Química Orgânica

Bem, eu acredito que eles podem ser oxidados sob condições altamente oxidantes .... Nós pegamos acetona, em que o carbono ipso é stackrel (+ II) C ... Isso está em equilíbrio com o enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Presumo que, sob condições fortemente oxidantes, o enol pode ser oxidado para dar CO_2 e HO (O =) C-CH_3, isto é, stackrel (+ IV) CO_2 e stackrel (+ III) C .... Estas condições provavelmente incluiriam um meio ácido quente, e algum oxidante vigoroso como HMnO_4, ou H_2Cr_2O_7 ... Até onde eu sei, esta oxidaçã Consulte Mais informação »

Bons Grupos de Saída são tipicamente bases fracas (bases conjugadas de ácidos fortes) Como mencionei acima, as bases fracas são bons grupos de saída, e são categorizadas com base em seu ácido conjugado. Lembre-se: ácido forte = base conjugada fraca Ácido fraco = base conjugada forte Espero que isso ajude (c: Consulte Mais informação »

Veja o esboço anexado embaixo Consulte Mais informação »

Aviso! Resposta longa. Aqui está o que eu recebo. Você tem que desenhar a estrutura de Lewis de cada molécula, usar a teoria VSEPR para determinar sua forma e então decidir se os dipolos de ligação se cancelam ou não. "CO" _2 e "CCl" _4 (De www.peoi.org) "CO" _2 é uma molécula linear com um ângulo de ligação "O-C-O" de 180 °. Os dipolos de ligação são iguais e em direções opostas, então eles cancelam. "CO" _2 é uma molécula não polar. Suas forças intermolecular Consulte Mais informação »

Compostos cíclicos não benzenoides são chamados compostos alicíclicos ou cicloalcanos. Cicloalcanos são na verdade alcanos dispostos em forma de anel ao invés de uma cadeia normal ou ramificada como em alcanos regulares. Observe que os cicloalcanos sempre têm 2 átomos de carbono a menos que sua contraparte de cadeia linear alifática. A seguir estão os primeiros quatro cicloalcanos. Cicloalcanos, no entanto, como os alcanos regulares, são essencialmente de natureza não polar e possuem baixos pontos de fusão e ebulição. Consulte Mais informação »

A hibridização usa os primeiros orbitais, depois os orbitais e finalmente os orbitais. Podemos classificar as geometrias eletrônicas de acordo com o sistema "AX" _n, e o número total de orbitais utilizados é igual a n. "AX" _2 = linear = sp hibridação "AX" _3 = planar trigonal = sp ^ 2 hibridação "AX" _4 = tetraédrico = sp ^ 3 hibridação "AX" _5 = trigonal bipiramidal = sp ^ hibridação 3D "AX" _6 = octaédrico hibridação sp ^ 3d ^ 2 Consulte Mais informação »

Os seguintes reagentes se combinam para formar o 3-clorooctano em POBRE RENDIMENTO. 1. Oct-2-eno + cloreto de hidrogénio CH2CH = CHCH2CH2CH2CH2CH2 + HCl - CH2CH2CHCITCH2CH2CH2CH2CH2 (+ 2-clorooctano) 2. Oct-3-eno + cloreto de hidrogénio CH2CH2CH = CHCH2CH2CH2CH2 + HCl - CH2CH2CHC1CH2CH2CH2CH2CH2 (+ 4-clorooctano) 3. Octano + cloreto de hidrogênio + luz ultravioleta CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-cloro-, 2-cloro- e 4-clorooctano) E aqui estão três combinações que dão 3-clorooctano em BOM RENDIMENTO. 4. Octan-3-ol + cloreto de hidrogénio CH2CH2CHOHCH2 Consulte Mais informação »

Você quer dizer "desidrohalogenação ....?" "Desidrohalogenação" tipicamente exibe a ação de uma base FORTE em um "haleto de alquila" para dar uma espécie não saturada, uma olefina e água, e um sal inorgânico, cuja formação fornece uma força motriz termodinâmica para a reação ... i.e. considere a desidrohalogenação do brometo de isopropilo para dar propileno a ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 Consulte Mais informação »

