Responda:
Aliás, não há nada chamado Zinc Sulpur. É sulfeto de zinco Não há como determinar o produto da reação acima sem conhecer outras propriedades do zinco e do oxigênio.
Explicação:
Então você tem Sulfeto de Zinco reagindo com Oxigênio para gerar Óxido de Zinco e Dióxido de Sulpur. Assumir o que você pesa é apenas o óxido de zinco.
Você pode ter
O zinco tem uma valência de 2, O oxigênio tem uma valência de -2; Equilibrado, então você não pode ter um outro
Sua equação desequilibrada seria:
Equilibre-o usando uma simples contagem do número de átomos de cada lado:
LHS: 1 Zn, 1 S, 2 O
RHS: 1 Zn, 1 S, 3 O
Como a contagem de óxido em ambos os lados é diferente, a equação é desequilibrada, equilibre-a para fazer os valores do coeficiente igual em ambos os lados.
Você recebe:
A fórmula para encontrar a área de um quadrado é A = s ^ 2. Como você transforma essa fórmula para encontrar uma fórmula para o comprimento de um lado de um quadrado com uma área A?
S = sqrtA Use a mesma fórmula e altere o assunto para ser s. Em outras palavras, isolar s. Normalmente, o processo é o seguinte: Comece por saber o comprimento do lado. "lado" rarr "quadrado do lado" rarr "Área" Faça exatamente o oposto: leia da direita para a esquerda "lado" larr "encontre a raiz quadrada" larr "Área" Em Matemática: s ^ 2 = A s = sqrtA
Moedas dos EUA feitas desde 1982 consistem em 97,6% de zinco e 2,4% de cobre. A massa de um centavo em particular é medida em 1,494 gramas. Quantos gramas de zinco esse centavo contém?
O conteúdo de zinco é: 1.458g a 3 casas decimais As porcentagens são apenas uma outra maneira de escrever frações. A única diferença é que o denominador é fixo em 100. Dado: o conteúdo de zinco é "" -> "" 97.6 / 100 "do total" o conteúdo de zinco é "" 97.6 / 100xx1.494g = 1.458g "" até 3 casas decimais
300g de mg é queimado no fogo para produzir óxido de magnésio. o produto final pesa 4,97. Qual é a fórmula empírica para o óxido de magnésio?
Sobre os dados (adivinhados) nós iríamos engordar para MgO ... A fórmula empírica é a razão de número inteiro mais simples que define os átomos constituintes em uma espécie ... E assim nós interrogamos as moles de magnésio e oxigênio no problema dado. "Moles de magnésio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "moles de oxigénio" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E assim existem quantidades equimolares de magnésio e oxigênio na massa dada, então nós obtemos ...