Responda:
58,44 g
Explicação:
A reação que ocorre é:
Na + Cl -> NaCl
a razão dessa reação é de 1: 1: 1
Na = 22,9898 g / mole
Cl = 35,453 g / mole
NaCl = 58,44 g / mole
Primeiro você calcula a toupeira usando os dados conhecidos:
mole = massa / massa molar
mole de sódio = 22,99 / 22,9898 = 1,00
desde que a relação é 1: 1: 1, tudo que você tem que fazer é:
massa = mole * massa molar
massa NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g
você pode verificar se toda a massa de Cl é usada calculando a massa usando a mole e a massa molar:
Cl de massa = 1,00 * 35,45 = 35,45 g
Qual foi a quantidade de massa usada na reação, então tudo está correto, significando que a quantidade de massa formada na reação é de 58,44 gramas.
O potássio tem uma massa de 39,1 amu. O cloreto tem uma massa de 35,45 amu. Pela lei da conservação de massa, qual é a massa de cloreto de potássio, quando esses dois íons se combinam?
Simples massas atômicas devem ser adicionadas desde que a fórmula é KCl.
Escreva a reação química mostrando combustão completa da substância orgânica formada em hidróxido de sódio e cloroetano?
Veja abaixo: Eu suponho que você quis dizer o produto orgânico formado a partir da reação de hidróxido de sódio e cloroetano ...A reação entre NaOH e C_2H_5Cl é uma reação orgânica com um mecanismo chamado S_N2, uma reação de substituição onde o halogênio é substituído por um nucleófilo (o íon hidróxido neste caso). A reação de substituição produz etanol e cloreto de sódio. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Assim, o produto orgânico é Etanol, que tem
Descreva como você prepararia 1 L de uma solução de cloreto de sódio a 1 M. A fórmula grama do peso do cloreto de sódio é de 58,44 g / mol.
Uma solução 1M que contém 1 litro é preparada pesando 58,44 gramas de NaCl e colocando esta quantidade de sal num balão volumétrico de 1 Litro e depois enchendo o balão com água destilada até à marca de graduação. Esta questão requer uma compreensão da concentração da solução que é expressa como molaridade (M). Molaridade = moles de soluto / litro de solução. Como você não pode medir moles diretamente em uma balança, você deve converter moles em gramas usando a massa molar ou a massa da fórmula