Não necessariamente. Essa é uma pergunta difícil, porque eu teria que mostrar um contra-exemplo definitivo. Se eu não conseguisse pensar em um, isso não significaria que a resposta é sim. Se eu tentasse encontrar um exemplo que afirmasse o questionador, deixaria dúvida. Então, suponha que queremos provar que a resposta é "não necessariamente". Isso nos leva a encontrar um exemplo em que um composto quiral reage com outro composto para formar um produto com dois centros quirais, para os quais existe uma mistura racêmica. Se um desses exemplos existe, entã Consulte Mais informação »

Epimers são sempre diastereômeros. > Diastereeros s compostos que cont dois ou mais centros quirais e n s imagens no espelho um do outro. Por exemplo, as aldopentoses contêm, cada uma, três centros quirais. Assim, a D-ribose é um diastereómero de D-arabinose, D-xilose e D-lipxose. Epímeros são diastereômeros que contêm mais de um centro quiral, mas diferem um do outro na configuração absoluta em apenas um centro quiral. Assim, D-ribose e D-arabinose são epímeros (e diastereoisómeros), porque diferem na configuração apenas em "C-2&q Consulte Mais informação »

Dipolos ocorrem quando há uma carga relativa em cada lado de uma molécula induzida pela eletronegatividade das ligações. O momento dipolar de uma molécula inteira é composto de dois momentos de ligação - grandezas de vetores tendo magnitude e direção. Assim, um momento dipolar medido é igual à soma vetorial dos momentos de ligação que o compõem. Os momentos de ligação são grandezas vetoriais, possuindo magnitude e direção. Portanto, é possível que uma molécula tenha momentos de ligação e ainda seja n Consulte Mais informação »

É anti-aromático. De acordo com o nome dado por você, o acima descreve a estrutura composta. Agora, passando pelas condições que o qualifica como um composto anti-aromático, é planar. Desde que você pode ver a estrutura de butadieno quadrado no plano forma um sistema conjugativo. Claramente há ligações duplas alternativas e ligação simples no composto dado. Ele qualifica a regra de ter 4n pi elétrons no sistema a serem chamados como compostos anti-aromáticos. Como cada ligação dupla contribui com dois elétrons pi para o sistema, aqui Consulte Mais informação »

Seu livro é ambíguo ao dizer isso. O método melhor seria usando a nomenclatura E-Z. Para saber se um composto é cis ou trans, você deve saber como atribuir prioridade a grupos ligados à ligação dupla. 1. Em primeiro lugar, vamos atribuir o carbono no lado esquerdo da molécula como C1 e o segundo carbono como C2. Na C2 você pode ver que existem dois grupos metil e hidrogênio. Como o metil está tendo o centro de carbono, ele recebe maior prioridade porque o carbono tem um número atômico maior do que o hidrogênio. Portanto, a alta prioridade está Consulte Mais informação »

Ambas as definições estão corretas. Nenhuma definição está errada. As definições estão relacionadas, mas se referem a fenômenos diferentes. Um ácido de Brønsted é um doador de prótons. Uma base de Brønsted é um aceptor de prótons. Um ácido de Lewis é um aceptor de pares de elétrons. Uma base de Lewis é um doador de pares de elétrons. Se você quiser discutir uma reação em termos de transferência de prótons, use as definições de Brønsted. Se você quiser discutir uma rea Consulte Mais informação »

Qualquer grupo funcional que possua estas ligações de hidrogênio com moléculas vizinhas: "C" = "O" (aceitador de ligação de hidrogênio) "C" - "O" - "C" (aceitador de ligação de hidrogênio) [some] "C" - "NR" "(aceitador de ligação de hidrogênio)" C "=" NR "(aceitador de ligação de hidrogênio)" C "-" OH "(doador e aceitador de ligação de hidrogênio)" C "-" NH "(ligação de hidrogênio d Consulte Mais informação »

