Responda:
Ver abaixo.
Explicação:
A maioria das pessoas faz isso usando uma tala leve e colocando-a em um tubo de ensaio.
Primeiro faça uma reação em um tubo de teste, use um batoque para que nenhum produto gasoso seja perdido.
Após a reação, retire o batoque e coloque uma tala iluminada no tubo de ensaio. Se o hidrogênio estiver presente, você ouvirá um estalo estridente. Se não houver hidrogênio presente, não haverá pop estridente.
Responda:
Uma tala leve irá aparecer na presença de gás hidrogênio.
Explicação:
Um teste simples para a presença de gás hidrogênio é acender uma tala e colocá-la na fumaça presente. Se fizer um som pop estridente, então o gás hidrogênio está presente.
Para produzir gás hidrogênio, você pode adicionar um metal a um ácido e ele produzirá um gás de sal e hidrogênio. A equação geral é:
O gás hidrogênio produzido é combustível e, portanto, queima quando reage com oxigênio gasoso. Mas em uma pequena reação com um metal e um ácido, pequenas quantidades de gás hidrogênio são produzidas e, portanto, não vão queimar tanto. Quando tentamos acendê-lo com uma tala, ele explode, mas em quantidades muito pequenas, causando o som pop estridente.
Você pode assistir a um vídeo sobre o teste aqui:
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo
Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?
"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil&