Para o escândio através do zinco, o
Veja como o
Todos Princípio Aufbau prediz é que os orbitais de elétrons são preenchidos de energia mais baixa para energia mais alta … qualquer que seja a ordem que possa implicar.
o
Portanto, faz sentido que o
Os raios atômicos dos metais de transição não diminuem significativamente em uma linha. Ao adicionar elétrons ao orbital d, você está adicionando elétrons centrais ou elétrons de valência?
Você está adicionando elétrons de valência, mas tem certeza de que a premissa da sua pergunta é correta? Veja aqui para discussão sobre os raios atômicos dos metais de transição.
Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?
Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun
Por que não podemos descobrir o número de elétrons de valência em metais de transição?
É devido aos orbitais (n-1) de n serem bastante próximos em energia uns aos outros, geralmente permitindo o acesso de elétrons de ambos os conjuntos de orbitais ao se ligarem. Eu entro em detalhes sobre isso aqui: http://socratic.org/s/aMJvqHfH