O grupo "-CHO" é mais oxidado. Existem três métodos que podemos usar para determinar os níveis relativos de oxidação. 1. Usando o número de oxidação do átomo de carbono Uma definição de oxidação é: um aumento no número de oxidação. Vamos calcular o número de oxidação de "C-1" no etanal. De acordo com as regras para o cálculo dos números de oxidação, "C-1" "possui" um dos elétrons na ligação "CC", ambos os elétrons na ligaç Consulte Mais informação »

O carbocation mais estável é ("CH" _3) _2 stackrelcolor (azul) ("+") ("C") "- CH" _3. > A diferença está nos grupos "F" e "CH" _3. "F" é um grupo que retira elétrons, e "CH" _3 é um grupo doador de elétrons. Doar elétrons para uma carbocátion reduz sua carga e a torna mais estável. O segundo carbocátion é mais estável. Consulte Mais informação »

... O enxofre pertence ao grupo 16. Tem 6 elétrons de valência. Uma carga 2 indica que o átomo ganhou 2 elétrons. Isso faz com que o número total de elétrons de valência seja igual a 8. Consulte Mais informação »

"C" _3 "H" _6 e "C" _2 "H" _2 sofrem reações de adição. > Compostos insaturados tendo uma ou mais ligações duplas carbono-carbono ou ligações triplas ou ambos os tipos de ligações sofrem reacções de adição. Para hidrocarbonetos de cadeia aberta, a fórmula molecular geral de um composto saturado (categoria alcano) é C_nH_ (2n + 2). A fórmula molecular geral de um hidrocarboneto alifático com uma ligação dupla é C_nH_ (2n), e a fórmula molecular geral de um hidrocarboneto te Consulte Mais informação »

A teoria de Brønsted-Lowry é uma teoria de reação ácido-base. O conceito fundamental desta teoria é que quando um ácido e uma base reagem um com o outro, o ácido forma sua base conjugada, e a base forma seu ácido conjugado pela troca de um próton. Então o anwer só poderia ser o primeiro par: NH_3 e amonium catione. Consulte Mais informação »

Robert Mulliken e Friedrich Hund obtêm a maior parte do crédito pelo desenvolvimento da teoria do MO. Erwin Schrödinger desenvolveu a teoria da mecânica quântica em 1926. Tanto Mulliken quanto Friedrich Hund trabalharam juntos para desenvolver uma interpretação quântica dos espectros de moléculas diatômicas. Em 1927, eles publicaram sua teoria orbital molecular, que envolvia a atribuição de elétrons a estados que se estendiam sobre uma molécula inteira. Foi Hund quem, em 1931, primeiro se referiu aos vínculos σ e π e Mulliken, que introduziu o termo Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Eu suponho que você quis dizer o produto orgânico formado a partir da reação de hidróxido de sódio e cloroetano ...A reação entre NaOH e C_2H_5Cl é uma reação orgânica com um mecanismo chamado S_N2, uma reação de substituição onde o halogênio é substituído por um nucleófilo (o íon hidróxido neste caso). A reação de substituição produz etanol e cloreto de sódio. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Assim, o produto orgânico é Etanol, que tem Consulte Mais informação »

Primeiro você deve conhecer o básico. A explicação mais básica (que você ouviria no artigo 101) é que os alcinos são mais reduzidos (menos saturados) do que os alcanos (e também os alcenos), então há mais potencial para hidrogenação (adição de hidrogênio) e mais energia potencial a ser liberada de tal reação. Quanto mais ligações se formam, mais energia é liberada. Esta é a razão pela qual as gorduras contêm mais energia do que os carboidratos ... Ambas as moléculas têm backbones alcanos, mas a Consulte Mais informação »

Alcenos e alcinos são chamados compostos insaturados porque os átomos de carbono que eles contêm são ligados a menos átomos de hidrogênio do que eles podem possivelmente conter. Alcenos e alcinos são chamados compostos insaturados porque os átomos de carbono não têm tantos átomos de hidrogênio quanto poderiam. Um composto saturado contém uma cadeia de átomos de carbono unidos por ligações simples, com átomos de hidrogênio preenchendo todos os outros orbitais de ligação dos átomos de carbono. Um exemplo é o butano, Consulte Mais informação »

