Química

A equação química do balanço é 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O conforme a equação: 2 moles de C_2H_6 precisam de 7 moles de O_2. moles de C_2H_6 = Volume de C_2H_6 / 22,4 L moles de C_2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol de acordo com a razão molar X mol de C_2H_6 precisará reagir com 0,98 mol de O_2 2 mol de C_2H_6 / 7 mol de O_2 = X mol de C_2H_6 / 0,98 mol de O_2 7.x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol, 0,28 moles de C_2H_6 podem reagir com 0,98 mol de O_2. Todo o oxigênio será usado para reagir com 0,28 mol de C_2H_6, portanto, é um reagente limit Consulte Mais informação »

Primeiro algumas definições: A. Isótopos - átomos com o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons (mesmo elemento, massa isotópica diferente). O carbono pode existir nos isótopos carbono-12, carbono-13 e carbono-14. Ambos têm 6 prótons (ou então não seriam carbono), mas um número diferente de nêutrons. C-12 tem 6 prótons e 6 nêutrons C-13 tem 6 prótons e 7 nêutrons C-14 tem 6 prótons e 8 nêutrons B. Núcleo radioativo - um núcleo que espontaneamente muda e emite (libera) energia. Isso oc Consulte Mais informação »

Claramente, a reação é "exotérmica". Você está queimando etano; normalmente, o gás fornecido para residências e laboratórios é metano, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) A estabilidade das ligações C = O e O-H significa que a energia é liberada na sua formação e a reação é "exotérmica". A maioria das reações de combustão, por exemplo queima de carvão, queima de hidrocarboneto em um motor de combustão interna, acendendo um churrasco, são exotérmicas. A maneira Consulte Mais informação »

A titulação com base em ácido não seria adequada para NaNO_3. O íon nitrato, NO_3 ^ -, é uma base muito fraca que seria protonada somente sob condições fortemente ácidas. Portanto, a titulação ácido-base seria um método inadequado para analisar as soluções de NaNO_3. Consulte Mais informação »

Bem, você está fazendo ligações, então nós assumiríamos que a formação de gelo fosse exotérmica. Quando o gás natural é queimado, a reação é muito menos ambígua. Ligações fortes de C = O e HO são formadas, que são mais fortes que as ligações CH e O = O que são quebradas: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Esta reação é apreciavelmente e mensuravelmente exotérmico, e provavelmente está aquecendo sua casa agora (bem, seria se você vivesse no hemisfério norte). Consulte Mais informação »

Bem, é um processo de formação de ligações ........ E os processos de formação de ligações são exotérmicos. Por outro lado, os processos de quebra de ligações são endotérmicos. A formação de ligações água-água em uma matriz definida dá origem à densidade incomum de gelo em comparação com a água. Cubos de gelo e icebergs flutuam. O que isso lhe diz sobre densidade? Consulte Mais informação »

O boro natural é 20% "" ^ 10 "B" e 80% "" ^ 11 "B". > Eu acredito que você fez um erro na sua pergunta: o peso atômico do boro é 10,81. A massa atômica relativa é uma média ponderada das massas atômicas individuais. Ou seja, multiplicamos cada massa isotópica pela sua importância relativa (porcentagem ou fração da mistura). Seja x representa a fração de "" ^ 10 "B". Então 1 - x representa a fração de "" ^ 11 "B". E 10,01x + 11,01 (1-x) = 10,81 10,01x + 11,01 Consulte Mais informação »

2,4 xx 10 ^ 2 cor (branco) i "dm" ^ 3 cor (branco) i "CO" _2 Esse problema envolve a combustão de metano. Em uma reação de combustão, o oxigênio é adicionado a um hidrocarboneto para produzir dióxido de carbono e água. Aqui está a equação desbalanceada: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O E aqui está a equação balanceada: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Como "1 mol" CH_4 produz "1 mol" CO_2, sabemos que "10 mol" CH_4 produzirá "10 mol" CO_2. Para encontrar o volume de CO_2 produzido, podemos usar a Consulte Mais informação »

87.71 amu (estou assumindo graus de significância aqui ...) Para determinar a massa atômica média de um elemento, tomamos a média ponderada de todos os isótopos daquele elemento. Então, calculamos tomando a massa ponderada de cada um dos isótopos e juntando-os. Assim, para a primeira massa, multiplicaremos 0,50% de 84 (unidades de massa atômica) = 0,042 amu e adicionaremos a 9,9% de 86 amu = 8,51 amu, e assim por diante. Como o isótopo mais abundante deste elemento é 88 amu, sua massa atômica média deve estar mais próxima dessa massa, e como o resto dos is Consulte Mais informação »

A mudança será maior para o aluno B. Ambos os alunos estão deixando 3 arruelas de metal a 75 ° C em 50 ml de 25 ° C de água e B em 25 ml de 25 ° C de água. A temperatura e quantum das arruelas são iguais, mas temperatura e Quantum de água é menor no caso do aluno B a mudança será maior para o aluno B. Consulte Mais informação »

Oxidização. Ao queimar qualquer material, qualquer elemento constituinte que pode ser oxidado a óxidos gasosos como Carbono, Hidrogênio, Nitrogênio, Enxofre (Estes são os elementos mais comuns encontrados em plantas e corpo animal), etc. são oxidados em seus óxidos correspondentes. É isso que constitui a maior parte do fumo. As partículas pretas que você vê na fumaça são pequenas partículas de carbono não queimadas que se desprendem durante a queima. A inalação de fumaça, portanto, torna-se perigosa para os seres humanos, porque Consulte Mais informação »

Endotérmico Pense no que acontece no nível molecular - as moléculas de água absorvem o calor e acabam quebrando suas forças intermoleculares para alcançar a fase gasosa. Assim, o sistema absorve calor, que é a própria definição de endotérmico. Além disso, pense nisso praticamente - o objetivo por trás da sudorese é esfriar seu corpo. Se o processo não levasse o calor a ser absorvido, não faria muito bem. Espero que tenha ajudado :) Consulte Mais informação »

