são mais ácidos que as aminas e alcanos, mas menos ácidos que os Consulte Mais informação »

Uma idéia útil nesse contexto é "o grau de insaturação", que irei delinear com a resposta. "Alcanos:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Resíduo alquilico:" C_nH_ (2n + 1); "Aldeído / cetona:" C_nH_ (2n) O; "Cicloalcano:" C_nH_ (2n) Um hidrocarboneto totalmente saturado, um alcano, tem a fmula geral C_nH_ (2n + 2): n = 1, metano; n = 2, etano; n = 3, propano. Por causa de sua fórmula, alcanos são "NÃO TENHAM GRAUS DE NÃO-SATURAÇÃO". Onde a fórmula Consulte Mais informação »

Ver abaixo. p-fenilfenol também tem outros nomes: 4-hidroxibifenil 4-hidroxidifenil 4-fenilfenol A fórmula molecular é C_12H_10O E a estrutura 2D é: Consulte Mais informação »

Se construirmos o diagrama MO para "N" _2, será assim: Primeiro, observe que os orbitais p devem ser degenerados. Eles não foram desenhados dessa maneira neste diagrama, mas deveriam ser. De qualquer forma, para as configurações eletrônicas, você usaria uma notação como a acima. g significa "gerade", ou mesmo simetria na inversão, e u significa "não aderente", ou simetria estranha na inversão. Não é crucial que você memorize quais são gerade e quais são incompatíveis, porque os pi_g são antagônicos, Consulte Mais informação »

Existem dois sistemas de nomear aminas. Nomes comuns As aminas são denominadas alquilaminas, com os grupos alquílicos listados em ordem alfabética. CH NHCH CH é etilmetilamina (uma palavra inteira). (CH2CH2) N é trietilamina. Nomes IUPAC Os nomes IUPAC ficam complicados. Aminas secundárias e terciárias simétricas a) Citar o nome dos grupos alquilo, precedido do prefixo numérico "di-" ou "tri-" como prefixo do nome "azane" (NH ). (CH2CH2) N é trietilazano. (b) Cite o nome dos grupos alquílicos R, precedidos por "di-" ou "tri- Consulte Mais informação »

Apenas para retirar essa questão ... "a regra é acertar ..." Dada uma fórmula química, por referência à Tabela Periódica, podemos decidir rapidamente quantos elétrons de valência estão presentes a partir dos quais se fazem ligações químicas. .... e depois usamos VESPER para determinar a geometria. Para compostos orgânicos, isso é relativamente fácil .... porque o carbono tem quatro ligações covalentes para um primeiro aproximadamente ... nitrogênio três ... e oxigênio dois ... Para alguns ponteiros, veja aqui Consulte Mais informação »

Todos os orbitais σ e σ * possuem simetria cilíndrica. Eles parecem iguais depois de você girá-los em qualquer quantidade sobre o eixo internuclear. O orbital σ * tem um plano nodal a meio caminho entre os dois núcleos e perpendicular ao eixo internuclear. A maioria dos diagramas nos livros didáticos, como o acima, são diagramas esquemáticos, mas todos mostram o nó e a simetria cilíndrica. Você pode ver as formas geradas por computador e as posições dos núcleos nos links a seguir. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://win Consulte Mais informação »

Aqui estão os passos para a construção de um diagrama orbital híbrido para etileno. Etapa 1. Desenhe a estrutura de Lewis para a molécula. Etapa 2. Use a teoria do VSEPR para classificar e determinar a geometria ao redor de cada átomo central. Cada átomo de carbono é um sistema AX , portanto, a geometria é trigonal planar. Etapa 3. Determine a hibridização que corresponde a essa geometria. A geometria planar trigonal corresponde à hibridização sp². Etapa 4. Desenhe os dois átomos de carbono lado-a-lado com seus orbitais, Etapa 5. Leve os á Consulte Mais informação »

O álcool forma a primeira parte do nome e o ácido forma a segunda parte. Por exemplo, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH O nome consiste em duas palavras. A primeira palavra é o nome do grupo alquila no álcool. Se o álcool é CH CH OH, a primeira palavra é "etil". A segunda palavra é o nome do ácido menos "ácido ico" mais "-ate". Se o ácido é CH COOH (ácido etanóico), a segunda palavra no nome é "etanoato". O nome completo do éster é então "etanoato de etilo". Consulte Mais informação »

Ligação covalente única envolve ambos os átomos compartilhando um átomo, o que significa que há dois elétrons na ligação. Isso permite que os dois grupos em ambos os lados girem. No entanto, em uma ligação dupla covalente, cada átomo compartilha dois elétrons, o que significa que há 4 elétrons na ligação. Como há elétrons colados ao redor do lado, não há como girar nenhum dos grupos, e é por isso que podemos ter alcenos E-Z, mas não alcanos E-Z. Consulte Mais informação »

O movimento de carga. Os dipolos são causados quando as cargas positivas e negativas em um átomo se movem para extremos opostos. Isto significa que em uma extremidade do átomo ou molécula, há uma maior concentração de carga positiva, e na outra extremidade, há uma maior concentração de carga negativa. Um exemplo de uma molécula com um momento de dipolo é a água, ou H_2O. As cargas positivas estão nos átomos de hidrogênio, anf denotados pelo símbolo delta ^ +, e a carga negativa está no átomo de oxigênio, O_2, e denotada pel Consulte Mais informação »

O iniciador em uma reação de adição de radicais livres é uma substância que se decompõe em radicais livres sob condições brandas. > Um iniciador deve ter ligações com baixas energias de dissociação (por exemplo, ligações "O-O") ou formar moléculas estáveis (por exemplo, "N" _2) na dissociação. Os iniciadores comuns são: Compostos azo Compostos azo ("R-N N-R") se decompõem em nitrogênio e dois radicais livres em aquecimento ou irradiação. "RN NR" stackrel (cor (a Consulte Mais informação »

Isto aplica-se aos ácidos e bases de Bronsted-Lowry. - Um ácido de Bronsted-Lowry é definido como um doador de prótons. Por exemplo. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Aqui está claro que o ácido sulfúrico (H_2SO_4) perdeu um próton e o doou para a água (H_2O), formando assim um íon hidroxônio (H_3O ^ +). Assim, o ácido sulfúrico é um ácido forte de Bronsted-Lowry com um pH de cerca de 2, o que tornará um papel azul de tornassol vermelho. Uma base de Bronsted-Lowry, no entanto, é um aceptor de prótons. Por exemplo: NH_3 + Consulte Mais informação »

Um grupo alquilo é simplesmente um resíduo C_nH_ (2n + 1). O que é um resíduo? É uma maneira chique de descrever um pouco de material preso ao final da molécula. A química orgânica pode ser descrita como a química de grupos funcionais, portanto podemos descrever genericamente álcoois saturados (por exemplo), ou haletos de alquila (por exemplo), como C_nH_ (2n + 1) OH, ou C_nH_ (2n + 1) X. A parte em que ocorre a química é carbono ligado ao heteroátomo. Consulte Mais informação »

Bem, H_2 é uma "molécula homônima, diatômica ..." É "homonuclear" porque a molécula é composta de átomos do mesmo tipo ... e é diatômica porque a molécula é composta por dois átomos. moléculas homonucleares, diatômicas ... "incluem Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronucleares, moléculas diatômicas ... "incluem HX, CO, ClF, NO ,,,, ie a diatomácea é composta de dois átomos diferentes .... Consulte Mais informação »

Eu gosto de pensar nisso medindo a sombra de uma molécula. Certas ligações em uma molécula vibram em certas taxas / conformações quando irradiadas pela radiação infravermelha. É principalmente utilizado em conjunto com ressonância magnética nuclear ou espectrometria de massa para identificar compostos desconhecidos em química analítica orgânica ou inorgânica. Consulte Mais informação »

O espectro infravermelho nos diz quais grupos funcionais estão presentes em uma molécula. > As ligações nas moléculas estão vibrando e a energia vibracional é quantizada. As ligações podem se esticar e dobrar apenas em certas freqüências permitidas. Uma molécula absorverá energia da radiação que possui a mesma energia que seus modos vibracionais. Essa energia está na região do infravermelho do espectro eletromagnético. Cada grupo funcional possui frequências vibracionais em uma pequena região do espectro de infravermelho, Consulte Mais informação »

É um rótulo estereoquímico para indicar a orientação espacial relativa de cada átomo em uma molécula com uma imagem espelhada não superponível. R indica que uma seta circular no sentido dos ponteiros do relógio que vai da prioridade mais alta para a prioridade mais baixa atravessa o substituinte de prioridade mais baixa e que o substituinte de menor prioridade está na parte de trás. Os estereoisômeros R e S são imagens espelhadas não superponíveis, o que significa que, se você as reflete em um plano de espelho, elas não se tornam exat Consulte Mais informação »

R e S são usados para descrever a configuração de um centro de quiralidade. Centro de quiralidade significa que existem 4 grupos diferentes ligados a um carbono. Para determinar se o centro de quiralidade é R ou S, primeiro você deve priorizar todos os quatro grupos conectados ao centro de quiralidade. Em seguida, gire a molécula de forma que o quarto grupo de prioridades esteja em um traço (apontando para longe de você). Finalmente, determine se a sequência 1-2-3 é (R) no sentido horário ou (S) no sentido anti-horário. Espero que isto ajude. Consulte Mais informação »

O ácido carboxílico é um grupo funcional O próprio ácido carboxílico é um grupo funcional Onde R = grupo alquila O ácido carboxílico mais simples é o ácido acético (CH_3COOH) Consulte Mais informação »

Indole, éter, amida. Os grupos funcionais da melatonina são o grupo metil éter "CH" _3 "O" no anel fenílico, o próprio grupo indol e o grupo acetamida "CH" _3 "CONH". Consulte Mais informação »

Carboidratos podem conter grupos hidroxila (álcool), éteres, aldeídos e / ou cetonas. Os carboidratos são cadeias (ou polímeros) de moléculas básicas de açúcar, como glicose, frutose e galactose. Para ver quais grupos funcionais estão presentes nos carboidratos, devemos observar os grupos funcionais presentes nos blocos de construção mais básicos. Os sacarídeos - e, por extensão, os carboidratos - são compostos de apenas três átomos: carbono, hidrogênio e oxigênio. A estrutura de um dos sacarídeos mais comuns, a glicose Consulte Mais informação »