Isso está no contexto de uma discussão sobre a estabilização da hiperconjugação. Para um carbocátion, você pode ter uma carbocátion metil ("CH" _3), primária (1 ^ @), secundária (2 ^ @) ou terciária (3 ^ @). Eles são classificados em estabilidade assim: Você pode ver que, da esquerda para a direita, o número de grupos alquila ligados aos aumentos de carbono centralmente carregados positivamente (cada grupo alquila substitui um hidrogênio), que se correlaciona com o aumento da estabilidade. Então, deve ser que os grupos alquí Consulte Mais informação »

Vamos considerar uma comparação entre os dois estados de transição (alceno versus alcino) de uma reação típica de adição eletrofílica. Quando você faz isso, uma maneira de catalisá-los é com um ácido, então vamos dar uma olhada nos primeiros passos da hidratação catalisada por ácido de um alceno contra um alcino: (forma do estado de transição da Química Orgânica, Paula Yurkanis Bruice Você pode ver que, para o estado de transição do alcino, o hidrogênio não é totalmente ligado; est Consulte Mais informação »

Muitos diastereómeros são opticamente ativos, mas muitos não são. Por definição, um diastereómero é qualquer estereoisómero que não seja um enantiómero. Considere os possíveis isómeros ópticos do 2,3-diclorobutano. Existem dois carbonos quirais, então existem 2 ^ 2 = 4 isômeros óticos possíveis. No entanto, duas das estruturas são idênticas. Eles são o mesmo composto meso. Portanto, existem apenas três isômeros. Ambos os enantiômeros são diastereômeros. Em cada caso, o composto meso não  Consulte Mais informação »

Compostos orgânicos têm padrões de ligação versáteis e fazem parte de todos os organismos. Orgânico significa que um composto contém carbono. Há algumas exceções desta regra, como o dióxido de carbono CO_2. Os compostos orgânicos são importantes porque todos os organismos vivos (redundantes) contêm carbono. As três macromoléculas básicas da vida são carboidratos (CH_2O), gorduras (lipídios) (CHO) e proteínas (CHON). Embora essas três macromoléculas sejam as estruturas básicas da vida, elas são os com Consulte Mais informação »

As forças intermoleculares dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio separam as moléculas de etanol umas das outras. Álcoois pequenos ligaram grupos OH que tornam os álcoois polares. A polaridade do álcool e a polaridade da água criam forças intermoleculares, principalmente forças dipolo-dipolo. Os dipolos positivos e negativos nas moléculas se alinham, puxando um ao outro e fazendo com que as moléculas de álcool se separem na água e se dissolvam. Especialmente notável em álcoois é a presença de ligações de hidrogênio, Consulte Mais informação »

Porque eles são altamente polares e capazes de ligações de hidrogênio. Polaridade refere-se à separação de carga. Isto é, há uma divisão desigual de cargas positivas e negativas. Haletos de hidrogênio, aminas, álcoois, são todos polares e oferecem a possibilidade de ligações de hidrogênio e solubilidade em água. Por outro lado, funcionalidade com pouca polaridade, e. As ligações C-H não são solvatadas eficazmente pela água. Consulte Mais informação »

Em um atrito "normal" de Markovnikov de "HBr" a um alceno, o "H" acrescenta ao carbono com mais átomos de hidrogênio para formar o carbocation mais estável. Na adição catalisada por peróxido, o radical bromo adiciona ao carbono mais átomos de hidrogênio para formar o radical mais estável. Isso significa que o "H" deve continuar no carbono com menos átomos "H". Consulte Mais informação »

As aminas geralmente têm pontos de ebulição mais baixos do que os álcoois de massa molar comparável, porque as aminas têm ligações de hidrogênio mais fracas que os álcoois. Considere os compostos metanol e metilamina. Metanol, "CH" _3 "OH": massa molar = 32 g / mol; ponto de ebulição = 65 ° C Metilamina, "CH" _3 "NH" _2: massa molar = 31 g / mol; ponto de ebulição = -6 ° C O metanol tem ligações de hidrogênio fortes. As fortes forças intermoleculares dão ao metanol um alto ponto d Consulte Mais informação »