Ver abaixo. A maioria das pessoas faz isso usando uma tala leve e colocando-a em um tubo de ensaio. Primeiro faça uma reação em um tubo de teste, use um batoque para que nenhum produto gasoso seja perdido. Após a reação, retire o batoque e coloque uma tala iluminada no tubo de ensaio. Se o hidrogênio estiver presente, você ouvirá um estalo estridente. Se não houver hidrogênio presente, não haverá pop estridente. Consulte Mais informação »

Que a maior parte do átomo era espaço vazio. Uma suposição subjacente desta experiência que nem sempre é apreciada é a espessura infinitesimal da folha de ouro. Maleabilidade refere-se à capacidade do material de ser batido em uma folha. Todos os metais são maleáveis, o ouro é extremamente maleável entre os metais. Um bloco de ouro pode ser batido em uma folha de apenas alguns átomos de espessura, o que eu acho que é bastante fenomenal, e tais folhas de ouro / filmes foram usados neste experimento. Quando Rutherford atirou em partículas alfa pesada Consulte Mais informação »

1.74638 * 10 ^ 24 átomos de hidrogênio Em 1 mole de qualquer elemento, sabemos que existem 6,022 * 10 ^ 23 partículas. portanto, em 1,45 moles existem: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 partículas. O hidrogênio é diatômico circulando como H_2, portanto 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Consulte Mais informação »

Bem, vermelho, mas não vejo como você sabe disso sem fazer o experimento ou pesquisando o composto. "Cu" ^ (2+) é azul em solução aquosa. "CuSO" _4 tem um lambda_ (max) de cerca de "635 nm" (vermelho). Ele reflete a cor azul, por isso absorve principalmente a luz vermelha, a cor complementar. Consulte Mais informação »

~ 110g Primeiro, precisamos do número de moles de gás hidrogênio. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol Relação molar de "H" _2: "Na" = 1: 2 So , 4,80 moles de "Na" são necessários. m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g de "Na" Consulte Mais informação »

4p2 Com base no diagrama orbital, 4p2 contém todos os elétrons pareados, ou seja, todos os orbitais estão cheios de elétrons com spin oposto, então eles tendem a cancelar o campo relacionado ao spin criado, de modo que o estado mínimo de energia é mantido. Mas 4p1 tem um elétron desemparelhado, que tem um campo desequilibrado e energia devido a esse campo, tende a aumentar a energia do sistema. Sabemos que um sistema é chamado para ser estável e contém uma quantidade mínima de energia potencial. Considerando a energia devida ao spin do elétron para ser a ener Consulte Mais informação »

[X] = 0,15 "M" Se você traçar um gráfico de tempo de concentração, você obtém uma curva exponencial como esta: Isso sugere uma reação de primeira ordem. Eu plotei o gráfico no Excel e calculei a meia-vida. Este é o tempo necessário para a concentração cair pela metade do seu valor inicial. Neste caso, calculei o tempo gasto para a concentração cair de 0,1M para 0,05M. Você precisa extrapolar o gráfico para obter isso. Isto dá t_ (1/2) = 6min Assim, podemos ver que 12mins = 2 meias-vidas Após 1 meia vida a concentra Consulte Mais informação »

O comprimento de onda de de Broglie seria 1.43xx10 ^ (- 12) m Eu abordaria o problema desta maneira: Primeiro, o comprimento de onda de de Broglie é dado por lambda = h / p que pode ser escrito como lambda = h / (mv) Agora, precisamos da velocidade do próton que passou por 400V. O trabalho feito pelo campo elétrico aumenta a energia cinética do próton: qV = 1/2 mv ^ 2 que se torna v = sqrt ((2qV) / m) Isto dá v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Voltar para o comprimento de onda lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx Consulte Mais informação »

Q = 4629,5kJ A quantidade de calor (q) liberada da decomposição de 798g de H_2O_2 pode ser encontrada por: q = DeltaHxxn onde, DeltaH é a entalpia da reação en é o número de moles de H_2O_2. Note que DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Para encontrar n, podemos simplesmente usar: n = m / (MM) onde, m = 798g é a massa dada e MM = 34g * mol ^ (- 1) é a massa molar de H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5molH_2O_2 Assim, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (cancel (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629,5kJ Consulte Mais informação »

Todos eles .................. representam a mudança química A dissolução de QUALQUER SAL IÔNICO (normalmente na água) envolve a formação de novas substâncias, íons aquaturados, e a fabricação e quebra de fortes ligações químicas. E assim, DEFINIÇÃO, a dissolução de QUALQUER sal na água é UMA MUDANÇA QUÍMICA. Para o propósito de sua pergunta, eles estão procurando resposta (d). O flúor é a base conjugada de um ácido fraco e, assim, na água, produzirá hidrólise: F ^ (-) + Consulte Mais informação »

Rho = 1.84gcolor (branco) (l) L ^ -1 Primeiro, precisamos encontrar a massa de "Kr" usando a equação: m / M_r = n, onde: m = massa (g) M_r = massa molar ( gcolor (branco) (l) mol ^ -1) n = nero de moles (mol) m = nM_rm ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1,84 g de cor (branco) (l) L ^ -1 Consulte Mais informação »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m Primeiro, temos que encontrar a velocidade do elétron. VQ = 1 / 2mv ^ 2, onde: V = diferença de potencial (V) Q = carga (C) m = massa (kg) v = velocidade (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~ ~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 Comprimento de onda De Brogile = lambda = h / p. Onde: lambda = De comprimento de onda de Brogile (m) h = constante de Planck (6,63 * 10 ^ -34Js) p = momento (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31) ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10m Consulte Mais informação »

879 joules por grama vezes 4,50 gramas é igual a 3955,5 joules Esta é uma questão bastante direta. Cada grama de álcool requer 879 J para vaporizá-lo, e há 4,5 g, então simplesmente multiplicamos. Observe as unidades: Jg ^ -1 * g = J Consulte Mais informação »

Este simplesmente o produto Delta = DeltaH_ "vaporização" xx "quantidade de álcool". ~ = 4000 * J. Praticamente, esse processo descreveu o processo: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" O etanol teria que estar no seu ponto de ebulição normal .... E assim, calculamos ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Consulte Mais informação »