Existem três metades distintas que contêm dois grupos funcionais. O ácido salicílico (ácido 2-hidroxibenzóico) é formado por um anel de benzeno ao qual estão ligados 2 grupos adjacentes, grupo carboxílico e grupo hidroxilo. Normalmente, não consideramos o benzeno como um grupo funcional, e é por isso que o hidroxilo e o carboxílico são os que contam. Consulte Mais informação »

O grupo carboxilo, "COOH", está presente em todos os ácidos carboxílicos. > Aqui estão as estruturas de alguns ácidos carboxílicos comuns. (de wps.prenhall.com) Todos eles contêm pelo menos um grupo "COOH". O ácido oxálico contém dois grupos "COOH" e o ácido cítrico contém três. Consulte Mais informação »

Os alquenos são oxidados para dar compostos carbonílicos ou ácidos carboxílicos dependendo da condição. Assim, a ozonólise é um exemplo de reação de clivagem oxidativa que leva à quebra da ligação dupla "C" - "C" na oxidação. Existem dois tipos de ozonólise oxidativa. Ozonólise redutora. Deixe-me começar com a ozonólise oxidativa. Nesta reação, "C" = "C" é quebrado para dar oxigênio em cada um dos carbonos quebrados. No caso desta reação, quando o trabalho  Consulte Mais informação »

Um composto que contém um anel de benzeno é dito ser aromático. > Compostos contendo um anel de benzeno foram originalmente chamados de compostos aromáticos porque tinham um aroma ou cheiro característico. Alguns compostos comuns contendo anel de benzeno são mostrados abaixo A maioria deles tem um odor ou cheiro característico. Em química, o termo "aromático" não está mais associado ao cheiro, e muitos compostos aromáticos não têm cheiro. O termo aromático agora inclui muitos outros compostos. Exemplos de outros compostos aromático Consulte Mais informação »

Um composto dextrorrotatório é um composto que gira o plano da luz polarizada no sentido horário à medida que se aproxima do observador (à direita se você estiver dirigindo um carro). > O prefixo dextro vem da palavra latina dexter. Significa "à direita". Um composto dextrorrotatório é muitas vezes, mas nem sempre, prefixo "(+) -" ou "D-". Se um composto é dextrógiro, sua contraparte é levógira. Ou seja, gira o plano de luz polarizada no sentido anti-horário (para a esquerda). É inteiramente possível que um comp Consulte Mais informação »

Vamos pegar palavra por palavra. O grupo alquilo aqui é um grupo propilo; um grupo alquilo de tr carbonos. A porção halogeneto é evidentemente o substituinte brometo. Assim como o bromo é um halogênio, como um substituinte é um haleto. Os halogênios tendem a ser razoavelmente eletronegativos. Ou, pelo menos, o suficiente para considerarmos que os haletos de alquila são reativos no carbono diretamente conectado ao haleto. A qualidade de retirada de elétrons do haleto polariza a ligação em direção ao haleto, significando que a maior parte da densidade elet Consulte Mais informação »

Uma halogenao anti-Markovnikov a adio de radicais livres de brometo de hidrogio a um alceno. Na adição de Markovnikov de HBr a propeno, o H aumenta o átomo de C que já tem mais átomos de H. O produto é 2-bromopropano. Na presença de peróxidos, o H se soma ao átomo de C que possui menos átomos de H. Isso é chamado de adição anti-Markovnikov. O produto é 1-bromopropano. A razão da adição anti-Markovnikov é que é o átomo de Br que ataca o alceno. Ele ataca o átomo de C com a maioria dos átomos de H, então o H aum Consulte Mais informação »

Um ozonídeo é a estrutura de 1,2,4-trioxolano que é formada quando o ozônio reage com um alceno. O primeiro intermediário na reação é chamado de molozonida. Um molozonido é um 1,2,3-trioxolano (tri = "três"; oxa = "oxigénio"; olano = "anel saturado de 5 membros"). O molozonide é instável. Converte-se rapidamente em uma série de etapas a um ozonide. Um ozonido é um 1,2,4-trioxolano. Ele se decompõe rapidamente em água para formar compostos carbonílicos, como aldeídos e cetonas. O vídeo abaixo mos Consulte Mais informação »

Esta é uma molécula onde o halogeneto está diretamente ligado a um grupo CH_2 (a metileno). Os halogenetos de metila, H_3C-X, são geralmente considerados como um caso especial de haletos primários. Como o carbono ipso, o carbono ao qual o halogênio está ligado, é relativamente livre de grupos ao redor do carbono (além dos pequenos hidrogênios), o carbono ipso é razoavelmente reativo e propenso à reação. Consulte Mais informação »

A principal diferença é que o primeiro não envolve a divisão de títulos, mas o segundo não. Ambas são reações essencialmente catalíticas de moléculas orgânicas com gás hidrogênio. A hidrogenação refere-se à reação entre uma substância e o hidrogênio molecular H_2. A substância pode ser, por exemplo, um composto orgânico, como uma olefina, que está sendo saturada (etileno -> etano), ou pode estar sendo submetida a redução. O processo ocorre geralmente na presença de um catalisador (por ex Consulte Mais informação »