Bem, não é que ELES façam ... Eu suponho que você quer dizer isto: Mas vamos considerar o que isto era originalmente ... O próton adiciona (como os ácidos fortes fazem às ligações pi!) Ao carbono final, de modo que um 2 ^ @ formas de carbocation, em vez de 1 ^ @ one. Isso segue apenas a adição de Markovnikov. O "Br" ^ (-) poderia ter tomado a opção (1) (flecha tracejada) e atacado no carbono catiônico ... mas a ressonância interna, opção (2) (flecha sólida), é mais rápida que o ataque nucleofílico externo. Al& Consulte Mais informação »

A hidrogenação requer um catalisador para fazer a reação a uma taxa razoável. A reação irá sem catalisador, mas precisa de temperaturas extremamente altas. Considere a reacção: CH2 = CH2 + H-H - CH2-CH2. Devemos quebrar a ligação π e a ligação H-H σ para formar as duas novas ligações C-H. A ligação π é relativamente fraca, mas a ligação H-H é bastante forte. Um catalisador de metal fornece um caminho alternativo com uma menor energia de ativação. Isso permite que a reação ocorra em temperaturas Consulte Mais informação »

Os alcenos mais estáveis têm o menor calor de hidrogenação porque já estão em baixo nível de energia. Quando você hidrogenar um alceno, você obtém um alcano. O alcano é mais estável que o alceno, então a energia é liberada. Essa energia é chamada de calor da hidrogenação. O diagrama abaixo mostra três alcenos. Todos eles dão o mesmo alcano na hidrogenação. O mais estável desses alcenos é o da esquerda. Está no nível de energia mais baixo dos três. Por isso, libera a menor energia quando é Consulte Mais informação »

Porque Deus queria assim ... A ligação covalente moderna é concebida como uma região de alta densidade eletrônica entre dois núcleos atômicos com carga positiva. A distância de equilíbrio que maximiza a atração entre a nuvem de elétrons carregados negativamente, e os núcleos carregados positivamente é o comprimento de ligação covalente de equilíbrio ... Formação da ligação RESULTADOS na liberação de energia, e assim a formação de ligação é termodinamicamente em declive. ... Consulte Mais informação »

Bem, o conceito moderno da ligação química depende da distribuição de elétrons entre os átomos ... Os elétrons podem ser transferidos entre as espécies de tal forma que um cátion e um anião resultam ... e as partículas carregadas podem se ligar eletrostaticamente em uma extensão matriz para dar um sal ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... e normalmente esta interação ocorre entre uma espécie rica em elétrons, um metal, e uma espécie pobre em elétrons, um não-metal ... Alternativamente, os elétro Consulte Mais informação »

A adição de Anti-Markovnikov a uma ligação pi requer a adição do grupo não hidrogênio ao carbono menos substituído. Quando um intermediário de carbocátion se forma, ele geralmente procura se estabilizar através de rearranjos: que são realizados através de mudanças de metila ou hidreto. Assim, geralmente se tornará mais substituída, e a adição de Markovnikov ocorrerá, como resultado. Quando temos um iniciador radical, como HOOH, podemos assegurar que o intermediário radical (que teve o halogênio adicionado à li Consulte Mais informação »

Não é seguro e não é tão fácil quanto as coisas novas que saem. Os médicos militares americanos começaram a usar éter como anestésico no campo de batalha durante a Guerra Mexicano-Americana (1846-1848) e, em 1849, foi oficialmente emitido pelo Exército dos EUA. O uso de éter e clorofórmio diminuiu depois do desenvolvimento de anestésicos inalatórios mais seguros e eficazes, e eles não são mais usados na cirurgia hoje. O clorofórmio, em particular, foi atacado no século 20 e mostrou-se carcinogênico por ingestão em camu Consulte Mais informação »

