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Ver abaixo:
Explicação:
Eu suponho que você quis dizer o produto orgânico formado a partir da reação de hidróxido de sódio e cloroetano …
A reação entre
A reação de substituição produz etanol e cloreto de sódio.
Assim, o produto orgânico é o etanol, que tem a reação completa de combustão descrita abaixo:
Como um dióxido de enxofre ácido reage com solução de hidróxido de sódio para formar um sal chamado sulfato de sódio Na2SO3 e água. Escreva uma equação química balanceada para a reação (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Agora, uma equação balanceada de uma reação tem átomos iguais de cada elemento em ambos os lados. Então contamos os átomos de cada elemento. Temos 1 átomo de enxofre de um lado (SO_2) e 1 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 3 átomos de oxigênio de um lado (SO_2 e NaOH), mas 4 do outro lado (Na_2SO_3 e H_2O). Temos 1 átomo de sódio (NaOH), mas 2 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 1 átomo de hidrogênio (NaOH), mas 2 do outro lado (H_2O). Então, para equilibrar: SO_2 (
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons
Na reação completa de 22,99 g de sódio com 35,45 g de cloreto, que massa de cloreto de sódio é formada?
58,44 g A reação que ocorre é: Na + Cl -> NaCl a proporção dessa reação é 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mole Cl = 35,453 g / mole NaCl = 58,44 g / mole Primeiro você calcula a mole usando os dados conhecidos: mole = massa / massa molar mole sódico = 22.99 / 22.9898 = 1.00 já que a relação é 1: 1: 1, tudo o que você precisa fazer é: massa = mole * massa molar massa NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g você pode verificar se toda a massa de Cl é usada calculando a massa usando a mole e a massa molar: Massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Qual foi a