A principal coisa necessária é conhecer a massa molar da água: 18 gmol ^ -1. Se cada grama de água levar 2260 J para vaporizá-lo, e uma mole é 18 g, então cada mole leva 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ou 40,68 kJmol ^ -1. Consulte Mais informação »

"6.48 kJ" O calor molar de vaporização, DeltaH_ "vap", às vezes chamado de entalpia molar de vaporização, diz quanta energia é necessária para ferver 1 mole de uma determinada substância em seu ponto de ebulição. No caso da água, um calor molar de vaporização de "40,66 kJ mol" ^ (-1) significa que você precisa fornecer "40,66 kJ" de calor para ferver 1 mole de água no seu ponto de ebulição normal, ou seja, a 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = cor (azul) ("40.66 kJ") cor (branc Consulte Mais informação »

"12 kJ" O calor de fusão latente molar, que é um nome alternativo dado à entalpia de fusão, indica quanto calor é necessário para converter uma quantidade específica de uma determinada substância, grama ou mole, de sólido no seu ponto de fusão para líquido no seu ponto de fusão. Diz-se que o gelo tem uma entalpia de fusão molar igual a DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) Isto significa que para derreter 1 mole de gelo no seu ponto de fusão normal de 0 ^ @ "C" , você deve fornecer "6,0 kJ" de calor. Consulte Mais informação »

"2.26 kJ / g" Para uma dada substância, o calor latente de vaporização indica quanta energia é necessária para permitir que uma mole dessa substância passe de líquido para gás no seu ponto de ebulição, isto é, sofra uma mudança de fase. No seu caso, o calor latente de vaporização da água é dado a você em Joules por grama, o que é uma alternativa aos quilojoules mais comuns por mole. Então, você precisa descobrir quantos quilojoules por grama são necessários para permitir que uma dada amostra de água Consulte Mais informação »

Eu tenho C_2H_4. Como o composto consiste em 85,7% de carbono e 14,3% de hidrogênio, então em 100 "g " do composto, existem 85,7 "g" de carbono e 14,3 "g" de hidrogênio. Agora, precisamos encontrar a quantidade de moles que existem em 100 "g " do composto. O carbono tem uma massa molar de 12 "g / mol", enquanto o hidrogênio tem uma massa molar de 1 "g / mol". Então, aqui, há (85,7 cores (vermelho) cancelcolor (preto) "g") / (12 cores (vermelho) cancelcolor (preto) "g" "/ mol") ~ ~ 7,14 "mol" (14 Consulte Mais informação »

Você deve queimar 0,026 g da gordura. > Existem duas transferências de calor envolvidas. "calor de combustão de trioleína + calor obtido pela água = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 Neste problema, Δ_cH = "-3.510 × 10" ^ 4cor (branco) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4,118 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (" mol "))) × (&quo Consulte Mais informação »

"12.3 kJ" Para uma dada substância, o calor de fusão molar basicamente diz uma coisa de duas perspectivas quanto calor é necessário para derreter uma mole daquela substância em seu ponto de fusão quanto calor deve ser removido para congelar Uma mole dessa substância em seu ponto de congelamento É muito importante perceber que a entalpia molar de fusão terá um sinal positivo quando você estiver lidando com o derretimento e um sinal negativo quando estiver lidando com o congelamento. Esse é o caso porque o calor liberado carrega um sinal negativo, enquanto Consulte Mais informação »

Representa a massa de uma mole de cloreto de cálcio, que é 110,98 g. A massa molar é a massa do "número de Avogadro" de partículas, onde "número de Avogadro" = 6,022 x 10 ^ 23 * mol ^ -1 e é abreviada como N_A. Assim, em um mol de cálcio, temos N_A átomos de cálcio (bem íons de cálcio, mas estes são realmente equivalentes!) E 2xxN_A átomos de cloro. Por que usamos N_A e o conceito de mole? Bem, isso nos permite igualar o mundo macro de gramas e quilogramas, o que medimos em um equilíbrio, com o mundo submicro de átomos e mol Consulte Mais informação »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Esta é uma reação de neutralização. Em uma reação de neutralização, a equação química é a seguinte: "ácido + base" -> "sal + água" Aqui, temos CuO como base, uma vez que pode reagir com água para formar Cu (OH) _2, que é uma solução básica. O ácido aqui é o HCl. Então, nossa reação será CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Para balancear, eu vejo 2 cloro no lado direito, enquanto apenas um no lado esquerdo, ent Consulte Mais informação »

Veja abaixo Em primeiro lugar, para encontrar a meia-vida a partir de uma curva de decaimento, você deve desenhar uma linha horizontal na metade da atividade inicial (ou massa do radioisótopo) e depois desenhar uma linha vertical abaixo desse ponto até o eixo do tempo. Neste caso, o tempo para que a massa do radioisótopo diminua para metade é de 5 dias, portanto esta é a meia-vida. Após 20 dias, observe que apenas 6,25 gramas permanecem. Isto é, simplesmente, 6,25% da massa original. Nós trabalhamos na parte i) que a meia-vida é de 5 dias, então depois de 25 dias, 25/5 Consulte Mais informação »

60.162468 amu Nós somos dados que 61.7% do elemento consiste no isótopo que pesa 59.015 amu, então o restante, 38.3% do elemento deve pesar 62.011 amu. Assim multiplicamos as massas com suas respectivas porcentagens e as somamos: (0,617 vezes 59,015) + (0,383 vezes 62,011) Isso nos deixa com a resposta: = 60,162468 Consulte Mais informação »

62,76 Joules Usando a equação: Q = mcDeltaT Q é a entrada de energia em joules. m é a massa em gramas / kg. c é a capacidade específica de calor, que pode ser dada por Joules por kg ou Joules por grama por kelvin / Celcius. É preciso estar atento se for dado em joules por kg por kelvin / Celcius, quilojoules por kg por kelvin / Celcius, etc. De qualquer forma, neste caso, tomamos como joule por grama. DeltaT é a mudança de temperatura (em Kelvin ou Celcius). Assim: Q = mcDeltaT Q = (5 vezes 4,184 vezes 3) Q = 62,76 J Consulte Mais informação »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O A melhor maneira de balancear facilmente as equações é começar com a molécula mais complicada, e depois observar o outro lado para ver a proporção dos elementos que contém. Consulte Mais informação »