Porque nos dá uma ideia da estrutura eletrônica. Naturalmente, a acusação formal é um formalismo. Isto é, não tem existência real, mas o conceito pode ser útil para entender a estrutura e a ligação. Somos apresentados muito cedo à ideia de que "ligação covalente" resulta do compartilhamento de elétrons e "ligação iônica" da transferência de elétrons. Assim, a molécula neutra metano, CH_4, não tem nenhuma separação de carga, e a espécie iônica NaCl, pode ser representada como Consulte Mais informação »

Devido ao efeito + I do Grupo Metilo, o grupo Metilo tem propriedades de repulsão de elétrons devido ao seu alto efeito + I causado pela hiperconjugação. É por isso que ele empurra o elétron para o anel de benzeno, assim o anel de benzeno na molécula de tolueno é ativado por ter maior densidade de carga negativa em comparação com a simples molécula de benzeno. Isso torna a molécula de tolueno suscetível ao ataque eletrofílico. É por isso que o tolueno mostra mais reatividade que o benzeno Consulte Mais informação »

O anião fenóxido é estabilizado de algum modo por ressonância. Como cientistas físicos, devemos procurar medidas de acidez, digamos fenol versus etanol. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Portanto, há uma diferença na acidez em 6 ordens de grandeza. A carga negativa da base é distribuída por 7 centros em fenóxido versus 1 centro em etóxido. O fenóxido tem várias estruturas de ressonância disponíveis. Consulte Mais informação »

Por quê? Porque é um simples preditor de forma molecular. A molécula de ozônio é O_3, e cada centro O contribui com 6 elétrons para a camada de valência. Uma estrutura de Lewis razoável seria: O = O ^ (+) - O ^ (-). Porque, em torno do oxigênio central, existem 5 elétrons (2 da ligação dupla, 1 da ligação simples e 2 do par solitário), atribuímos a este centro uma carga positiva e, é claro, podemos atribuir a cada terminal oxigênio um carga negativa alternadamente por ressonância. Dada a estrutura de Lewis, predizemos por VSEPR u Consulte Mais informação »

Nenhum numeral é necessário na nomeação de butanal e butanona porque, em cada caso, apenas um número é possível. A fórmula estrutural do butanal é: Não precisamos numerar o grupo aldeído, porque ele não pode estar em nenhum outro lugar exceto o C-1. Se o C = O estivesse no lado esquerdo, isso se tornaria C-1. Se o grupo C = O estivesse no meio, como em CH CH COCH , o composto não seria um aldeído. A fórmula estrutural da butanona é O carbono C = O deve receber o menor número possível (C-2). Poderíamos escrever a fórmula como Consulte Mais informação »

O produto é meso porque o intermediário envolve anti-adição a um íon clorônico cíclico. > Tanto o cloro como o bromo reagem pelo mesmo mecanismo. Apenas substitua Br por Cl no diagrama abaixo. (de www.chemstone.net) Na primeira etapa, o alceno ataca uma molécula de cloro para formar um íon cíclico IX. Agora, um íon cloreto ataca do fundo do íon clorônio. Pode atacar na posição c ou d. Se atacar na posição c, a ligação a "Cl" ^ + se rompe e o produto é (2R, 3S) -2,3-diclorobutano, X (no canto superior direito). S Consulte Mais informação »

Absolutamente não! Tanto o metanol como o etanol são infinitamente miscíveis com a água. O propanol tem solubilidade limitada. Quanto mais longa a cadeia alquílica, menor deve ser a solubilidade aquosa. Por quê? Bem, quanto mais longa a cadeia, menor a quantidade de água, como o solvente, e mais forças de dispersão entre as cadeias alquílicas. Como cientista físico, você deve procurar uma tabela de solubilidades alcoólicas na água. Consulte Mais informação »

Veja as fórmulas estruturais condensadas abaixo. > Existem quatro haloalcanos isoméricos com a fórmula molecular "C" _4 "H" _9 "Br". Os brometos primários são 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", e 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". O brometo secundário é 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. O brometo terciário é 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". Os dois ácidos c Consulte Mais informação »

