Pergunta # 6cbbb

Responda:

#CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Explicação:

Esta é uma reação de neutralização. Em uma reação de neutralização, a equação química é a seguinte:

# "ácido + base" -> "sal + água" #

Aqui chegamos # CuO # como base, pois pode reagir com a água para formar #Cu (OH) _2 #, que é uma solução básica. O ácido aqui é # HCl #.

Então, nossa reação será

#CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Para equilibrar, vejo #2# cloro no lado direito, enquanto apenas um no lado esquerdo, então eu multiplico # HCl # por #2#. Isso nos dá:

#CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Esta é também uma reação que foi abordada aqui:

socratic.org/questions/cuo-s-hcl-aq-equation-and-net-ionic-equation

Responda:

# "CuO" + "2HCl" rarr "CuCl" _2 + "H" _2 "O" #

Explicação:

É uma reação de duplo deslocamento, onde elementos carregados positivos alteram seus pares negativos.

O que eu quero dizer é:

# "Cu" ^ (+2) "O" ^ (- 2) + "H" ^ (+ 1) "Cl" ^ (- 1) rarr "CuCl" _2 + "OH" #

Mas precisamos equilibrar isso assim:

# "CuO" + 2 "HCl" rarr "CuCl" _2 + "H" _2 "O" #

Isso acontece porque os produtos têm um cloro extra (# "Cl" #) então multiplicamos # "HCl" # por #2# e, portanto, adicionar um hidrogênio (# "H" #) para os produtos, também.