32 gramas. A melhor maneira é observar a reação entre Oxigênio e Hidrogênio, e depois equilibrá-lo: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O A partir disso podemos ver as razões molares. Agora, 36 gramas de água equivale a duas moles de água da equação: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Assim, n = 2 (moles) Assim, de acordo com a razão molar, devemos ter metade da quantidade de mols, ou seja, uma mole de oxigênio diatmico. 1 átomo de oxigênio tem uma massa de 16 gramas, assim pesos de oxigênio diatômico duas vezes mais - 32 gramas. Por isso, 32 grama Consulte Mais informação »

3 Os valores de m_l dependem do valor de l. l denota o tipo de orbital que é, ou seja, s, p, d. Enquanto isso, m_l denota a orientação para esse orbital. Eu posso pegar qualquer inteiro positivo maior ou igual a zero, l> = 0. m_l pode pegar qualquer número inteiro de -l a + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Como l = 1, m_l pode ser -1, 0 ou 1. Isso significa que há três valores possíveis para m_l dado l = 1 Consulte Mais informação »

O cátion não fica menor porque menos elétrons estão sendo puxados pelo núcleo per se, ele fica menor porque há menos repulsão elétron-elétron e, portanto, menos blindagem, para os elétrons que continuam a cercar o núcleo. Em outras palavras, a carga nuclear efetiva, ou Z_ "eff", aumenta quando os elétrons são removidos de um átomo. Isso significa que os elétrons agora sentem uma maior força de atração do núcleo, por isso são puxados com mais força e o tamanho do íon é menor que o tamanho do átom Consulte Mais informação »

Uma molécula polar deve ter uma carga global em uma extremidade e não ter simetria completa. "HCl" é polar, já que o átomo de cloro terá mais probabilidade de ter elétrons ao redor do átomo de hidrogênio, então o átomo de cloro é mais negativo. Como o átomo não tem simetria geral, é polar. "CCl" _4 não é polar. Isso ocorre porque apesar de haver dipolos de ligação com os átomos de carbono e cloro (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta)), há uma simetria geral. Os dipolos de ligação se anulam em toda Consulte Mais informação »

301 K converti em unidades padrão para as soluções. (Eu me aproximei de galões e presumi que você queria dizer galões americanos) 5,68 litros = 1 galão americano 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, nossa temperatura inicial. Usando a equação: Q = mcDeltaT Onde Q é a energia colocada em uma substância em joules (ou quilojoules), m é a massa da substância em quilogramas. c é a capacidade específica de calor da substância em que você coloca a energia. Para a água é 4.187 kj / kgK (kilojoule por quilograma por kelvin) DeltaT  Consulte Mais informação »

A questão não é legítima. A solubilidade do hidróxido de magnésio na água é de aprox. 6 * "ppm" à temperatura ambiente ... Claro que podemos interrogar a quantidade molar em relação ao ácido clorídrico .... Nós temos ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol em relação ao HCl E esta quantidade molar reagirá com HALF um EQUIVALENTE em relação ao hidróxido de magnésio de acordo com a seguinte equação: 1 / 2xx0,160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Observe que eu respond Consulte Mais informação »

C_5H_10 Para encontrar a fórmula molecular a partir de uma fórmula empírica, você deve encontrar a razão de suas massas moleculares. Sabemos que a massa molecular da molécula é de 70 gmol ^ -1. Podemos calcular a massa molar de CH_2 a partir da tabela periódica: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Assim, podemos encontrar a relação: (14,03) / (70) aprox. 0,2 Isso significa que devemos multiplicar todas as moléculas por 5 em CH_2 para alcançar a massa molar desejada. Portanto: C_ (5) H_ (5 vezes 2) = C_5H_10 Consulte Mais informação »

Existem exatamente 6,022 vezes 10 ^ 23 átomos em 1 mole de qualquer substância. Eu suponho que uma dúzia de átomos é de 12 átomos. Se você quer dizer uma dúzia de moles é 12 (6,022 vezes 10 ^ 23) átomos 6,022 vezes 10 ^ 23 é conhecido como Número de Avogadro e é o número de moléculas em 1 mole de uma substância. Consulte Mais informação »

Uma propriedade coligativa da água. A adição de sal altera o ponto de fusão e o ponto de ebulição em comparação com a água pura. Adicionar um soluto não volátil, como o sal, é uma propriedade coligativa em que a identidade do soluto não importa, mas, em vez disso, é uma função do número de partículas que se dissolvem em solução. Espero que ajude! Consulte Mais informação »

"Porcentagem em massa de N" ~ ~ 36,8% "Porcentagem em massa de O" ~ ~ 63,2% "Porcentagem em massa de um elemento" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% em que: SigmaM_r (X) = soma de massas molares de um elemento X (gcolor (branco) (l) mol ^ -1) M_r = massa molar do composto (gcolor (branco) (l) mol ^ -1) "Porcentagem em massa de N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~ ~ 36,8% " Percentagem por massa de O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~ Consulte Mais informação »

Um grande e gordo zero "BM". O momento magnético somente de spin é dado por: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) onde g = 2.0023 é a relação giromagnética e S é o spin total de todos os elétrons não-pareados no sistema. Se não houver nenhum ... então mu_S = 0. Spin-only significa que ignoramos o momento angular orbital total L = | sum_i m_ (l, i) | para os elétrons i. Por conservação de carga, "Cr" ("CO") _ 6 tem um átomo "Cr" em seu estado de oxidação. Para os complexos de metais de transição, o Consulte Mais informação »