A epoxidação de um alceno é a conversão da ligação dupla "C = C" em um oxirano. Um átomo de oxigénio liga-se a cada um dos carbonos alcenos para formar um anel de três membros. A reação é geralmente realizada na presença de um peroxiácido. Um exemplo é a reação de but-1-ene com ácido m-cloroperoxibenzóico (MCPBA) para formar 1,2-epoxibutano. Consulte Mais informação »

A reação de Schmidt para uma cetona envolve a reação com "HN" _3 (ácido hidrazóico), catalisada por "H" _2 "SO" _4, para formar uma hidroxilimina, que então tautomerizes para formar uma amida. O mecanismo é bastante interessante e segue assim: O oxigênio carbonílico é protonado, pois possui alta densidade eletrônica. Isso catalisa a reação para que o ácido hidrazóico possa atacar no próximo passo. O ácido hidrazóico se comporta quase como um enolato e ataca nucleoficamente o carbono carbonílico. Consulte Mais informação »

A hidrogenação de um alceno é a adição de H + à ligação dupla C = C do alceno. O C = C duplo consiste de uma ligação σ e uma ligação π. A ligação π é relativamente fraca, por isso pode ser facilmente quebrada. No entanto, a adição de H tem uma alta energia de ativação. A reação não prosseguirá sem um catalisador de metal, como Ni, Pt ou Pd. Os dois átomos de H adicionam à mesma face da ligação dupla, então a adição é syn. O produto é um alcano. A hidrogenaç Consulte Mais informação »

O teste iodoform é um teste para a presença de compostos carbonílicos com a estrutura "RCOCH" _3 e álcoois com a estrutura "RCH (OH) CH" _3. > Uma solução de "I" _2 é adicionada a uma pequena quantidade de seu desconhecido, seguida por apenas "NaOH" suficiente para remover a cor. A formação de um precipitado amarelo pálido de iodofórmio (com um cheiro "anti-séptico" característico) é um resultado positivo. cor (vermelho) "MECANISMO:" 1. OH remove um α-hidrogênio ácido. "RCOCH&q Consulte Mais informação »

Pd em CaCO_3 ou BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + quinolina rArrcolor (azul) "Catalisador de Lindlar". O catalisador Lindlar é utilizado para hidrogenação parcial controlada de alceno. É utilizado para preparar alceno cis a partir de um alcino e H_2. O catalisador de Pd menos ativo rArrA é usado onde Pd é adsorvido em CaCO_3 ou BaSO_4 {Pd é envenenado} com acetato de chumbo adicionado e quinolina. Com o catalisador Lindlar, 1 mole de H_2, adiciona-se a um alceno e o produto alceno cis não é reactivo para uma redução adicional. Consulte Mais informação »

Existem vários grupos funcionais em N - [(2,2,2) -trichloroetil] carbonil-bisnor-cis-tilidina. O nome sistemático é (1S, 2R) -1-fenil-2 - [(2,2,2- tricloroetoxi) carbonilamino] ciclo-hex-3-enocarboxilato de etila. A estrutura é Dependendo de como você os conta, existem cinco grupos funcionais na molécula. 1. Alquil halogeneto Estas são as três ligações C-Cl. 2. Carbamato Um grupo funcional carbamato tem a estrutura Parece um éster e uma amida em ambos os lados de um grupo carbonila. Mas cada grupo modifica as propriedades do outro tanto que o grupo carbamato obtém Consulte Mais informação »

Ambos H-N = C = N-H e H N-C N não possuem átomos carregados formalmente. "Eles" não dizem a conectividade dos átomos, então temos que considerar todas as possibilidades. Aqui está uma maneira de descobrir as estruturas: 1. Escreva todas as conexões possíveis para os átomos não-hidrogênio. N-C-N e C-N-N 2. Adicione os átomos de H. Existem 5 combinações razoáveis: H N-C-N ou H-N-C-N-H ou H C-N-N ou H-C-N-N-H ou C-N-NH Você verá que estruturas com H no átomo central são impossíveis. 3. Conte V, o número de el Consulte Mais informação »

A clivagem oxidativa é a clivagem das ligações carbono-carbono para gerar ligações carbono-oxigênio. Às vezes as ligações "C" - "C" são oxidadas, e às vezes "C" - "C" e "C" - "H" são oxidadas. CLEAVAGEM OXIDATIVA: ÁCIDO PERIÓDICO Em geral, uma clivagem oxidativa de um diol vicinal (comumente com ácido periódico - pronunciado "per-iódico") se parece com isso: Observe como a ligação "C" - "C" é clivada, e o álcool resultante é o Consulte Mais informação »

