Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?

Responda:

# "K" _ "c" = 4 #

Explicação:

Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que trabalhar por nós mesmos usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada.

# cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor de colheres de cor direita (branco) (aa) 2 "HI" #

Moles iniciais: #color (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 #

Mudança nos moles: # -1.48 cor (branco) (aa) -1.48 cor (branco) (aaa) + 2.96 #

Moles de equilíbrio: #color (branco) (a) 0.53 cor (branco) (zacaa) 0.53 cor (branco) (aaaaa) 2.96 #

Então, sabemos quantos moles temos de cada um no equilíbrio. Como não nos é dada a concentração, devemos assumir que o número de mols é igual à molaridade.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)) = 4 #

A constante de equilíbrio não tem unidades quando se anulam:

#cancel ("mol" ^ 2) / (cancel (("mol") ("mol")) #