o Lei dos gases combinados relaciona as variáveis pressão, temperatura e volume, enquanto a lei dos gases ideais relaciona estes três incluindo o número de moles.
A equação para o lei dos gases ideais é PV / T = k
P representa pressão, V representa volume, T temperatura em kelvin
k é uma constante.
O gás ideal PV = nRT
Onde P, V, T representam as mesmas variáveis que na lei de gases combinados. A nova variável representa o número de moles.
R é a constante universal de gás que é
0,0821 (Litros x atmosferas / mol x Kelvin).
Você pode reescrever a equação como PV / nT = R
Quais são as unidades usadas para a lei dos gases ideais?
A equação para a Lei dos Gases Ideais é: PV = nRT No geral, esta é uma equação fácil de lembrar e usar. Os problemas estão quase inteiramente nas unidades. Unidades SI Pressão, P A pressão é medida em pascals ("Pa") - algumas vezes expressa em newtons por metro quadrado ("N · m" ^ "- 2"). Isso significa exatamente a mesma coisa. Tenha cuidado se você receber pressões em kilopascals ("kPa"). Por exemplo, "150 kPa = 150 000 Pa". Você deve fazer essa conversão antes de usar a lei dos gases ideais.
O que é um exemplo de um problema da prática da lei dos gases ideais?
A Lei dos Gases Ideais é uma comparação da Pressão, Volume e Temperatura de um Gás com base na quantidade ou valor mole ou densidade. Existem duas fórmulas básicas para a Lei de Gás Ideal PV = nRT e PM = dRT P = Pressão em Atmosferas V = Volume em Litros n = Moles do Gás Presente R = Constante da Lei dos Gases Ideais 0.0821 (atmL) / (molK) T = Temperatura em Kelvin M = Massa molar do gás em (gramas) / (mol) d = Densidade do gás em g / L Se nos fosse dada uma amostra de 2,5 moles de gás H_2 a 30 C em um recipiente de 5,0 L, poderia usar a lei dos gases ideais
Quando devo usar a lei dos gases ideais e não a lei dos gases combinados?
Boa pergunta! Vejamos a Lei do Gás Ideal e a Lei do Gás combinada. Lei dos gases ideais: PV = nRT Lei dos gases combinados: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 A diferença é a presença de "n" o número de moles de um gás, na Lei dos gases ideais. Ambas as leis lidam com pressão, volume e temperatura, mas apenas a Lei do Gás ideal permitirá que você faça previsões quando você variar a quantidade de gás. Então, se você for perguntado sobre onde o gás é adicionado ou subtraído, é hora de sair a Lei do Gás Ideal