O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?

Responda:

A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm.

Explicação:

Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE.

#color (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": cor (branco) (Xll) 1.05 cor (branco) (XXXl) 2.02 cor (branco) (XXXll) 0 #

# "C / atm": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX) -3x cor (branco) (XX) + 2x #

# "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x #

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02–3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - x + cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (2.02))) - 3x + 2x = cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (2.02))) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1,05 #

#x = 0,525 #

#P_ "H " = (2,02 -3x) "atm" = (2,02 - 3 × 0,525) "atm" = (2,02 - 1,575) "atm" = "0,44 atm" #

A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm.

O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?

"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo

Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?

"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil&

Uma mistura de dois gases tem uma pressão total de 6,7 atm. Se um gás tem uma pressão parcial de 4,1 atm, qual é a pressão parcial do outro gás?

A pressão parcial do outro gás é colorida (marrom) (2,6 atm. Antes de começarmos, introduza a equação da Lei de Pressões Parciais de Dalton: Onde P_T é a pressão total de todos os gases na mistura e P_1, P_2, etc. pressões parciais de cada gás.Com base no que você me deu, nós sabemos a pressão total, P_T, e uma das pressões parciais (eu só vou dizer P_1). Queremos encontrar P_2, então tudo o que temos a fazer é rearranjar para equação para obter o valor da segunda pressão: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Portant