Como posso equilibrar essas equações químicas? Alumínio e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de alumínio e gás hidrogênio.

Responda:

#color (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) #

Explicação:

Essa reação é entre um metal e um ácido que normalmente resulta em um sal e na liberação de gás hidrogênio. A reação desequilibrada é

#Al + HCl -> H_2 + AlCl_3 #.

Isto é um reacção redox, cujas meias reações são e se tornam:

# 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) #

# 3 (2 "H" ^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) -> "H" _2 (g)) #

#'-----------------------------------------------'#

# 2 "Al" (s) + 6 "H" ^ (+) (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "Al" ^ (3 +) (aq) #

Alumínio oxida Como # "Al" -> "Al" ^ (3 +) #enquanto o hidrogênio reduz Como # 2 "H" ^ (+) -> "H" _2 ^ 0 #.

Se adicionarmos de volta o espectador # "Cl" ^ (-) #, Nós temos:

#color (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) #

Eu espero que isso tenha sido útil.