É um assunto um pouco difícil, mas existem algumas perguntas práticas e não muito difíceis que alguém poderia fazer.
Suponha que você tenha o distribuição de densidade radial (também pode ser conhecido como "padrão de probabilidade orbital") do
Onde
Então, alguém poderia fazer algumas das seguintes perguntas:
- A que distância do centro de cada orbital você espera nunca encontrar um elétron?
- Por que o gráfico do
# 3s # orbital afunila mais longe do centro do orbital, em comparação com o# 1s # orbital, que afunila mais perto do centro do orbital (não pense demais)?
Questão Desafio:
- Esboce uma distribuição de probabilidade aproximada para cada orbital listado acima, sabendo que superior valor no eixo y indica um mais escuro sombreamento para o orbital e vice-versa, que
# r # indica alguma distância para o exterior em todas as direções e# s # orbitais são esferas. Não precisa ser super detalhado; literalmente, desenhe pontos.
(Uma distribuição de probabilidade para um orbital é uma distribuição de pontos que indicam localizações no orbital onde você pode encontrar um elétron com mais freqüência, com menos frequência e em qualquer lugar entre os dois.)
Se você quer saber a resposta para a pergunta do desafio depois que você tentou, aqui está.
Existem 5 balões rosa e 5 balões azuis. Se dois balões são selecionados aleatoriamente, qual seria a probabilidade de obter um balão rosa e depois um balão azul? Há 5 balões cor-de-rosa e 5 balões azuis. Se dois balões forem selecionados aleatoriamente
1/4 Como há 10 balões no total, 5 rosa e 5 azuis, a chance de obter um balão rosa é de 5/10 = (1/2) e a chance de obter um balão azul é de 5/10 = (1 / 2) Então, para ver a chance de escolher um balão rosa e um balão azul, multiplique as chances de escolher ambos: (1/2) * (1/2) = (1/4)
Quais são os padrões de probabilidade orbitais? + Exemplo
Era uma vez, você pode ter imaginado que os elétrons se movem de uma maneira rastreável.Realmente, porém, não sabemos sua posição se sabemos sua velocidade e vice-versa (Princípio de Incerteza de Heisenberg), portanto, sabemos apenas a probabilidade de encontrá-la a alguma distância do centro de uma órbita. Outro termo para "padrão de probabilidade orbital" é a distribuição de densidade radial da órbita. Como exemplo, o seguinte é a distribuição da densidade radial visual do orbital 1s: ... e o gráfico a seguir des
Para metais de transição de primeira linha, por que os orbitais 4s se enchem antes dos orbitais 3d? E por que os elétrons são perdidos dos orbitais 4s antes dos orbitais 3d?
Para o escândio através do zinco, os orbitais 4s se enchem DEPOIS dos orbitais 3d, E os elétrons 4s são perdidos antes dos elétrons 3d (último a entrar, primeiro a sair). Veja aqui uma explicação que não depende de "sub-pacotes preenchidos pela metade" para estabilidade. Veja como os orbitais 3d são menores em energia que os 4s para os metais de transição de primeira linha aqui (Apêndice B.9): Tudo o que o princípio Aufbau prevê é que os orbitais de elétrons são preenchidos de energia mais baixa para energia mais alta ... po