Ligações de vibração em grupos funcionais absorvem energia a uma frequência que corresponde à frequência vibracional da ligação. Em química orgânica, isso corresponde a frequências de 15 a 120 THz. Estas frequências são expressas como números de onda: "número de onda" = "frequência" / "velocidade da luz" = f / c Os números de onda variam de 500 a 4000 cm ¹. Se a frequência da radiação coincide com a frequência vibracional, a ligação absorverá a radiação. A Consulte Mais informação »

O ânion formato, ou "HCO" _2 ^ (-), tem dois contribuintes principais e um menor para sua estrutura híbrida. Aqui estão as três estruturas de ressonância para o ânion formato Vamos analisar todas essas três estruturas de ressonância para determinar os colaboradores menores e maiores. A estrutura A e a estrutura B são equivalentes do ponto de vista da estabilidade; ambas as estruturas têm octetos completos para todos os átomos envolvidos, e a carga negativa é colocada no átomo eletronegativo, oxigênio. A estrutura C é a única estranha Consulte Mais informação »

Um átomo de nitrogênio = 1 x -3 (carga de nitrogênio) = -3 Três átomos de hidrogênio = 3 x +1 (carga de hidrogênio) = 3 -3 + 3 = 0 (carga líquida de NH_3) Se você se referir a uma tabela periódica você Vou ver colunas. Os elementos na coluna do hidrogênio têm uma carga de +1. Os elementos na coluna de nitrogênio têm uma carga de -3. Você pode determinar a carga da coluna de nitrogênio iniciando com os gases nobres (carga = 0) e a contagem regressiva por coluna. Da mesma forma, a coluna de hidrogênio começa com +1, enquanto a pr&# Consulte Mais informação »

Em 3,4-heptadieno não há centro estéreo presente. para 3-hepteno os estereoisômeros são dadas em pic Consulte Mais informação »

Lipídios. Os lipidos incluem gorduras, ceras, etc. As membranas biológicas são camadas lipídicas ou bi-camadas. A membrana externa de uma célula é uma bicamada fosfolipídica, duas camadas de lipídios dispostos de costas um para o outro. Consulte Mais informação »

Etanol Etanol ou etan-1-ol é um álcool que pode ser derivado se um átomo de hidrogênio do etano for substituído pelo grupo -OH Etano Consulte Mais informação »

Veja abaixo Para aldeído alifático saturado o nome geral é alcanal Para o composto saturado de cadeia linear com um grupo CHO Primeiro conte o no, de átomo de carbono na cadeia mais longa incluindo o átomo de carbono do grupo funcional e escreva o nome do caule e adicione ane ( para composto saturado) e nome do sufixo após nome do caudal Exemplo CH_3CH_2CH_2CH_2CHO total não do átomo de carbono na cadeia = 5, portanto, nome do caule = pent e adição de ane e sufixo -al temos o nome pent + ane + al = pentanal Consulte Mais informação »

Derivados de clorobenzeno nitrito nas posições 2 e 4, em relação ao Cl. O conc. O ácido sulfúrico / nítrico é a mistura clássica de nitração. Representa uma reação INORGÂNICA, ÁCIDA BASE à moda antiga: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NÃO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Ácido sulfúrico aqui protona o ácido nítrico para dar o íon nitrônio e água e bissulfato. O íon nitronio, NO_2 ^ +, é o eletrófilo que reage com o clorobenzeno (para dar nitroclorobenzeno e ácido sulfúrico); o íon bi Consulte Mais informação »

Como mostrado abaixo Uma amina é um ou mais derivados de alquila de amônia NH_3. Quando dois de três átomos de H da molécula de amônia são substituídos por um grupo de metila (CH_3-) e um grupo de etila (CH_3CH_2-), então metil etilamina é produzida. quando a amônia reagiu com iodeto de metila, ela forma metilamina, que ao reagir com formas de iodeto de etila, metil etil amina NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Consulte Mais informação »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Esta reação apresenta dois reagentes: ácido propanóico "C" _2 "H" _5cor (azul escuro) ("COOH"), um ácido carboxílico contendo dois átomos de carbono etanol "C" _2 "H" _5cor (azul escuro) ("OH"), um álcool também de dois carbonos Ácidos carboxílicos e álcoois combinam-se es Consulte Mais informação »

