Responda:
O calor que está sendo adicionado a uma substância durante uma mudança de fase não aumenta a temperatura, em vez disso, ela está sendo usada para quebrar as ligações na solução.
Explicação:
Então, para responder à pergunta, você deve converter gramas de água em moles.
Agora, multiplique moles pelo calor da vaporização,
Esta é a quantidade de calor aplicada à água para romper completamente as ligações entre as moléculas de água para que ela possa vaporizar completamente.
O calor de vaporização da água é 2260 Jg ^ -1. Como você calcula o calor molar de vaporização (Jmol ^ -1) de água?
A principal coisa necessária é conhecer a massa molar da água: 18 gmol ^ -1. Se cada grama de água levar 2260 J para vaporizá-lo, e uma mole é 18 g, então cada mole leva 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ou 40,68 kJmol ^ -1.
O calor de vaporização da água é de 40,66 kJ / mol. Quanto calor é absorvido quando 2,87 g de água ferve à pressão atmosférica?
"6.48 kJ" O calor molar de vaporização, DeltaH_ "vap", às vezes chamado de entalpia molar de vaporização, diz quanta energia é necessária para ferver 1 mole de uma determinada substância em seu ponto de ebulição. No caso da água, um calor molar de vaporização de "40,66 kJ mol" ^ (-1) significa que você precisa fornecer "40,66 kJ" de calor para ferver 1 mole de água no seu ponto de ebulição normal, ou seja, a 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = cor (azul) ("40.66 kJ") cor (branc
Para limpar a roupa, é necessário 1/3 xícara de água sanitária para cada 2 litros de água. Quantas xícaras de lixívia são necessárias para 20 litros de água?
3 1/3 xícaras Um terço de uma xícara de alvejante é usado para cada 2 galões de água. Então, a primeira coisa a descobrir é quantos grupos de 2 galões existem no tanque. Como existem 20 galões, haveria: 20/2 = 10 grupos de 2 xícaras Então serão necessários 10 grupos de 1/3 de xícara. Então multiplique: 10 xx 1/3 10/1 xx 1/3 10/3 rArr 3 1/3 Então 3 1/3 xícaras são necessárias.