Um orbital não-ligante (NBMO) é um orbital molecular que não contribui para a energia da molécula.
Orbitais moleculares vêm da combinação linear de orbitais atômicos.
Em uma molécula diatômica simples, como HF, F tem mais elétrons do que H.
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As energias desses orbitais são as mesmas na molécula, como em um átomo de F isolado. Assim, colocar um elétron neles não altera a estabilidade da molécula.
Os NBMOs não precisam se parecer com orbitais atômicos. Por exemplo, o NBMO da molécula de ozônio tem sua densidade eletrônica concentrada nos átomos de oxigênio finais. Não há densidade eletrônica no átomo central.
O que são orbitais moleculares não vinculados? + Exemplo
Um orbital não-ligante (NBMO) é um orbital molecular para o qual a adição ou remoção de um elétron não altera a energia da molécula. Orbitais moleculares vêm da combinação linear de orbitais atômicos. Em uma molécula diatômica simples como HF, F tem mais elétrons do que H. O orbital de H pode se sobrepor ao orbital 2p_z do flúor para formar uma ligação σ e um orbital σ * antiligante. Os orbitais p_x e p_y do F não possuem outros orbitais para combinar. Eles se tornam NBMOs. Os orbitais atômicos p_x e p_z tornaram-se orb
Quais são os padrões de probabilidade orbitais? + Exemplo
Era uma vez, você pode ter imaginado que os elétrons se movem de uma maneira rastreável.Realmente, porém, não sabemos sua posição se sabemos sua velocidade e vice-versa (Princípio de Incerteza de Heisenberg), portanto, sabemos apenas a probabilidade de encontrá-la a alguma distância do centro de uma órbita. Outro termo para "padrão de probabilidade orbital" é a distribuição de densidade radial da órbita. Como exemplo, o seguinte é a distribuição da densidade radial visual do orbital 1s: ... e o gráfico a seguir des
Por que os orbitais antibondiantes são preenchidos primeiro? + Exemplo
Eles não são - eles são preenchidos por último. Um orbital antibonding é sempre mais alto em energia do que sua contraparte de ligação. Assim, em termos de energia, σ1s <σ1s, σ2s=''><σ2s, σ2p='' <='' σ2p,='' and='' π2p='' <='' π2p.='' but='' σ*1s='' <='' σ2s,='' for='' example.='' in='' this='' case,='' an='' antibonding='' orbital='' is='' filled='' before='' a='' bonding=''>