Pergunta # 52b92

Pergunta # 52b92
Anonim

A equação química do balanço é

2 # C_2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4C# O_2 # + 6# H_2 #O

conforme a equação: 2 moles de # C_2 ## H_6 # precisa de 7 moles de # O_2 #.

moles de # C_2 ## H_6 # = Volume de # C_2 ## H_6 # / 22,4 l

moles de # C_2 ## H_6 # = 16,4 l / 22,4 l = 0,73 mol

como por a razão molar X mol de # C_2 ## H_6 # vai precisar reagir com 0,98 mol de # O_2 #

2 mol de # C_2 ## H_6 # / 7 mol de # O_2 # =

X mol de # C_2 ## H_6 # / 0,98 mol de # O_2 #

7.x = 0,98 x 2

7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 moles de # C_2 ## H_6 # pode reagir com 0,98 mol de # O_2 #.

Todo o oxigênio será usado para reagir com 0,28 moles de # C_2 ## H_6 # Por isso, é um reagente limitante. 0,73 - 0,28 = 0,45 moles de # C_2 ## H_6 # permanecerá sem uso, por isso é um excesso de reagente.

Massa não utilizada de # C_2 ## H_6 # =

Moles não utilizados de # C_2 ## H_6 # x massa molar de # C_2 ## H_6 #

= 0,45 mol x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

Quanto ao volume de # CO_2 # produzido, sabemos a partir da equação balanceada que #2# moles de # C_2H_6 # vai produzir #4# moles de # CO_2 #; assim, as toupeiras de # CO_2 # produzido será

#n_ (CO_2) = 0,28 * 2 = 0,56 # moles

Portanto, de #n = V / V_ (mol) #, temos

#V = 22,4 * 0,56 = 12,54 L #