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Explicação:
o calor latente molar de fusão, que é um nome alternativo dado ao entalpia de fusão, diz-lhe quanto calor é necessário para converter uma quantidade específica de uma determinada substância, ou um grama ou um toupeira, de sólido no seu ponto de fusão para líquido em seu ponto de fusão.
O gelo é dito ter uma entalpia de fusão molar igual a
#DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Isso significa que, para derreter
Agora, sua amostra de gelo tem uma massa de
# 36 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g"))) * ("1 mole H" _2 "O") / (18.015 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g")))) = "1.998 moles H" _2 "O" #
Agora você pode usar a entalpia molar de fusão como fator de conversão para ajudá-lo a descobrir quanto calor deve ser fornecido à sua amostra
# 1.998 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("moles ice"))) * "6.0 kJ" / (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("gelo mole")))) = cor (darkgreen) (ul (cor (preto) ("12 kJ"))) #
A resposta é arredondada para dois sig figos.
O calor latente de fusão de água é de 334 J / g. Quantos gramas de gelo a 0 ° C irão derreter pela adição de 3,34 kJ de energia térmica?
Você precisará de 10 g. O calor latente de fusão é a energia necessária para derreter uma certa quantidade de substância. No seu caso, você precisa de 334 J de energia para derreter 1 g de gelo. Se você pode fornecer 3.34 kJ de energia, você tem: Q = mL_f onde: Q é o calor que você pode fornecer, neste caso, 3.34 kJ; m é a massa da substância, nosso desconhecido; L_f é o calor latente da fusão de água, 334 J / g. Rearranjando você tem: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Lembre-se de Calor Latente é a energia que sua subst
Qual é a quantidade mínima de calor necessária para fundir completamente 20,0 gramas de gelo no seu ponto de fusão? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45.200 Como você resolve
A resposta é (C) "6680 J". Para poder responder a esta pergunta, você precisa saber o valor da entalpia de fusão da água, DeltaH_f. Como você sabe, a entalpia de fusão de uma substância lhe diz quanto calor é necessário para derreter "1 g" de gelo a 0 ^ @ "C" para líquido a 0 ^ @ "C". Simplificando, a entalpia de fusão de uma substância lhe diz quanto calor é necessário para obter "1 g" de água para passar por uma mudança de fase sólida -> líquida. A entalpia de fusão da á
Qual é a quantidade total de calor necessária para derreter completamente 347 gramas de gelo no seu ponto de fusão?
Bem, eu suprirei o calor latente da fusão para o gelo ...... Nós interrogamos a mudança física ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Claramente este processo é ENDOTÉRMICO, e este site relata que o calor latente de fusão para gelo é 334 * kJ * kg ^ -1. Nós temos uma massa de 347 * g de gelo, então pegamos o produto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Observe que AMBOS o GELO E a ÁGUA são assumidos como 0 "" ^ @ C.