Indicadores são principalmente compostos orgânicos que alteram as estruturas dos grupos funcionais em diferentes meios, alterando suas cores. Assim, em reações de ácido-base, o meio ácido é alterado para básico ou inverso, e essa mídia causa a mudança de cor nos indicadores. O vídeo abaixo mostra um experimento usando um indicador derivado do repolho vermelho em ebulição. Um pigmento do repolho chamado antocianina é o que causa todas as cores diferentes que você vê. Outros indicadores comuns incluem: bromotimol azul timol azul metilo laranja br Consulte Mais informação »

(2) Utiliza-se um catalisador de Lindlar do composto opticamente inactivo para hidrogenar alcinos em alcenos cis (ou Z). Então, primeiro, observamos que existe um (e apenas um) centro quiral na molécula, que é o carbono com 4 ligações simples. Os produtos formados a partir da reação não terão mais este centro quiral. Isso ocorre porque o substituinte MeC_2 será hidrogenado em Me (CH) _2, que é o mesmo que o direito (ambos são enantiômeros Z). Portanto, o produto será opticamente inativo devido a não ter um centro quiral. Consulte Mais informação »

Glicogenólise A glicogenólise ocorre também no fígado e nos músculos esqueléticos. No entanto, cada órgão sofre glicogenólise por diferentes razões. O fígado sofre glicogenólise para manter os níveis de glicose no sangue, enquanto o músculo sofre glicogenólise por contração. O músculo não possui as enzimas necessárias responsáveis por entregar as moléculas de glicose no plasma sanguíneo e, portanto, usa-as para gerar energia para fazer o trabalho. Consulte Mais informação »

Eles não são enantiômeros. Eles são diastereômeros. Diastereeros s molulas que possuem 2 ou mais centros estereogicos e diferem em alguns destes centros no que diz respeito a configuraes absolutas. Isso os desqualifica de serem imagens espelhadas um do outro. Se examinarmos a figura abaixo, podemos ver no centro, a configuração de cadeia reta de glicose tem o aldeído "carbono" numerado 1, porque os aldeídos recebem uma prioridade mais alta ao nomear, de acordo com as regras da IUPAC. À direita de "D-Glucose", seu diastereômero, "D-Galactose&quo Consulte Mais informação »

Sim Tome as fontes de galactose, glicose e manose: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers A parte highlited diz que Glicose e Manose são epímeros C2, enquanto Glicose e Galactose são epimeros C4. Os epimeros são um subtipo de diastereoisómeros - moléculas que contêm mais de 1 centro quiral e diferem na sua configuração absoluta em pelo menos 1 centro quiral. O que basicamente significa, o centro quiral onde cada molécula difere é onde sua configuração absoluta é oposta à do outro par; todos os outros centros quirais têm a mesma Consulte Mais informação »

Eu acredito que esta é uma formação de cianidrina O CN- neste caso está agindo como um nucleófilo. Virá e atacará o carbono positivo parcial da cetona e / ou benzaldeído. As ligações pi na quebra de carbono do carbonilo após o ataque e os elétrons vão para o oxigênio, que agora carrega uma carga negativa. Um próton virá e protonará o grupo alcoxi para transformá-lo em um álcool. Seu produto resultante é uma cianidrina Consulte Mais informação »

Forças dipolo-dipolo, forças londrinas e hidrogênio são coletivamente denominadas forças vanderwaais forças dipolo-dipolo é a força de atração entre duas moléculas polares como o HCl, em que um átomo aqui H tem carga leve e outra carga leve aqui. As forças de Londres ocorrem entre duas moléculas não polares devido à distorção da nuvem de elétrons por um curto período. forças de hidrogênio são ligações de hidrogênio ou ligações fracas entre os compostos orgânicos. e acima de tr Consulte Mais informação »