Responda:
Explicação:
Para encontrar a fórmula molecular a partir de uma fórmula empírica, você deve encontrar a razão de suas massas moleculares.
Sabemos que a massa molecular da molécula é 70
C = 12,01
H = 1,01
Por isso podemos encontrar a razão:
Isso significa que devemos multiplicar todas as moléculas por 5 em
Conseqüentemente:
Escreva a fórmula estrutural (condensada) para todos os haloalcanos primários, secundários e terciários com fórmula de C4H9Br e todos os ácidos carboxílicos e ésteres com fórmula molecular C4H8O2 e também todos os álcoois secundários com fórmula molecular C5H120?
Veja as fórmulas estruturais condensadas abaixo. > Existem quatro haloalcanos isoméricos com a fórmula molecular "C" _4 "H" _9 "Br". Os brometos primários são 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", e 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". O brometo secundário é 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. O brometo terciário é 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". Os dois ácidos c
Como você determinaria a fórmula empírica e molecular para o peróxido de hidrogênio, que é 5,94% H e 94,06% O e tem uma massa molar de 34,01 g / mol?
A fórmula molecular é "H" _2 "O" _2 ". Como as porcentagens somam 100%, podemos supor que temos uma amostra de 100 g, o que nos permitirá converter as porcentagens em gramas." H ": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Determinar Moles de Cada Elemento Primeiro precisamos determinar moles de H e O dividindo suas massas dadas por suas massas molares (peso atômico no periódico tabela) em g / mol "H": 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1,00794cancel "g H") = "5,89 mol H" "
Um composto é 54,53% C, 9,15% H e 36,32% O em massa. Qual é a sua fórmula empírica?
C_2H_4O A propor�o de n� de �omos de C, H & O = (54,53 / 12) :( 9,15 / 1) :( 36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 2,27 = 2: Fórmula empírica 4: 1 C_2H_4O