Responda:
Nos dados (adivinhados) nós iríamos
Explicação:
A fórmula empírica é a razão de número inteiro mais simples que define os átomos constituintes em uma espécie … E assim nós interrogamos as moles de magnésio e oxigênio no problema dado.
E assim há quantidades equimolares de magnésio e oxigênio na massa dada, então nós obtemos … uma fórmula empírica de
… para fazer isso formalmente nós temos …
Responda:
O MgO é óxido de magnésio. 497,5 gramas
Explicação:
A massa molar de magnésio é de 24,31 gramas / mol
Então, 300 gramas serão 12,34 mols
A massa molar de MgO é de 40,3 gramas / mol
Então 12,34 moles seriam 497,5 gramas
Como faço para encontrar a fórmula empírica do produto produzido pelo aquecimento de 1 grama de Zinco Sulfur se eu acabar com 0,8375 gramas de produto?
Aliás, não há nada chamado Zinc Sulpur. É sulfeto de zinco Não há como determinar o produto da reação acima sem conhecer outras propriedades do zinco e do oxigênio. Então você tem Sulfeto de Zinco reagindo com Oxigênio para gerar Óxido de Zinco e Dióxido de Sulpur. Assumir o que você pesa é apenas o óxido de zinco. Você pode ter Zn_xO_y onde x, y é diferente de 1? O zinco tem uma valência de 2, O oxigênio tem uma valência de -2; Equilibrado, então você não pode ter um compond diferente ZnO Sua equa&#
Qual é a equação química balanceada para: Metanol líquido (CH3OH) queimado em oxigênio gasoso para gerar gás dióxido de carbono e água líquida?
A equação química balanceada para a combustão de metanol líquido em oxigênio gasoso para produzir gás dióxido de carbono e água líquida é: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Se multiplicar os coeficientes (os números à frente) vezes os subscritos de cada elemento em cada fórmula, você descobrirá que existem 2 átomos de carbono, 8
Como você determinaria a fórmula empírica e molecular para o peróxido de hidrogênio, que é 5,94% H e 94,06% O e tem uma massa molar de 34,01 g / mol?
A fórmula molecular é "H" _2 "O" _2 ". Como as porcentagens somam 100%, podemos supor que temos uma amostra de 100 g, o que nos permitirá converter as porcentagens em gramas." H ": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Determinar Moles de Cada Elemento Primeiro precisamos determinar moles de H e O dividindo suas massas dadas por suas massas molares (peso atômico no periódico tabela) em g / mol "H": 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1,00794cancel "g H") = "5,89 mol H" "