Veja abaixo Os gases reais não são esferas idênticas perfeitas, significando que elas vêm em todas as formas e tamanhos diferentes, por exemplo, as moléculas diatômicas, ao contrário da suposição de que elas são esferas idênticas perfeitas, o que é uma suposição feita para gases ideais. As colisões reais de gás não são perfeitamente elásticas, o que significa que a energia cinética é perdida no impacto, ao contrário da suposição feita para os gases ideais, que afirma que as colisões ideais são p Consulte Mais informação »

Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m A equação fotoelétrica de Einstein é: hf = Phi + 1 / 2mv_máx ^ 2, onde: h = constante de Planck (6,63 * 10 ^ -34Js) f = frequência (m) Phi = função de trabalho (J) m = massa do transportador de carga (kg) v_max = velocidade máxima (ms ^ -1) Entretanto, f = c / lambda, onde: c = velocidade da luz (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = comprimento de onda (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_máx ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_máx ^ 2) lambda é um máximo quando Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 é um mínimo, que é quando 1 / 2mv_máx ^ Consulte Mais informação »

Ver abaixo. Qualquer ânion (carregado negativamente) no 7º período (linha) da tabela periódica. A última linha da tabela periódica contém elementos que possuem 7 camadas eletrônicas. Este é o máximo de qualquer íon que pode ser formado a partir da tabela periódica dos elementos. A razão pela qual certos cátions não funcionariam é, por exemplo, "Fr" ^ +. Tecnicamente, o átomo "Fr" teria 7 electrões com electrões, mas "Fr" ^ + teria apenas 6 electrões que são preenchidos (uma vez que teria a Consulte Mais informação »

Alumínio (Al) isso porque o alumínio tem três elétrons de valência no nível de energia mais externo, portanto, tem uma ligação / caráter metálico mais forte que o berílio (Be), que tem dois elétrons de valência Consulte Mais informação »

O percentual de massa de "Tl" _2 "SO" _4 na amostra é de 1,465%. > Passo 1. Escreva uma equação para a reação Uma equação parcial para a reação é M_text (r): cor (branco) (m) 504.83color (branco) (mmmmll) 331.29 cor (branco) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+ ... Não sabemos quais são os outros reagentes e produtos. No entanto, isso não importa, desde que os átomos de "Tl" sejam balanceados. Etapa 2. Calcular as mols de "TlI" "Moles of TlI" = 0,1824 cor (vermelho) (cancel Consulte Mais informação »

Um aumento na temperatura causa um aumento / diminuição (sua escolha com a qual você quer ir) na densidade do ar em um balão? Se eu entendi corretamente, então você quer uma hipótese envolvendo a densidade do ar em um balão. Bem, uma coisa simples que você pode fazer é medir a mudança de densidade com a temperatura. Não vou entrar em muitos detalhes, pois você só precisou da hipótese, mas vou esclarecer o experimento para você. Meça a massa de um balão vazio (talvez esvazie-o e sele-o, e também peso o selo também), em seguid Consulte Mais informação »

Solução de Cloreto de Zinco e Cloreto Ferroso. Assumindo que a reação é toda à temperatura ambiente: O que é bobina de ferro galvanizado? Ferro banhado com zinco. Assim, inicialmente, o ácido clorídrico reage com o zinco lentamente da seguinte forma: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Assim, você obtém cloreto de zinco e hidrogênio, as bolhas de gás de distância. Dependendo da espessura de galvanização, você pode ter uma situação em que o ferro fica exposto ao ácido, o que leva a essa reação: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Consulte Mais informação »

Ca (SO_4) = Sulfato de Cálcio NaCl = Cloreto de Sódio Ambos os produtos são solúveis em água (H_2O) Cloreto de Cálcio = CaCl_2 Sulfato de Sódio = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Sulfato de Cálcio NaCl = Cloreto de Sódio produtos são solúveis em água (H_2O) Consulte Mais informação »

X ~~ 10 A titulação envolvida: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Sabemos que "24,5 cm" ^ 3 (ou "mL"!) Do ácido foi usado para titular, e que existem "2 mols" de "HCl" teoricamente necessários por "1 mol Na" _2 " CO "_3. Portanto, 24,5 cancelar" mL "xx cancelar" 1 L "/ (1000 cancelar" mL ") xx" 0,1 moles HCl "/ cancelar" L soln "=" 0,00245 moles HCl "foram usados para t Consulte Mais informação »

Cloreto de cálcio dissocia em solução aquosa para dar 3 partículas, cloreto de sódio produz 2, então o material anterior terá o maior efeito. A depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa, que depende do número de partículas de soluto. Claramente, o cloreto de cálcio fornece 3 partículas, enquanto que o cloreto de sódio fornece apenas 2. Como eu me lembro, o cloreto de cálcio é muito mais caro do que o sal-gema, então esta prática não seria muito econômica. A propósito, essa prática de salgar as Consulte Mais informação »

A massa de estanho depositada é de 1,1 g. As etapas envolvidas são: 1. Escreva a equação balanceada. 2. Use fatores de conversão para converter a massa de Ag moles de Ag moles de Sn massa de Sn Step 1 A equação balanceada para uma célula galvânica é 2 × [Ag + e Ag]; E = +0,80 V 1 x [Sn Sn2 + 2e]; E = +0,14 V 2Ag + Sn = 2Ag + Sn2; E ° = +0,94 V Esta equação informa que, quando você força a eletricidade entre duas células em série, as mols de estanho depositadas são duas vezes as mols de prata. Passo 2 Massa de Sn = 2,0 gg Agx Consulte Mais informação »

A Lei de Hess diz que a mudança na entalpia de uma reação realizada é uma sequência de passos igual à soma das mudanças na entalpia de cada passo. Aqui está a forma da equação para a Lei de Hess: Espero que isso ajude! Consulte Mais informação »

No topo de uma montanha onde a pressão do ar é baixa, o ponto de ebulição é baixo e leva mais tempo para a comida cozinhar. Consulte Mais informação »

Você precisa saber o valor de h que o número de calorias que ela queimaria é 85h ou 85 vezes o valor da variável h. Para identificar as variáveis independentes e dependentes, você precisa primeiro identificar quais são as variáveis. Então você se pergunta, qual variável será afetada se alguma coisa for alterada? Por exemplo; Você tem 2 variáveis a temperatura da água e o estado em que a água está (sólido, líquido, gás). A variável dependente é o estado da matéria que a água é porque é diretame Consulte Mais informação »

