Como você determinaria a fórmula empírica e molecular para o peróxido de hidrogênio, que é 5,94% H e 94,06% O e tem uma massa molar de 34,01 g / mol?

Responda:

A fórmula molecular é # "H" _2 "O" _2 "#.

Explicação:

Como as porcentagens chegam a 100%, podemos supor que temos uma amostra de 100 g, o que nos permitirá converter as porcentagens em gramas.

# "H": ## 5.94% => "5,94 g" #

# "O": ## 94,06% => "94,06 g" #

Determinar Moles de Cada Elemento

Primeiro precisamos determinar moles de H e O dividindo suas massas dadas por suas massas molares (peso atômico na tabela periódica) em g / mol.

# "H": ## 5.94cancelar "g H" xx (1 "mol H") / (1,00794cancelar "g H") = "5,89 molar H" #

# "O": ## 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5.88 mol O" #

Determine as relações molares e a fórmula empírica

Como o número de moles para H e O é igual, as razões molares são 1.

A fórmula empírica é # "HO" #

Determine a fórmula molecular.

A massa da fórmula empírica é # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

A massa molecular da fórmula é # "34.01 g / mol" #. Para obter o fator de multiplicação, divida a massa da fórmula molecular pela massa da fórmula empírica.

# "Fator de multiplicação" = (34,01 "g / mol") / (17,007 "g / mol") = "2,000" #

Para obter a fórmula molecular, multiplique os subscritos da fórmula empírica por 2 vezes.

A fórmula molecular é # "H" _2 "O" _2 "#.

Responda:

essas fórmulas são usadas na solução do problema

n (fórmula empírica) = fórmula molecular

n = massa molecular da fórmula / massa fórmula empírica

Explicação:

Massa atômica de H = 1,008

Massa atômica de O = 16

quantidade de hidrogênio presente na amostra = 5,94 / 1,008 = 5,8

quantidade de oxigénio presente na amostra = 94,06 / 16 = 5,8

RATIO: H: O

5.8: 5.8

1: 1

fórmula tão empírica = HO

n (fórmula empírica) = fórmula molecular

n = massa molecular da fórmula / massa fórmula empírica

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 é uma fórmula molecular.