Ozonólise é a clivagem de um alceno ou alcino com ozônio (O_3). O processo permite que ligações duplas ou triplas carbono-carbono sejam substituídas por ligações duplas com oxigênio. Esta reação é freqüentemente usada para identificar a estrutura de alcenos desconhecidos. dividindo-os em pedaços menores e mais facilmente identificáveis. Por exemplo: Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Os alcanos podem ser convertidos em halogenoalcanos através de uma substituição de radicais livres, uma vez que os radicais livres são altamente reativos. Isto é melhor dividido em 3 etapas: Iniciação, Propagação e Terminação Vamos usar a reação entre Cloro e Metano (CH_4), que pode ocorrer na atmosfera. Initação Cl_2 -> 2Cl ^. Uma molécula de cloro é decomposta pela luz UV e sofre fissão homolítica (os elétrons na ligação covalente dividida vão para cada um dos dois átomos, que se transfo Consulte Mais informação »

Estou supondo que você quer dizer "alquil fenil" vs. "aril", em vez de "aril fenil" vs. "alquil fenil", porque "aryl phenyl" parece redundante. Eu interpreto "alquilfenila" como o da esquerda aqui: Um exemplo de um alquil fenil que você pode ver frequentemente na classe é um grupo benzila, como no brometo de benzila (bromometilbenzeno). Para este grupo, n = 1. Então mude o rabisco para um grupo R de sua escolha. O da direita, na verdade, muito se assemelha a um grupo fenilo, que é um tipo de grupo arilo. Basta mudar o rabisco para um grupo Consulte Mais informação »

Um adiciona hidrogênio o outro adiciona água Ambas são reações de adição eletrofílica, através de uma dupla ligação, e possuem mecanismos muito semelhantes. Reações de hidrogneação, precisam da adição de gás hidrogênio, um catalisador de níquel e uma temperatura de 60 graus. reações de hidratação precisam da adição de água a 300 graus e um catalisador de ácido fosfórico. Para uma descrição completa dos mecanismos confira o meu vídeo sobre o tema Consulte Mais informação »

É apenas uma diferença de escopo. Uma gordura hidrogenada é mais geral e uma gordura saturada é mais específica. Como o hidrogenado é hidrogenado? Pelo menos uma ligação "C" - "C" é uma ligação simples, ou nenhuma outra ligação é uma ligação dupla. Basicamente, é assim: Então, essencialmente, uma gordura saturada é apenas um ácido graxo (ácido carboxílico com uma longa cauda de alquila) sem ligações duplas. Uma gordura monoinsaturada tem apenas uma ligação dupla, e uma gordur Consulte Mais informação »

O momento de dipolo de NCl2 é de 0,6 D. A estrutura de Lewis de NCl3 é NCl2 possui três pares isolados e um par de ligação. Isso faz com que seja uma molécula AX E. Os quatro domínios de elétrons fornecem uma geometria de elétrons tetraédrica. O par solitário faz a forma molecular piramidal trigonal. N e Cl têm quase exatamente as mesmas eletronegatividades. A diferença de eletronegatividade é tão pequena que as ligações de N-Cl são apolares. Então, qual é a fonte do momento dipolar? Resposta: o par solitário. Um par so Consulte Mais informação »

Confira abaixo Essa resposta é generalizada para todos os compostos para estabilidade. 1 - Aromaticidade - Você deve verificar se satisfaz as condições de aromaticidade. Eles são os seguintes: - 1-cíclico 2-todos os átomos devem ser sp ou 2 hibridizados. 3-Deve seguir a regra de Huckels. 2 - Ressonância Após a aromaticidade, verificamos ressonância. Lembre-se se o composto é aromático, o é mais estável do que o composto ressonante. (Exceção pode ser poucos) 3 ---- Hiperconjugação. Verifique o número de alfa H. Mais é o alfa Consulte Mais informação »

H-H ou H: H O átomo de hidrogênio é feliz quando sua camada de valência tem 2 elétrons, então ele compartilha 1 elétron com o outro átomo de hidrogênio. Consulte Mais informação »

Veja explicação. O diagrama de pontos de elétrons de um elemento ou uma molécula é chamado estrutura de Lewis; Ele apresenta a distribuição de elétrons de valência em torno de elementos. O carbono tem quatro elétrons de valência e, portanto, eles são desenhados nos quatro lados de um átomo de carbono, como representado nas figuras abaixo. Consulte Mais informação »

O diagrama de pontos de elétrons para zinco é "Zn:"> Zinco (elemento número 30) está no 4º Período da Tabela Periódica. Da esquerda para a direita, você conta dois elétrons "4s" e dez elétrons "3d". A concha "3d" é uma concha interna cheia, então apenas os elétrons "4s" são elétrons de valência. Assim, a estrutura de pontos de elétrons para zinco é "Zn:" Consulte Mais informação »

"Au" cdot Gold / Au (número atômico 79) possui apenas um elétron em sua camada externa de valência. Os 10 x 5d elétrons em ouro estão em um nível de energia cheio, deixando apenas um elétron na camada externa. A configuração do estado fundamental do Ouro é [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 A diferença do nível de energia entre os 6s e os 5d é pequena. Isso possibilita que um dos dois elétrons 6s esteja nos orbitais 5d. Quando o 5d tem 10 elétrons, os orbitais 5d são preenchidos. Os orbitais 5d preenchidos tornam o ouro muito estável. Al&# Consulte Mais informação »

