O calor de vaporização da água é de 40,66 kJ / mol. Quanto calor é absorvido quando 2,87 g de água ferve à pressão atmosférica?

Responda:

# "6,48 kJ" #

Explicação:

o calor molar de vaporização, #DeltaH_ "vap" #, às vezes chamado de entalpia molar de vaporização, diz-lhe quanta energia é necessária para ferver #1# toupeira de uma dada substância no seu ponto de ebulição.

No caso da água, um calor molar de vaporização de # "40,66 kJ mol" ^ (- 1) # significa que você precisa fornecer # "40.66 kJ" # de calor, a fim de ferver #1# toupeira de água no seu ponto de ebulição normal, # 100 ^ @ "C" #.

#DeltaH_ "vap" = cor (azul) ("40.66 kJ") cor (branco) (.) Cor (vermelho) ("mol" ^ (- 1)) #

Você precisa #color (azul) ("40,66 kJ") # de calor a ferver #color (vermelho) ("1 mole") # de água no seu ponto de ebulição normal.

Agora, a primeira coisa a fazer aqui é converter o massa de água para moles usando seu massa molar

# 2.87 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g"))) * ("1 mole H" _2 "O") / (18.015 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g")))) = "0.1593 moles H" _2 "O" #

Agora você pode usar o calor molar de vaporização como fator de conversão para determinar quanto calor seria necessário para ferver #0.1593# moles de água no seu ponto de ebulição

# 0.1593 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("moles H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mole H" _2 " O ")))) = cor (verde escuro) (ul (cor (preto) (" 6,48 kJ "))) #

A resposta é arredondada para três sig figos, o número de sig figos que você tem para a massa da amostra.

No dia seguinte a um furacão, a pressão barométrica em uma cidade costeira subiu para 209,7 polegadas de mercúrio, o que representa 2,9 níveis de mercúrio acima da pressão quando o olho do furacão passou. Qual foi a pressão quando o olho passou?

206,8 polegadas de mercúrio. Se o dado for 2,9 polegadas maior, subtraia 2,9 de 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Assim, a pressão quando o olho da tempestade passou foi de 206,8 polegadas de mercúrio.

O calor de vaporização da água é 2260 Jg ^ -1. Como você calcula o calor molar de vaporização (Jmol ^ -1) de água?

A principal coisa necessária é conhecer a massa molar da água: 18 gmol ^ -1. Se cada grama de água levar 2260 J para vaporizá-lo, e uma mole é 18 g, então cada mole leva 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ou 40,68 kJmol ^ -1.

Quanto calor é necessário para vaporizar 80,6 g de água a 100 ° C? O calor de vaporização da água a 100 ° C é de 40,7 kJ / mol.

O calor que está sendo adicionado a uma substância durante uma mudança de fase não aumenta a temperatura, em vez disso, ela está sendo usada para quebrar as ligações na solução. Então, para responder à pergunta, você deve converter gramas de água em moles. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Agora, multiplique mols pelo calor de vaporização, 40,7 kJ / mol e você deve obter sua resposta. Esta é a quantidade de calor aplicada à água para romper completamente as ligações entre as moléculas de á