Veja esta velha resposta, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Este experimento é geralmente mal entendido, porque nós não apreciamos a finura infinitesimal da folha de ouro, o filme de ouro, que Rutherford utilizou; era apenas um pequeno número de átomos de espessura. A deflexão das "partículas" alfa foi causada pelo núcleo nuclear, que contém a maior parte da massa, e toda a carga positiva do átomo. Se este não fosse o caso, as "partículas" alfa teriam passado diretamente através da Consulte Mais informação »

6,5 atm Usando a lei dos gases ideais para calcular a pressão do gás, Então, PV = nRT Os valores indicados são, V = 2L, n = 0,54 mole, T = (273 + 20) = 293K Usando, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Temos, P = 6,5 atm Consulte Mais informação »

Volume e densidade estão relacionados às fases da matéria por massa e cinética. Densidade é uma relação de massa para volume. Então, diretamente, se um composto é sólido, líquido ou gás pode estar relacionado à sua densidade. A fase mais densa é a fase sólida. A menos densa é a fase gasosa e a fase líquida está entre as duas. A fase de um composto pode estar relacionada com a atividade cinética dos seus átomos ou moléculas constituintes. As moléculas energéticas, por definição, mostram mais movimento Consulte Mais informação »

No nível de partículas, a temperatura é uma medida da energia cinética das partículas. Ao aumentar a temperatura, as partículas atingem as "paredes" do marshmallow com maior força, forçando-o a se expandir. No nível matemático, Charles afirma: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Multiplicar com T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Como o volume e a temperatura não podem assumir valores negativos, V_2 é proporcional ao aumento de temperatura, aumentando assim quando a temperatura é aumentada. Consulte Mais informação »

Tudo depende da temperatura e do que você está tentando reduzir. > Um diagrama de Ellingham é um gráfico de ΔG versus temperatura para diferentes reações. Por exemplo, um ponto-chave nos gráficos é o ponto em que duas linhas de reação se cruzam. Neste ponto, ΔG é o mesmo para cada reação. Em ambos os lados do ponto de cruzamento, a reação representada pela linha inferior (aquela com o valor mais negativo de ΔG) será espontânea na direção para frente, enquanto que a representada pela linha superior será espontânea na Consulte Mais informação »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" O Princípio de Incerteza de Heisenberg afirma que você não pode medir simultaneamente o momento de uma partícula e sua posição com precisão arbitrariamente alta. Simplificando, a incerteza que você obtém para cada uma dessas duas medições deve sempre satisfazer a cor da desigualdade (azul) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", onde Deltap - a incerteza no momento; Deltax - a incerteza na posição; h - A constante de Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Agora, a incerteza no momento p Consulte Mais informação »

B. Porque tem uma tensão positiva ou potencial elétrico Bem, aqui está o que eu faço ... Você sabe que em uma reação ambas as espécies não podem ser reduzidas, 1 espécie sempre tem que ser oxidada e uma sempre tem que ser reduzida. Em sua tabela, todas as reduções eV estão indicadas, então você terá que mudar o sinal em uma delas, para que elas possam ser oxidadas. Ao olhar para a primeira reação, o 2Ag está sendo oxidado, então você não apenas mudará o sinal, mas também multiplicará o valor por 2. - Consulte Mais informação »

O Princípio da Incerteza de Heisenberg não pode explicar que um elétron não possa existir no núcleo. O princípio afirma que, se a velocidade de um elétron é encontrada, a posição é desconhecida e vice-versa. No entanto, sabemos que o elétron não pode ser encontrado no núcleo, porque um átomo em primeiro lugar seria neutro se nenhum elétron fosse removido, o que é o mesmo que os elétrons a uma distância do núcleo, mas seria extremamente difícil remover o elétron elétrons onde, como agora, é relativamente f Consulte Mais informação »

Aprox. 34,2 ml da solução KOH. Aviso: Resposta longa! O ácido oxálico é um ácido fraco que se dissocia em duas etapas em íons oxônio [H_3O ^ +]. Para descobrir quanto KOH é necessário para neutralizar o ácido, devemos primeiro determinar o número de moles de íons Oxônio na solução, pois estes reagirão na proporção de 1: 1 com os íons Hidróxido para formar água. Como é um ácido diprótico fraco, possui um valor de K_a tanto para sua forma ácida como para a forma de ânion (íon oxalato de Consulte Mais informação »

Usando o modelo padrão do átomo de hélio .......... Usando o modelo padrão do átomo de hélio, Z = 2; isto é, existem 2 protões, 2 partículas carregadas positivamente no núcleo de hélio, e Z = "o número atómico" = 2. Como o hélio é uma entidade NEUTRO (a maior parte da matéria é!), Associado ao átomo, existem 2 elétrons, concebidos para girar em torno do núcleo. Também contidos no núcleo de hélio, existem 2 "nêutrons" com carga neutra, que são partículas massivas de carga neut Consulte Mais informação »

Algumas suposições têm que ser feitas ... Devemos primeiro conhecer a temperatura inicial do metanol. Vamos supor que ele seja armazenado em um laboratório a uma temperatura normal de 22 graus Celsius. Vamos supor também que os 2 kg do Metanol que vamos aquecer é inteiramente puro. (Por exemplo, metanol não diluído, mas solução estoque de 100%) A capacidade específica de calor do metanol é de 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 De acordo com este gráfico. O ponto de ebulição do metanol é de 64,7 graus Celsius. Assim, para fazê-lo ferver devemos aquec Consulte Mais informação »

Pergunta legal! O truque aqui é perceber que você continuará baixando a temperatura do gás até que ele não seja mais um gás. Em outras palavras, as moléculas que compõem o gás só estarão no estado gasoso até que uma temperatura específica seja alcançada -> o ponto de ebulição do gás. Depois de atingir o ponto de ebulição, o gás se tornará um líquido. Nesse ponto, seu volume é, para todos os fins pretendidos, constante, o que significa que você não pode esperar comprimi-lo ainda mais diminuind Consulte Mais informação »

