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Explicação:
Mostrarei duas abordagens para resolver esse problema, uma muito curta e outra relativamente longa.
VERSÃO CURTA
O problema diz-lhe que
Como você sabe, a lei de conservação de massa diz que o em um reação química a massa total dos reagentes deve ser igual ao massa total dos produtos.
No seu caso, isso pode ser escrito como
#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) ("massa total dos reagentes")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (cor (laranja) ("massa do produto")) #
Isso significa que a reação deve ter consumido
#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #
#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = cor (verde) ("48 g O" _2) #
VERSÃO LONGA
Você pode obter o mesmo resultado usando um pouco de estequiometria. Primeiro, escreva uma equação química para esta reação
#color (roxo) (2) "H" _texto (2 (g)) + "O" _texto (2 (g) -> cor (vermelho) (2) "H" _2 "O" _texto ((g)) #
Observe que você tem um
Use a água massa molar determinar quantas moles de água foram produzidas
# 54 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g"))) * ("1 mole H" _2 "O") / (18.015 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g")))) = "2.998 moles H" _2 "O" #
Isso significa que a reação consumida
# 2.998 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("moles H" _2 "O"))) * "1 mole O" _2 / (cor (vermelho) (2) cor (vermelho) (cancelar (cor preto) ("moles H" _2 "O")))) = "1,499 moles O" _2 #
Finalmente, use massa molar de gás oxigênio para descobrir quantos gramas conteriam tantas moles
# 1.499 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("moles O" _2))) * "32,0 g" / (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("toupeira O" _2)))) = cor (verde) ("48 g") #
Mais uma vez, a resposta será
A água está vazando de um tanque cônico invertido a uma taxa de 10.000 cm3 / min ao mesmo tempo em que a água é bombeada para o tanque a uma taxa constante Se o tanque tiver uma altura de 6m e o diâmetro na parte superior é de 4m se o nível da água estiver subindo a uma velocidade de 20 cm / min quando a altura da água é de 2m, como você encontra a taxa na qual a água está sendo bombeada para o tanque?
Seja V o volume de água no tanque, em cm ^ 3; seja h a profundidade / altura da água, em cm; e seja r o raio da superfície da água (no topo), em cm. Como o tanque é um cone invertido, o mesmo acontece com a massa de água. Uma vez que o tanque tem uma altura de 6 me um raio no topo de 2 m, triângulos semelhantes implicam que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 de modo que h = 3r. O volume do cone invertido de água é então V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Agora diferencie ambos os lados em relação ao tempo t (em minutos) para obter frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
Como posso equilibrar essas equações químicas? Alumínio e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de alumínio e gás hidrogênio.
Cor (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reação é entre um metal e um ácido que normalmente resulta em um sal e a liberação de gás hidrogênio. A reação desequilibrada é Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta é uma reação redox, cujas meias reações são e se tornam: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ----------------