5 etapas: 1) Encontre o número total de valência: P = 5 e Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Sempre o elemento mais eletronegativo no meio: P 3) Use dois elétrons para formar uma ligação 4) Complete o octeto no átomo externo 5) Se não conseguir completar os Octetos, mova para dentro para formar um duplo ou ligação tripla Agora eu recriou a cor da imagem codificá-lo. O vermelho é o cloro com 7 ligações por isso precisa de 1 elétron para completar o octeto. Pode fazê-lo formando uma ligação com o fósforo. Por outro lado, o fósforo tem 5 el Consulte Mais informação »

Carga formal é a carga que atribuiríamos a um átomo em uma molécula se assumirmos que os elétrons nas ligações do átomo são compartilhados igualmente entre si e o outro átomo, independentemente das eletronegatividades dos dois átomos. Para determinar as cargas formais em todos os átomos em C_2H_3Cl, ou cloreto de vinil, desenhe sua estrutura de Lewis. A molécula de cloreto de vinila tem 18 elétrons de valência - 4 de cada átomo "C", 1 de cada átomo "H" e 7 de "Cl" - todos eles são explicados pela estrutur Consulte Mais informação »

Para determinar as cargas formais dos átomos na molécula de dióxido de carbono, é preciso levar em conta o fato de que o "CO" _2 tem três estruturas de ressonância que se parecem com isso: NOTA LATERAL: a estrutura real da molécula de dióxido de carbono é um híbrido entre estas três estruturas, mas vou mostrar-lhes cada uma delas separadas porque não quero que a resposta se torne demasiado longa. A molécula de dióxido de carbono tem um total de 16 elétrons de valência - 4 do átomo de carbono e 6 de cada um dos dois átomos de Consulte Mais informação »

Em H_3C ^ +, o que é uma CAÇÃO formal? Cada átomo de hidrogênio é formalmente neutro ... eles obtêm UM elétron de cada ligação covalente ... o carbono também obtém UM elétron de cada ligação covalente e tem dois elétrons do núcleo interno, formalmente o 1s ^ 2 ... e então o carbono tem 5 cargas eletrônicas ... mas NECESSARIAMENTE 6 cargas nuculares positivas ... E assim, a carga FORMAL é +1 Só para acrescentar que, para os propósitos de atribuição da carga formal, podemos voltar a idéias muito antiga Consulte Mais informação »

O etil é derivado do etano C_2H_6 ou melhor H_3C-CH_3 Se um dos H's é removido, ele se torna um grupo de uma ligação, que pode se ligar a um átomo de carbono em vez de um H-Ethyl é assim C_2H_5- (o traço em o final representa a ligação 'aberta') Exemplo Se um dos H's de benzeno C_6H_6 é substituído por um grupo etílico, você obtém etil-benzeno C_2H_5-C_6H_5 (fotos da Wikipedia) O grupo etílico está no topo do benzeno -anel. Consulte Mais informação »

Um ácido carboxílico tem a fórmula CH_3COOH, que é um átomo de carbono central, com um átomo de oxigênio ligado a ele na parte superior, um grupo OH ligado a ele em um ângulo de 135 graus, e um grupo R, que neste caso é um grupo metilo com a fórmula CH_3, ligado ao átomo de carbono central a um ângulo de 225 graus. Existem cinco compostos diferentes com esta fórmula geral, onde a única alteração é o que está ligado ao carbono no ângulo de 135 graus, e qual o grupo R é ligado no ângulo de 225 graus. Estes compostos s Consulte Mais informação »

As reações de hidrogenação consistem na adição de (adivinha o quê?) Hidrogênio a uma molécula. Por exemplo ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" O calor de qualquer evento a pressão constante, q_p, é simplesmente a entalpia de tal evento, DeltaH. Para uma reação de hidrogenação, a entalpia da hidrogenação é simplesmente a entalpia de reação, ou DeltaH_ "rxn". Essa entalpia poderia ser quebrada em que as ligações eram quebradas ou feitas. Pode-s Consulte Mais informação »

H_3C-CH_3 Cada C tem 4 elétrons de valência, e cada H tem o 1. Não há pares solitários não ligados e 7 pares de ligação para distribuir. Portanto, há ligações 6xxC-H (12 elétrons) e ligação 1xxC-C; 14 elétrons no total, conforme necessário. Consulte Mais informação »

Lewis diagrama de ponto de carbono Este vídeo mostra como usar a tabela periódica para desenhar estruturas de Lewis e descobrir quantos elétrons de valência tem um átomo. Vídeo de: Noel Pauller Espero que isso ajude! Consulte Mais informação »

Bem, temos 6 elétrons de valência do átomo de oxigênio e 2 elétrons de valência do átomo de hidrogênio. E assim temos que distribuir 4 pares de elétrons ao redor do átomo central de oxigênio. VESPER prevê que esses 4 pares de elétrons assumirão a forma de um tetraedro: A "geometria eletrônica" é tetraédrica até uma primeira aproximação. A "geometria molecular" é dobrada com /_H-O-H~=104.5^@; os pares solitários (sem ligação) estão mais próximos do átomo de oxigênio, Consulte Mais informação »