Bem, é "exotérmico ................" Por quê? Químicos são pessoas simples e gostam de responder a problemas como esse, de modo que a solução correta é OBVIOSA por inspeção. Então, vamos tentar representar a evaporação da água: ou seja, a transição da fase líquida para a fase gasosa: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Como isso nos ajuda? Bem, quando você coloca a chaleira para fazer uma xícara de chá, CLARAMENTE você fornece energia para ferver a água; e converter ALGUMAS da água em vapor. E podemos repres Consulte Mais informação »

Claramente, a identidade do soluto e do solvente afeta a formação da solução. O solvente mais comum é a água. Por quê? Para começar, cobre 2/3 do planeta. A água é um solvente excepcionalmente bom para espécies iônicas, porque pode solvatar íons para formar Na ^ + (aq) e Cl ^ (-) (aq). A designação (aq) refere-se ao ião aquatado; em solução, isso significa que o íon é cercado por, ou aquatado por aprox. 6 molulas de ua, isto [Na (OH_2) _6] ^ +. A água é excepcionalmente boa em dissolver ALGUMAS espécies iô Consulte Mais informação »

"103.4 kJ" é a quantidade total de energia necessária para converter tanto gelo em vapor. A resposta é 103,4kJ. Precisamos determinar a energia total necessária para ir do gelo para a água e depois da água para o vapor - as mudanças de fase sofridas pelas moléculas de água. Para fazer isso, você precisa saber: Calor de fusão de água: DeltaH_f = 334 J / g; Calor de vaporização por fusão de água: DeltaH_v = 2257 J / g; Calor específico da água: c = 4,18 J / g ^ @ C; Calor específico do vapor: c = 2,09 J / g ^ @ C; Portant Consulte Mais informação »

O calor necessário é de 9,04 kJ. A fórmula a ser usada é q = mcΔT onde q é o calor, m é a massa, c é a capacidade específica de calor e ΔT é a mudança de temperatura. m = 27,0 g; c = 4,118 J · ° Cgg; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C q = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ Consulte Mais informação »

Você deve adicionar 79,7 g de gelo. Há dois heats envolvidos: o calor para derreter o gelo e o calor para resfriar a água. Calor para derreter o gelo + Calor para esfriar a água = 0. q_1 + q_2 = 0 mH_ (fusível) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g + 254 g × 4,184 J · g ¹ ° C × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg2- 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g" ") = 79,7 g Consulte Mais informação »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Quando uma amostra de água derrete de gelo a 0 ^ @ "C" para água líquida a 0 ^ @ "C", sofre uma mudança de fase. Como você sabe, as mudanças de fase ocorrem em temperatura constante. Todo o calor adicionado à amostra interrompe as fortes ligações de hidrogênio que mantêm as moléculas de água bloqueadas no estado sólido. Isso significa que você não pode usar o calor específico da água ou do gelo, pois o calor adicionado não altera a temperatura da amostra. Em vez disso, você us Consulte Mais informação »

Um orbital não-ligante (NBMO) é um orbital molecular que não contribui para a energia da molécula. Orbitais moleculares vêm da combinação linear de orbitais atômicos. Em uma molécula diatômica simples como HF, F tem mais elétrons do que H. O orbital de H pode se sobrepor ao orbital 2p_z do flúor para formar uma ligação σ e um orbital σ * antiligante. Os orbitais p_x e p_y do F não possuem outros orbitais para combinar. Eles se tornam NBMOs. Os orbitais atômicos p_x e p_z tornaram-se orbitais moleculares. Eles se parecem com orbitais p_x e p_y, Consulte Mais informação »

Um calorímetro é simplesmente um recipiente com paredes isolantes. Em essência, é um dispositivo no qual a temperatura antes e depois de algum tipo de mudança pode ser medida com precisão. É feito de modo que nenhum calor pode ser transferido entre o calorímetro e seus arredores. Provavelmente, o mais simples de tais dispositivos é o calorímetro da xícara de café. A xícara de café de isopor é um material de isolamento relativamente bom. Um cartão de tampa ou outro material também ajuda a evitar a perda de calor, e um termômetro mede a Consulte Mais informação »

Reações endotérmicas Uma reação endotérmica é uma reação química que absorve energia do ambiente. O oposto de uma reação endotérmica é uma reação exotérmica. Reações reversíveis são onde os produtos podem reagir para refazer os reagentes originais. A energia é geralmente transferida como energia térmica: a reação absorve o calor. A diminuição da temperatura pode, por vezes, ser detectada usando um termómetro. Alguns exemplos de reações endotérmicas são: - fotoss Consulte Mais informação »

Vou começar isso, espero que outros contribuintes irão adicionar ... Uma fórmula empírica é a menor proporção de elementos inteiros em um composto NaCl - é uma proporção de 1: 1 de íons de sódio para íons de cloreto CaCl_2 - é um 1: 2 proporção de íons cálcio para íons cloreto Fe_2O_3 - é uma razão 2: 3 de íons ferro para íons óxido CO - é uma molécula que contém um átomo de C e um átomo de O HO - é a fórmula empírica para o peróxido de hidrogênio, observe Consulte Mais informação »

Bases têm valores de pH superiores a 7, gosto amargo e sentir-se escorregadio em sua pele. Na escala de pH; qualquer coisa abaixo de 7 é considerada ácida, 7 é neutra e qualquer coisa acima de 7 é básica. A escala vai de 0 a 14. As bases são amargas ao contrário dos ácidos que são azedos. A razão pela qual as bases se sentem escorregadias em sua pele é que elas reagem com gorduras ou óleos para fazer sabão. Se você receber NaOH em sua pele, pode causar queimaduras químicas, a menos que você a enxague completamente dentro de um curto per Consulte Mais informação »

