Era uma vez, você pode ter imaginado que os elétrons se movem de uma maneira rastreável. Realmente, porém, não sabemos sua posição se sabemos sua velocidade e vice-versa (Princípio de Incerteza de Heisenberg), portanto, sabemos apenas a probabilidade de encontrá-la a alguma distância do centro de uma órbita.
Outro termo para "padrão de probabilidade orbital" é o do orbital distribuição de densidade radial. Como exemplo, o seguinte é o visual distribuição de densidade radial do
… e o gráfico a seguir descreve a probabilidade de um elétron ser encontrado à distância
o
(Note que não significa que mais de dois elétrons estejam em um orbital, mas que um elétron apareça no entanto com freqüência, no entanto, longe do centro do orbital)
O que são orbitais moleculares não vinculados? + Exemplo
Um orbital não-ligante (NBMO) é um orbital molecular para o qual a adição ou remoção de um elétron não altera a energia da molécula. Orbitais moleculares vêm da combinação linear de orbitais atômicos. Em uma molécula diatômica simples como HF, F tem mais elétrons do que H. O orbital de H pode se sobrepor ao orbital 2p_z do flúor para formar uma ligação σ e um orbital σ * antiligante. Os orbitais p_x e p_y do F não possuem outros orbitais para combinar. Eles se tornam NBMOs. Os orbitais atômicos p_x e p_z tornaram-se orb
O que é um exemplo de problema de prática de padrões de probabilidade orbitais?
É um assunto um pouco difícil, mas existem algumas perguntas práticas e não muito difíceis que alguém poderia fazer. Suponha que você tenha a distribuição de densidade radial (também pode ser conhecida como "padrão de probabilidade orbital") dos orbitais 1s, 2s e 3s: onde a_0 (aparentemente rotulado a no diagrama) é o raio de Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Isso significa apenas que o eixo x está em unidades de "Bohr radii", então em 5a_0, você está em 2.645885xx10 ^ -10 m. É mais conveniente escrever como 5a_0 às veze
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met