O calor molar de fusão para a água é 6,01 kJ / mol. Quanta energia é liberada quando 36,8 g de água congela no seu ponto de congelamento?

Responda:

# "12.3 kJ" #

Explicação:

Para uma dada substância, o calor molar de fusão basicamente diz uma coisa de duas perspectivas

quanto calor é necessário para derreter uma toupeira dessa substância no seu ponto de fusão
quanto calor deve ser removido para congelar uma toupeira dessa substância no seu ponto de congelamento

Isto é muito importante para perceber que a entalpia molar de fusão vai levar um sinal positivo quando você está lidando fusão e um sinal negativo quando você está lidando congelando.

Esse é o caso porque calor liberado carrega um sinal negativo, enquanto calor absorvido carrega um sinal positivo. Então, para a água, você pode dizer isso

#DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> # calor necessário para derreter

#DeltaH_ "fus" = - "6,01 kJ / mol" -> # calor liberado ao congelar

Você está interessado em descobrir quanto calor é liberado quando # "36,8 g" # de congelamento de água no ponto de congelamento da água. A primeira coisa a fazer aqui é usar água massa molar calcular quantas moles você tem nessa amostra

# 36.8 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g"))) * ("1 mole H" _2 "O") / (18.015 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g")))) = "2.043 moles H" _2 "O" #

O calor liberado pode ser calculado usando a equação

#color (azul) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, Onde

# q # - calor liberado

# n # - o número de moles da substância

#DeltaH_ "fus" # - a entalpia molar de fusão para essa substância

Desde que você está lidando com congelando, voce terá

#q = 2,043 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("moles"))) * (-6,01 "kJ" / cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol")))) = - "12,3 kJ" #

O que isto significa é que quando # "36,8 g" # de água congelar no ponto de congelamento da água, # "12.3 kJ" # de calor estão sendo liberado para os arredores.

Lembre o sinal negativo simboliza o calor liberado.

Tendo

#q = - "12,3 kJ" #

equivale a dizer que # "12.3 kJ" # de calor estão sendo liberado.

O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quanta energia é liberada quando 100 gramas de água são condensados a partir de vapor a 100 ° C?

A resposta é: Q = 226kJ. A baixa é: Q = L_vm então: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Quanto calor é gerado quando 122 g de água congela em água sólida (gelo) no ponto de congelamento?

Apenas libera o calor latente de fusão, ou seja, 80 calorias para 1g de água, então para 122g de água seriam 122 * 80 = 9760 calorias

A matéria está em estado líquido quando sua temperatura está entre seu ponto de fusão e seu ponto de ebulição? Suponha que alguma substância tenha um ponto de fusão de 47,42 ° C e um ponto de ebulição de 364,76 ° C.

A substância não estará no estado líquido na faixa de -273.15 C ^ o (zero absoluto) a -47.42C ^ o e a temperatura acima de 364.76C ^ o A substância estará no estado sólido na temperatura abaixo de seu ponto de fusão e será estado gasoso na temperatura acima do seu ponto de ebulição. Portanto, será líquido entre o ponto de fusão e de ebulição.