Alguns métodos incluem: destilação, cristalização e cromatografia. A destilação de dois líquidos pode ser usada para separar uma solução de dois líquidos que têm diferentes pontos de ebulição. Exemplo: Destilação de uma solução de etanol de água para produzir um etanol mais altamente concentrado que poderia ser usado como um aditivo de combustível ou um álcool de alta prova. A cristalização remove um soluto da solução retornando-o ao seu estado sólido. Exemplo: Cristalizando uma soluçã Consulte Mais informação »

A fórmula empírica é a relação de termo mais baixa dos átomos encontrados em uma molécula. Um exemplo seria a fórmula empírica para um carboidrato CH_2O é um carbono para dois hidrogênios para um oxigênio O carboidrato glicose tem uma fórmula de C_6H_12O_6 Observe que a proporção é de 1 C a 2 H para 1 O. Para o grupo alcano de hidrocarbonetos, o molecular fórmulas são Etano C_2H_6 Propano C_3H_8 Butano C_4H_10 Em cada uma destas moléculas a fórmula molecular pode ser determinada a partir de uma fórmula base de C_nH_ (2n Consulte Mais informação »

Reações exotérmicas são usadas principalmente para aquecimento. Reação Exotérmica = Uma reação química que dispersa a energia térmica nos arredores próximos. A combustão é uma reação exotérmica e sabemos que a combustão (queima) é usada todos os dias ao cozinhar etc. Basicamente, eles são usados para qualquer coisa em que o ambiente precise ser aquecido ou aquecido. Consulte Mais informação »

"Dirigindo um motor ........" "Dirigindo um motor ........" a energia química é convertida em energia cinética. "Caindo do penhasco" ......... energia potencial gravitacional é convertida em energia cinética. "Geração de energia hidrelétrica" ....... energia potencial gravitacional é convertida em energia cinética (ou seja, dirigindo um gerador), que é então convertida em energia elétrica. "Geração de energia nuclear" ......... massa é convertida em energia, que então aciona uma turbina a Consulte Mais informação »

Um composto iônico é criado através da atração eletroquímica entre um metal ou cátion de carga positiva e um não-metal ou ânion carregado negativamente. Se as cargas do cátion e do ânion forem iguais e opostas, elas se atraem como os pólos positivo e negativo de um ímã. Vamos pegar a fórmula iônica para Cloreto de Cálcio é CaCl_2 O Cálcio é um Metal Alcalino Terrestre na segunda coluna da tabela periódica. Isto significa que o cálcio tem 2 elétrons de valência que ele facilmente fornece para buscar a esta Consulte Mais informação »

1.362 gramas A equação balanceada para a reação acima é: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 O que é conhecido como um substituto duplo. Basicamente, 1 mole reage com 1 mole de te outro e produz 1 mole de cada subproduto. Massa molar de ZnSO4 = 161,44 gramas / mole Assim, 2 gramas serão 0,01239 moles. Então a reação produz 0,01239 moles. de Li2SO_4 Massa molar de Li2SO_4 = 109.95 gramas / mole Então você tem: 0,01239 moles. x 109,95 gramas / mole = 1,362 gramas. Consulte Mais informação »

Ambas as reações são uma simples reação de dupla substituição, então os coeficientes são 1. Uma reação de substituição dupla é aquela em que os íons positivos e os íons negativos dos dois compostos trocam de lugar. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Consulte Mais informação »

Um orbital não-ligante (NBMO) é um orbital molecular para o qual a adição ou remoção de um elétron não altera a energia da molécula. Orbitais moleculares vêm da combinação linear de orbitais atômicos. Em uma molécula diatômica simples como HF, F tem mais elétrons do que H. O orbital de H pode se sobrepor ao orbital 2p_z do flúor para formar uma ligação σ e um orbital σ * antiligante. Os orbitais p_x e p_y do F não possuem outros orbitais para combinar. Eles se tornam NBMOs. Os orbitais atômicos p_x e p_z tornaram-se orb Consulte Mais informação »

Era uma vez, você pode ter imaginado que os elétrons se movem de uma maneira rastreável.Realmente, porém, não sabemos sua posição se sabemos sua velocidade e vice-versa (Princípio de Incerteza de Heisenberg), portanto, sabemos apenas a probabilidade de encontrá-la a alguma distância do centro de uma órbita. Outro termo para "padrão de probabilidade orbital" é a distribuição de densidade radial da órbita. Como exemplo, o seguinte é a distribuição da densidade radial visual do orbital 1s: ... e o gráfico a seguir des Consulte Mais informação »

Sobre os dados (adivinhados) nós iríamos engordar para MgO ... A fórmula empírica é a razão de número inteiro mais simples que define os átomos constituintes em uma espécie ... E assim nós interrogamos as moles de magnésio e oxigênio no problema dado. "Moles de magnésio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "moles de oxigénio" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E assim existem quantidades equimolares de magnésio e oxigênio na massa dada, então nós obtemos ... Consulte Mais informação »

Todos os líquidos apresentam as seguintes características: Os líquidos são quase incompressíveis. Em líquidos, as moléculas são muito próximas umas das outras. As moléculas não têm muito espaço entre elas. As moléculas não podem se espremer mais perto uma da outra. Os líquidos têm volume fixo mas não têm forma fixa. Eles têm volume fixo, mas não têm forma fixa ou definida. Se você tomar 100 ml de água, despeje a água em um copo, tomará a forma do copo. Agora despeje o líquido do copo para u Consulte Mais informação »

2.21 * 10 ^ -26J A energia de um fóton é dada por E = hf = (hc) / lambda, onde: E = energia de um fóton (J) h = constante de Planck (~ 6,63 * 10 ^ -34Js) c = velocidade de luz (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frequência (Hz) lambda = comprimento de onda (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Consulte Mais informação »

Em eletroquímica. Uma reação de redução é geralmente usada em combinação de uma reação de oxidação para resultar em uma reação de oxidação-redução ou reação RedOx. Essa reação é muito comum em nossa vida diária e o melhor exemplo disso é a bateria. Você imaginou sua vida sem baterias? Aqui está um vídeo sobre reações de Redox e sua utilidade em eletroquímica e descrevendo uma célula galvânica. Consulte Mais informação »