Um diagrama de Lewis serve para representar o número de elétrons de valência que um elemento possui. Cada ponto representa um elétron de valência. Os elétrons de valência são os elétrons na última camada de um átomo. Por exemplo, o elemento Lítio possui 1 elétron de valência. O número de elétrons de valência aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. Os elementos no último período (linha) (exemplo: Xenon) têm uma última camada completa, o que significa oito elétrons de valência. Normalmente, Consulte Mais informação »

Bem, o metal de titânio tem 4 elétrons de valência .... O titânio está no Grupo 4 da Tabela Periódica e tem 4 elétrons de valência. Mas raramente escrevíamos uma estrutura de pontos de Lewis para o metal de titânio. TiCl_4 é um composto de titânio comum (e é usado para skywriting por aeronaves leves, por quê?), Mas o TiCl_3 também é sólido; O TiCl_2 é também conhecido. Consulte Mais informação »

Existem 3xx7 + 5 = 26 elétrons de valência para distribuir, isto é, 13 "pares de elétrons". Em torno de cada átomo de Cl ligado há 3 pares solitários; existem ligações 3xxP-Cl; o décimo terceiro par solitário reside no fósforo:: P (-Cl) _3. Como há 4 pares de elétrons ao redor do fósforo, a geometria é baseada em um tetraedro, mas como um desses pares de elétrons é um par não-ligado estereoquimicamente ativo, a geometria ao redor do fósforo é descrita como piramidal trigonal. Consulte Mais informação »

Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun Consulte Mais informação »

Aprendi isso pelo método de contagem de elétrons e depois atribui cargas formais para determinar a distribuição mais provável de elétrons de valência. O número de elétrons de valência disponíveis na estrutura é: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 elétrons de valência total disponível. Temos dois nitrogênios e um oxigênio, o que sugere que ou temos oxigênio no meio ou dois nitrogênios seguidos. Observe como se você tivesse oxigênio no meio, as cargas formais de ambos os nitrogênios não te Consulte Mais informação »

H-O-C (= O) O ^ - Existem 1 + 4 + 3xx6 elétrons de valência para distribuir +1 elétrons pela carga negativa; assim, 24 elétrons ou 12 pares de elétrons. Elétrons de ligação são responsáveis por 10 elétrons; os 14 elétrons restantes estão distribuídos ao redor dos centros de oxigênio, ou seja, 7 pares isolados. O átomo de oxigênio formalmente negativo tem 3 pares solitários. É claro que essa carga negativa pode ser deslocalizada sobre o oxigênio formalmente duplamente ligado. Consulte Mais informação »

O número atômico de cálcio é 20, e o número atômico de argônio (um gás nobre) é 18, então o cálcio está na segunda coluna da tabela periódica. Como estamos falando do cátion 2+, ele já perdeu dois elétrons. Podemos dizer, porque cada elétron traz uma carga, e assim perder uma carga é como ganhar uma carga de 1+. Além disso, como o "Ca" neutro está na segunda coluna / grupo, ele originalmente tinha 2 elétrons. 2-2 = 0, então mathbf ("Ca" ^ (2+)) não possui elétrons de valência. Por Consulte Mais informação »

H_3C-CH_2I Em torno de cada hidrogênio há 1 elétron; em torno de cada carbono há 6 elétrons, 4 dos quais estão envolvidos em ligações covalentes; em torno do iodo, existem elétrons de "valência", um dos quais está envolvido na ligação C-I. Cada átomo é assim neutro. Consulte Mais informação »

Isso muitas vezes parece errado para um estudante que está acostumado a ver ligações duplas no oxigênio. Os alunos normalmente aprendem um método de contagem de elétrons, que é o seguinte: Conte o número de elétrons de valência por átomo. Extraia uma conectividade de átomos prevista. Coloque todos os elétrons em pontos previstos. Onde houver pares de elétrons, construa uma linha de ligação para cada par de elétrons. (Existem duas ligações pi e uma ligação sigma em uma ligação tripla, uma ligação sigm Consulte Mais informação »

Bem, nós temos o underbrace (2xx6_ "elétrons da valência do oxigênio" + 4_ "elétrons da valência do carbono") _ "16 elétrons a ser distribuídos sobre TRÊS centros" E a estrutura padrão de Lewis é ...: ddotO = C = ddotO: ... que distribui 16 elétrons, COMO NECESSÁRIO .... Como existem DUAS regiões de densidade eletrônica situadas ao redor do carbono central, o dióxido de carbono é LINEAR com / _O-CO = 180 ^ @ ... Consulte Mais informação »

Bem, temos 16 elétrons de valência ... 16 elétrons de valência: 2xx5_ "nitrogênio" + 1xx6_ "oxigênio" = "8 pares de elétrons" ... para distribuir mais de 3 centros. E você deve simplesmente SABER aqui que o oxigênio é terminal. E dado o exemplo, haverá separação formal de carga. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Esta é a metade da história na medida em que consideramos os dados: ie o comprimento de ligação de dinitrogênio, dioxigênio, e óxido nitroso ... Consulte Mais informação »

