PV = nRT
P é Pressão (
V é o volume (
n é o número de moles de gás (
R é a constante do gás (
T é a temperatura (
Neste problema, você está multiplicando V por
Responda:
140 mil
Explicação:
PV = nRT
P é Pressão (Pa ou Pascal)
V é o volume (m3 ou metros cúbicos)
n é o número de moles de gás (mol ou moles)
R é a constante de gás (8.31JK 1mol 1 ou Joules por Kelvin por mole)
T é temperatura (K ou Kelvin)
Já que estamos olhando apenas para duas variáveis (temperatura e volume), você pode remover todas as outras partes da equação. Isso deixa você com
V = T
Portanto, o volume cai pela metade e a temperatura cai pela metade para manter a pressão igual.
Isso faz sentido se você pensar em um balão. Se você diminuir a metade do tamanho, a pressão aumentará. A única maneira de reduzir a pressão seria baixar a temperatura.
O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?
3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi
Max tem 100 polegadas quadradas de alumínio para fazer um cilindro fechado. Se o raio do cilindro deve ser de 2 polegadas. Quão alto será o cilindro?
(50 - 4pi) / (π) = h ~~ 11,92 "polegadas" Fórmula para a superfície de um cilindro fechado é: A_ "superfície" = 2pir ^ 2 + 2πrh assim o seu é: A = 100 r = 2 Resolva: 100 = 2π2 ^ 2 + 2πh 100 - 2π4 = 2πh (100 - 8pi) / (2π) = h (2 (50 - 4pi)) / (2π) = h (50 - 4pi) / (π) = h (50 - 4pi) / (π) = h ~ ~ 11,92 "polegadas"
Uma amostra de gás tem uma pressão de 245 kPa e um volume de 500 mL. Assumindo temperatura constante, qual será o volume quando a pressão é de 325 kPa?
V_2 = ~ 376,9 mL Lei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, onde P é a pressão e V é o volume. Note que esta é uma relação inversamente proporcional. Se a pressão aumentar, o volume diminui. Se a pressão diminuir, o volume aumenta. Vamos plug-in nossos dados. Remova as unidades por enquanto. (245 * 500) = (325 * V_2) Primeiro, multiplique 245 por 500. Em seguida, divida por 325 para isolar por V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Fonte e para mais informações: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law