Uma amostra de 0,176 moles de gás Kr está contida em um frasco de 8,00 L à temperatura e pressão ambiente. Qual a densidade do gás, em gramas / litro, nessas condições?

Responda:

# rho = 1.84gcolor (branco) (l) L ^ -1 #

Explicação:

Primeiro, precisamos encontrar a massa de # "Kr" # usando a equação:

# m / M_r = n #, Onde:

# m # = massa (# g #)
#Sr# = massa molar (#gcolor (branco) (l) mol ^ -1 #)
# n # = número de moles (# mol #)

# m = nM_r #

#m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g #

# rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (branco) (l) L ^ -1 #

A massa da amostra de rocha de Denise é de 684 gramas. A massa da amostra de rocha de Pauline é de 29.510 centigramas. Quão maior é a amostra de Denise do que a amostra de Pauline?

A amostra de rochas de Denise tem 38.890 centigramas (388,9 gramas) a mais que a de Pauline. Um grama é igual a 100 centigramas. Assim, a amostra de rochas de Denise de 684 gramas pode ser expressa como (684xx100) = 68.400 centigramas. A amostra de rocha de Pauline é de 29.510 centigramas. A diferença entre as duas amostras de rochas é: 68400-29510 = 38890 A amostra de rocha de Denise tem 38.890 centigramas a mais do que Pauline.

O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?

3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi

Uma amostra de gás tem uma pressão de 245 kPa e um volume de 500 mL. Assumindo temperatura constante, qual será o volume quando a pressão é de 325 kPa?

V_2 = ~ 376,9 mL Lei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, onde P é a pressão e V é o volume. Note que esta é uma relação inversamente proporcional. Se a pressão aumentar, o volume diminui. Se a pressão diminuir, o volume aumenta. Vamos plug-in nossos dados. Remova as unidades por enquanto. (245 * 500) = (325 * V_2) Primeiro, multiplique 245 por 500. Em seguida, divida por 325 para isolar por V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Fonte e para mais informações: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law