Dê uma olhada aqui ... A estrutura de Lewis da amônia, NH_3, seria de três átomos de hidrogênio ligados a um átomo de nitrogênio no meio, com um par solitário de elétrons no topo do átomo. Esta é a razão pela qual a amônia age como uma base de Lewis, já que pode doar esses elétrons. Consulte Mais informação »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Elétrons de valência = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Assim, há 8 pares de elétrons para distribuir por 3 centros. Duas estruturas de ressonância estão disponíveis como mostrado; como o oxigênio é mais eletronegativo do que o nitrogênio, o da direita pode ser uma melhor representação da estrutura molecular. Consulte Mais informação »

O efeito mesomérico (ou efeito de ressonância) é o movimento de elétrons π em direção ou afastando-se de um grupo substituinte. > bb "-M effect" Por exemplo, o propenal tem um contribuinte mesomérico no qual os elétrons π se movem em direção ao átomo de oxigênio. (from en.wikipedia.org) A molécula, portanto, tem uma carga de δ em "O" e uma carga de δ + em "C-3". Uma vez que os elétrons se afastaram do resto da molécula e em direção ao grupo "C = O", o efeito é chamado de bb "-M efeito&qu Consulte Mais informação »

Bem, olhe para os átomos participantes? Em uma ligação polar covalente, um átomo é substancialmente mais eletronegativo do que o outro, e polariza fortemente a densidade eletrônica em si, ie "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Agora enquanto a ligação ainda é covalente, o átomo mais eletronegativo polariza a densidade eletrônica ... e com os haletos de hidrogênio, isso muitas vezes leva a um comportamento ácido ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) E no ácido, a polarização de carga é tão ótimo que o vínculo HX q Consulte Mais informação »

A Teoria do Orbital Molecular (MO) diz que qualquer combinação linear de orbitais atômicos (AOs) fornece os orbitais moleculares correspondentes. (Combinação linear significa literalmente mover os orbitais atômicos em direção ao outro linearmente através do espaço até que eles se sobreponham.) Eles podem se sobrepor em fase (+ com +) ou fora de fase (- com +). A combinação linear de dois orbitais se sobrepõe para dar a você uma ligação sigma (em fase de sobreposição) MO ou sigma ^ "*" (sobreposição de fora de Consulte Mais informação »

D Dado que o efeito indutivo é um efeito permanente e atua universalmente, seja qual for o composto, se houver diferença entre a eletronegatividade dos átomos associados por uma ligação, então o efeito indutivo estará presente, independentemente do composto. Para mais informações, se a questão tivesse sido estabilidade, então teria sido B, já que ela é estabilizada por ressonância. Consulte Mais informação »

Metilo. Os prefixos são: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 But: 4 Pent: 5 Hex: 6 etc. e, claro, você termina em "yl" porque é um substituinte alquil (isto é, de um alcano). Por exemplo: iodeto de metilo: stackrel ("metil") (overbrace ( mathbf ("CH" _3))) "I" Propanoato de etilo: Consulte Mais informação »

Depende do ponto de ligação. Um prefixo para um grupo alquilo de 3 carbonos seria "prop-". Dependendo do ponto de ligação, o próprio grupo alquilo seria designado "propilo" ou "isopropilo". Se você está anexando-o através do primeiro carbono da cadeia, então ele seria chamado de propilo. Se você está anexando através do meio carbono, seria chamado "isopropilo" ou "2-propil". Espero que ajude! Consulte Mais informação »

A hidrogenação de trans-2-penteno pode ser vista como a adição de uma molécula de hidrogênio através de sua ligação dupla para produzir pentano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. A ligação pi entre os dois átomos de carbono envolvidos na ligação dupla é quebrada, pois os átomos de hidrogênio formam novas ligações "C" - "H" com cada um desses átomos de carbono. Consulte Mais informação »

É um hidrocarbo que tem um grupo "-CHO". Os aldeídos têm o grupo funcional "-CHO" e têm o sufixo "-al". e são frequentemente criados como um produto intermediário quando ao oxidar álcoois em ácidos carboxílicos. Um exemplo de um aldeído seria Ethanal: Consulte Mais informação »

H2 / Pt a 1 atm e à temperatura ambiente (Resposta Corrigida) Você pode transformar um alceno em um alcano usando hidrogenação. Basicamente, o que está acontecendo é que você está quebrando a ligação dupla e substituindo isso por dois hidrogênios, um de cada lado. Você provavelmente pode fazer isso com H2 / Pt em 1 atm e RT. Os alcenos são muito mais facilmente reduzidos com H2 / Pt do que os carbonilos. NOTA: Pt (Platinum) é o catalisador desta reação, e há outros catalisadores que se pode usar, mas Pt é um dos mais comuns. Espero qu Consulte Mais informação »

A carga formal é a diferença entre o número de elétrons de valência "pertencentes" ao átomo ligado e os da camada de valência total. Uma fórmula rápida para calcular a carga formal (FC) é FC = V - L - B, onde V = número de elétrons de valência em átomos isolados L = número de elétrons de pares solitários B = número de ligações 1. Vamos aplicar isso ao átomo de boro em BH . V = 3; L = 0; B = 4. Então, FC = 3 - 0 - 4 = -1 B tem uma carga formal de -1, embora tenha uma concha de valência cheia. 2. E qua Consulte Mais informação »