Titulações com soluções hidratadas Alguém pode fazer isso?

Titulações com soluções hidratadas Alguém pode fazer isso?
Anonim

#x ~~ 10 #

A titulação envolvida:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Nós sabemos isso # "24,5 cm" ^ 3 # (ou # "mL" #!) do ácido foi usado para titular, e que existem # "2 mols" # do # "HCl" # teoricamente necessário por # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Assim sendo,

# 24.5 cancelar "mL" xx cancelar "1 L" / (1000 cancelar "mL") xx "0.1 mols HCl" / cancelar "L soln" #

#=# # "0.00245 moles HCl" #

foram usados para titular

# 0.00245 cancele "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 cancele "mol HCl") #

# = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

Este é um passo crucial que a maioria dos alunos sente falta:

Isso foi #0.001225# # mols # em #25.0# # mL #, assim #0.01225# # mols # estão dentro #250# # cm ^ 3 #. Se você esquecer de fazer isso, você teria #x ~~ 1 #

Conhecendo a massa de hidratado sólido usado, podemos então encontrar o massa de água no hidratado sólido.

# 0.01225 cancel ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105,986 g Na" _2 "CO" _3) / cancel ("1 mole Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1,298 g de sólido anidro" #

Conseqüentemente, # "3.5 g" - "1.298 g" = "2,20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Como isso é para # bbx # equivalentes de água, vamos precisar da massa de # bb1 # equivalente de água na escala de # "0.01225 mols hydrate" #.

Para cada # "0.01225 mols hydrate" #, # "0.01225 mols" # de água corresponderia a

# 0.01225 cancel ("mols H" _2 "O") xx "18.015 g" / cancel ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

Que significa

# ("2,20 g" cor (branco) (.) X "H" _2 "O") / ("0,2207 g 1H" _2 "O") = 9,97 = x #

E assim, isto é aproximadamente um deca-hidratado.

# -> cor (azul) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #