O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?

Responda:

# 3.87L #

Explicação:

Problema de química prático interessante (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais.

Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y).

A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, pois ela está envolvida nas equações do gás e também na realidade. Além disso, a equação real (#PV = nRT #) pode trocar qualquer um dos fatores para variáveis dependentes ou independentes. Nesse caso, isso significa que os "dados" da pressão real são irrelevantes para esse problema.

Nós temos duas temperaturas e um volume original:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3,46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

Da nossa descrição de relacionamento, podemos construir uma equação:

# V_2 = V_1 xx m + b #; Onde #m = T_2 / T_1 # e #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3,46 x 338/302 = 3,87L #