Responda:
Bem, vou fornecer o calor latente de fusão para o gelo ……
Explicação:
Nós interrogamos a mudança física ……
Claramente este processo é ENDOTÉRMICO, e este site relata que o calor latente de fusão para o gelo é
Nós temos uma massa de
Note que tanto o gelo quanto a água são considerados como
O calor latente de fusão para o gelo é de 6,0 kJ / mole. Para derreter 36 g de gelo (H_2O sólido) a 0 ° C, quanta energia é necessária?
"12 kJ" O calor de fusão latente molar, que é um nome alternativo dado à entalpia de fusão, indica quanto calor é necessário para converter uma quantidade específica de uma determinada substância, grama ou mole, de sólido no seu ponto de fusão para líquido no seu ponto de fusão. Diz-se que o gelo tem uma entalpia de fusão molar igual a DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) Isto significa que para derreter 1 mole de gelo no seu ponto de fusão normal de 0 ^ @ "C" , você deve fornecer "6,0 kJ" de calor.
A matéria está em estado líquido quando sua temperatura está entre seu ponto de fusão e seu ponto de ebulição? Suponha que alguma substância tenha um ponto de fusão de 47,42 ° C e um ponto de ebulição de 364,76 ° C.
A substância não estará no estado líquido na faixa de -273.15 C ^ o (zero absoluto) a -47.42C ^ o e a temperatura acima de 364.76C ^ o A substância estará no estado sólido na temperatura abaixo de seu ponto de fusão e será estado gasoso na temperatura acima do seu ponto de ebulição. Portanto, será líquido entre o ponto de fusão e de ebulição.
Qual é a quantidade mínima de calor necessária para fundir completamente 20,0 gramas de gelo no seu ponto de fusão? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45.200 Como você resolve
A resposta é (C) "6680 J". Para poder responder a esta pergunta, você precisa saber o valor da entalpia de fusão da água, DeltaH_f. Como você sabe, a entalpia de fusão de uma substância lhe diz quanto calor é necessário para derreter "1 g" de gelo a 0 ^ @ "C" para líquido a 0 ^ @ "C". Simplificando, a entalpia de fusão de uma substância lhe diz quanto calor é necessário para obter "1 g" de água para passar por uma mudança de fase sólida -> líquida. A entalpia de fusão da á