Responda:
Ver abaixo
Explicação:
Os gases reais não são esferas idênticas perfeitas, o que significa que elas vêm em todas as formas e tamanhos diferentes, por exemplo, as moléculas diatômicas, ao contrário da suposição de que são esferas idênticas perfeitas, o que é uma suposição feita para gases ideais.
As colisões reais de gás não são perfeitamente elásticas, o que significa que a energia cinética é perdida no impacto, ao contrário da suposição feita para os gases ideais, que afirma que as colisões ideais são perfeitamente elásticas.
E finalmente os gases reais têm forças intermoleculares como a London Dispersion atuando sobre eles, ao contrário da suposição para os gases ideais que afirmam que eles não têm forças intermoleculares.
Responda:
Ver abaixo.
Explicação:
Um gás ideal é um gás que segue os pressupostos da Teoria Molecular Cinética dos Gases (KMT).
Aqui estão as suposições do KMT, caso você não as conheça:
www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf
Os gases reais se desviam do comportamento ideal porque 1) eles têm forças intermoleculares entre as moléculas, 2) as colisões nem sempre são elásticas (também devido às forças intermoleculares) e 3) as moléculas de gás têm volume.
Espero que ajude!
Quando devo usar a lei dos gases ideais e não a lei dos gases combinados?
Boa pergunta! Vejamos a Lei do Gás Ideal e a Lei do Gás combinada. Lei dos gases ideais: PV = nRT Lei dos gases combinados: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 A diferença é a presença de "n" o número de moles de um gás, na Lei dos gases ideais. Ambas as leis lidam com pressão, volume e temperatura, mas apenas a Lei do Gás ideal permitirá que você faça previsões quando você variar a quantidade de gás. Então, se você for perguntado sobre onde o gás é adicionado ou subtraído, é hora de sair a Lei do Gás Ideal
Como a lei dos gases ideais difere da lei dos gases combinados?
A lei dos gases combinados relaciona as variáveis pressão, temperatura e volume, enquanto a lei dos gases ideais relaciona estes três incluindo o número de moles. A equação para a lei dos gases ideais é PV / T = k P representa pressão, V representa volume, T temperatura em kelvin k é uma constante. O gás ideal PV = nRT Onde P, V, T representam as mesmas variáveis que na lei de gases combinados. A nova variável representa o número de moles. R é a constante universal de gás que é 0,0821 (Litros x atmosferas / mol x Kelvin). Você pode reesc
Como a lei do gás Ideal se relaciona com gases reais?
Quando o fator de compressibilidade está próximo de um, você pode usar a equação de gás ideal. Sob certas condições de temperatura e pressão, a relação entre os lados esquerdo e direito da equação do gás ideal pode estar próxima da unidade. Pode-se então usar a equação de gás ideal para aproximar o comportamento de um gás ideal.