Qual é a pressão total dos gases no frasco neste ponto?

Responda:

Aviso! Resposta longa. #p_text (tot) = "7,25 bar" #

Explicação:

Sim, você precisa # ΔG ^ @ #mas a 500 K, não a 298 K.

Calcular # ΔG ^ @ # a 500 K

Você pode calcular a partir dos valores tabulados em 298 K.

#color (branco) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_texto (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": cor (branco) (l) "- 398.9" cor (branco) (m) "- 306.4" cor (branco) (mm) 0 #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": cor (branco) (ml) 353 cores (branco) (mm) 311.7 cores (branco) (mll) 223 #

# Δ_texto (r) H ^ @ = soma_texto (f) H ^ @ ("produtos") - soma_texto (f) H ^ @ ("reagentes") = "(-306.4 + 398.9) kJ / mol" = "92.5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("produtos") - sumS ^ @ ("reagentes") = (311.7 + 223 - 353) cor (branco) (l) "kJ / mol" = "181.7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

A 227 ° C (500 K), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" "" K "^" - 1 "" mol "^" - 1 "=" (92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Calcular # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8,314 "JK" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0,397" #

#K = e ^ "- 0,397" = 0,672 #

Calcular as concentrações de equilíbrio

Finalmente, podemos configurar uma tabela ICE para calcular as concentrações de equilíbrio.

#color (branco) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": cor (branco) (mm) 0.0923color (branco) (mmm) 0color (branco) (mmll) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": cor (branco) (mmm) "-" xcolor (branco) (mmm) "+" xcolor (branco) (mm) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": cor (branco) (m) 0.0923 -xcor (branco) (mll) xcor (branco) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0,120 mol" / "1,30 L" = "0,0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0,0923-x) = 0,672 #

Teste por negligência:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. # x # não é insignificante. Temos que resolver uma equação quadrática.

# x ^ 2 = 0,672 (0,0923-x) = 0,0620 - 0,672x #

# x ^ 2 + 0,672x - 0,0620 = 0 #

#x = 0,0820 #

Calcular a pressão total

# "Concentração total" = (0,0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0,0923 + 0,0820) mol / L" = "0,1743 mol / L" #

#p = (nRT) / V = cRT = (0,1743 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0,083 14 bar" · cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("K")))) = "7,25 bar" #

No dia seguinte a um furacão, a pressão barométrica em uma cidade costeira subiu para 209,7 polegadas de mercúrio, o que representa 2,9 níveis de mercúrio acima da pressão quando o olho do furacão passou. Qual foi a pressão quando o olho passou?

206,8 polegadas de mercúrio. Se o dado for 2,9 polegadas maior, subtraia 2,9 de 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Assim, a pressão quando o olho da tempestade passou foi de 206,8 polegadas de mercúrio.

A 20,0 ° C, a pressão de vapor do etanol é de 45,0 torr, e a pressão de vapor do metanol é de 92,0 torr. Qual é a pressão de vapor a 20,0 ° C de uma solução preparada misturando 31,0 g de metanol e 59,0 g de etanol?

"65.2 torr" De acordo com a Lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução de dois componentes voláteis pode ser calculada pela fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 onde chi_A e chi_B são as frações molares dos componentes P_A ^ 0 e P_B ^ 0 são as pressões dos componentes puros Primeiro, calcule as frações molares de cada componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol me

Uma mistura de dois gases tem uma pressão total de 6,7 atm. Se um gás tem uma pressão parcial de 4,1 atm, qual é a pressão parcial do outro gás?

A pressão parcial do outro gás é colorida (marrom) (2,6 atm. Antes de começarmos, introduza a equação da Lei de Pressões Parciais de Dalton: Onde P_T é a pressão total de todos os gases na mistura e P_1, P_2, etc. pressões parciais de cada gás.Com base no que você me deu, nós sabemos a pressão total, P_T, e uma das pressões parciais (eu só vou dizer P_1). Queremos encontrar P_2, então tudo o que temos a fazer é rearranjar para equação para obter o valor da segunda pressão: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Portant