Uma amostra de gás tem uma pressão de 245 kPa e um volume de 500 mL. Assumindo temperatura constante, qual será o volume quando a pressão é de 325 kPa?

Responda:

# V_2 # = ~ 376,9 mL

Explicação:

Lei de Boyle

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, Onde # P # é a pressão e # V # é o volume. Note que esta é uma relação inversamente proporcional. Se a pressão aumentar, o volume diminui. Se a pressão diminuir, o volume aumenta.

Vamos plug-in nossos dados. Remova as unidades por enquanto.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

Primeiro, multiplique 245 por 500. Depois, divida por 325 para isolar # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376,9230769 mL

Fonte e para mais informações:

O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?

3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi

A uma temperatura de 280 K, o gás num cilindro tem um volume de 20,0 litros. Se o volume do gás for reduzido para 10,0 litros, qual deve ser a temperatura para o gás permanecer a uma pressão constante?

PV = nRT P é Pressão (Pa ou Pascal) V é Volume (m ^ 3 ou metros cúbicos) n é Número de mols de gás (mole ou mols) R é a constante de gás (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 ou Joules por Kelvin por mole) T é Temperatura (K ou Kelvin) Nesse problema, você está multiplicando V por 10.0 / 20.0 ou 1/2. No entanto, você está mantendo todas as outras variáveis da mesma forma, exceto T. Portanto, você precisa multiplicar T por 2, o que lhe dá uma temperatura de 560K.

Uma mistura de dois gases tem uma pressão total de 6,7 atm. Se um gás tem uma pressão parcial de 4,1 atm, qual é a pressão parcial do outro gás?

A pressão parcial do outro gás é colorida (marrom) (2,6 atm. Antes de começarmos, introduza a equação da Lei de Pressões Parciais de Dalton: Onde P_T é a pressão total de todos os gases na mistura e P_1, P_2, etc. pressões parciais de cada gás.Com base no que você me deu, nós sabemos a pressão total, P_T, e uma das pressões parciais (eu só vou dizer P_1). Queremos encontrar P_2, então tudo o que temos a fazer é rearranjar para equação para obter o valor da segunda pressão: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Portant