Responda:
Explicação:
Para uma dada substância, o Calor latente de vaporização diz-lhe quanta energia é necessária para permitir uma toupeira dessa substância para ir de líquido para gás no seu ponto de ebulição, isto é, sofrer uma mudança de fase.
No seu caso, o calor latente de vaporização para a água é dado a você em Joules por grama, que é uma alternativa ao mais comum quilojoules por mole.
Então, você precisa descobrir quantas quilojoules por grama são necessários para permitir que uma dada amostra de água no seu ponto de ebulição líquido para vapor.
Como você sabe, o fator de conversão que existe entre Joules e kilojoules é
# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" #
No seu caso,
# 2260 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("J"))) / "g" * "1 kJ" / (1000 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("J")))) = cor (verde) ("2.26 kJ / g") #
Agora, para a segunda parte da questão. Como você sabe,
#2260 = 2.26 * 10^3#
o que significa que
# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" #
Este é o calor latente de vaporização por grama de água, o que significa que a adição de muito calor a uma amostra de água irá vaporizar um grama de água no seu ponto de ebulição.
O calor latente de fusão de água é de 334 J / g. Quantos gramas de gelo a 0 ° C irão derreter pela adição de 3,34 kJ de energia térmica?
Você precisará de 10 g. O calor latente de fusão é a energia necessária para derreter uma certa quantidade de substância. No seu caso, você precisa de 334 J de energia para derreter 1 g de gelo. Se você pode fornecer 3.34 kJ de energia, você tem: Q = mL_f onde: Q é o calor que você pode fornecer, neste caso, 3.34 kJ; m é a massa da substância, nosso desconhecido; L_f é o calor latente da fusão de água, 334 J / g. Rearranjando você tem: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Lembre-se de Calor Latente é a energia que sua subst
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quantos gramas de água a 100 ° C podem ser convertidos em vapor por 226.000 J de energia?
A resposta é: m = 100g. Para responder a esta pergunta é suficiente usar esta equação: Q = Lm onde Q é a quantidade de calor necessária para converter a água no vapor; L é o calor latente da vaporização da água; m é a massa da água. Então: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quanta energia é liberada quando 100 gramas de água são condensados a partir de vapor a 100 ° C?
A resposta é: Q = 226kJ. A baixa é: Q = L_vm então: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.