Pergunta # a339b

Responda:

Eu tenho # C_2H_4 #.

Explicação:

Como o composto consiste em #85.7%# de carbono e #14.3%# de hidrogênio, em seguida, em #100g"# do composto, existem # 85.7 "g" # de carbono e # 14.3 "g" # de hidrogênio.

Agora, precisamos encontrar a quantidade de moles que existem em #100g"# do composto.

O carbono tem uma massa molar de # 12 "g / mol" #, enquanto o hidrogênio tem uma massa molar de # 1 "g / mol" #. Então aqui, existem

# (85.7 cor (vermelho) cancelcolor (preto) "g") / (12 cores (vermelho) cancelcolor (preto) "g" "/ mol") ~ ~ 7.14 "mol" #

# (14.3 cor (vermelho) cancelcolor (preto) "g") / (1 cor (vermelho) cancelcolor (preto) "g" "/ mol") = 14.3 "mol" #

Como há menos carbono que hidrogênio, precisamos dividir pelo número de mols de carbono.

# C = (cor (vermelho) cancelcolor (preto) (7,14 "mol")) / (cor (vermelho) cancelcolor (preto) (7,14 "mol")) = 1 #

# H = (14.3 cor (vermelho) cancelcolor (preto) "mol") / (7.14 cores (vermelho) cancelcolor (preto) "mol") ~ ~ 2 #

Então, a fórmula empírica do composto será # CH_2 #.

Mas ainda não terminamos. Sabemos que a massa molar do composto é # 32.1 "g / mol" #.

Desde a # CH_2 # só tem uma massa molar de # 14 "g / mol" #, então devemos descobrir o fator de multiplicação para multiplicar # CH_2 # por para obter a fórmula completa. Para fazer isso, temos que dividir a massa molar do composto por # CH_2 #massa molar.

Obtemos:

# (32.1 cor (vermelho) cancelcolor (preto) "g / mol") / (14 cores (vermelho) cancelcolor (preto) "g / mol") = 2.29 ~~ 2 #

Então, devemos multiplicar a fórmula empírica #2#, e nós conseguimos # C_2H_4 #, que pode ser um isômero de etileno.

Responda:

# CH_2 # (empírico) # approx # # C_2H_4 # (molecular)

Explicação:

Se tiver-mos #100g# Deste composto, podemos calcular a razão molar dos dois elementos do composto.

# (85.7 / 12.01) aproximadamente 7 # mole de #Carbono#

e

# (14,3 / 1,01) aprox. 14 # mole de # "Hidrogênio" #

Agora dividimos pelo menor inteiro (7) para obter a fórmula empírica:

# (7/7) = 1 e (14/7) = 2 #

Então a fórmula empírica se torna # CH_2 #.

Você menciona # 32.1 grama #e suponho que este é o peso da molécula real sem fórmula empírica, em outras palavras, a fórmula molecular. No entanto, não consegui encontrar uma molécula adequada com a massa correta.

Para encontrar o molecular, devemos encontrar as massas das moléculas em gramas por mole.

Massa de # CH_2 # (Em gramas por mole) #= 14.03#

Massa de molécula real (em gramas por mole) #= 32.1#

Sua relação é #0.43#que, se nos aproximamos, significa que você deve multiplicar cada molécula # CH_2 # com #2# para obter a fórmula molecular, # C_2H_4 #. No entanto, isso não corresponde exatamente à sua massa desejada, mas é o mais próximo que podemos obter dos meus cálculos.