A principal coisa necessária é conhecer a massa molar da água:
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quantos quilojoules por grama é este, e quantos gramas de água serão vaporizados pela adição de 2.260 * 10 ^ 3 J de energia térmica a 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para uma dada substância, o calor latente de vaporização indica quanta energia é necessária para permitir que uma mole dessa substância passe de líquido para gás no seu ponto de ebulição, isto é, sofra uma mudança de fase. No seu caso, o calor latente de vaporização da água é dado a você em Joules por grama, o que é uma alternativa aos quilojoules mais comuns por mole. Então, você precisa descobrir quantos quilojoules por grama são necessários para permitir que uma dada amostra de água
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quanta energia é liberada quando 100 gramas de água são condensados a partir de vapor a 100 ° C?
A resposta é: Q = 226kJ. A baixa é: Q = L_vm então: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
A água está vazando de um tanque cônico invertido a uma taxa de 10.000 cm3 / min ao mesmo tempo em que a água é bombeada para o tanque a uma taxa constante Se o tanque tiver uma altura de 6m e o diâmetro na parte superior é de 4m se o nível da água estiver subindo a uma velocidade de 20 cm / min quando a altura da água é de 2m, como você encontra a taxa na qual a água está sendo bombeada para o tanque?
Seja V o volume de água no tanque, em cm ^ 3; seja h a profundidade / altura da água, em cm; e seja r o raio da superfície da água (no topo), em cm. Como o tanque é um cone invertido, o mesmo acontece com a massa de água. Uma vez que o tanque tem uma altura de 6 me um raio no topo de 2 m, triângulos semelhantes implicam que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 de modo que h = 3r. O volume do cone invertido de água é então V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Agora diferencie ambos os lados em relação ao tempo t (em minutos) para obter frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {