Um orbital não-ligante (NBMO) é um orbital molecular para o qual a adição ou remoção de um elétron não altera a energia da molécula.
Orbitais moleculares vêm da combinação linear de orbitais atômicos.
Em uma molécula diatômica simples, como HF, F tem mais elétrons do que H.
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As energias desses orbitais são as mesmas na molécula, como em um átomo de F isolado. Assim, colocar um elétron neles não altera a estabilidade da molécula.
Os NBMOs não precisam se parecer com orbitais atômicos. Por exemplo, o NBMO da molécula de ozônio tem sua densidade eletrônica concentrada nos átomos de oxigênio finais. Não há densidade eletrônica no átomo central.
O que são orbitais moleculares anti-soníferos? + Exemplo
Um orbital não-ligante (NBMO) é um orbital molecular que não contribui para a energia da molécula. Orbitais moleculares vêm da combinação linear de orbitais atômicos. Em uma molécula diatômica simples como HF, F tem mais elétrons do que H. O orbital de H pode se sobrepor ao orbital 2p_z do flúor para formar uma ligação σ e um orbital σ * antiligante. Os orbitais p_x e p_y do F não possuem outros orbitais para combinar. Eles se tornam NBMOs. Os orbitais atômicos p_x e p_z tornaram-se orbitais moleculares. Eles se parecem com orbitais p_x e p_y,
O que é um exemplo de problema de prática de padrões de probabilidade orbitais?
É um assunto um pouco difícil, mas existem algumas perguntas práticas e não muito difíceis que alguém poderia fazer. Suponha que você tenha a distribuição de densidade radial (também pode ser conhecida como "padrão de probabilidade orbital") dos orbitais 1s, 2s e 3s: onde a_0 (aparentemente rotulado a no diagrama) é o raio de Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Isso significa apenas que o eixo x está em unidades de "Bohr radii", então em 5a_0, você está em 2.645885xx10 ^ -10 m. É mais conveniente escrever como 5a_0 às veze
Por que os orbitais antibondiantes são preenchidos primeiro? + Exemplo
Eles não são - eles são preenchidos por último. Um orbital antibonding é sempre mais alto em energia do que sua contraparte de ligação. Assim, em termos de energia, σ1s <σ1s, σ2s=''>σ1s,><σ2s, σ2p='' <='' σ2p,='' and='' π2p='' <='' π2p.='' but='' σ*1s='' <='' σ2s,='' for='' example.='' in='' this='' case,='' an='' antibonding='' orbital='' is='' filled='' before='' a='' bonding=''>σ2s,>