Responda:
A equação da Lei do Gás Ideal é:
Explicação:
No geral, esta é uma equação fácil de lembrar e usar.
Os problemas estão quase inteiramente nas unidades.
Unidades do SI
Pressão,
A pressão é medida em pascals (
Tenha cuidado se você receber pressões em kilopascals (
A barra é “quase” uma unidade do SI.
Volume,
Este é um lugar para você dar errado quando você usa a Lei do Gás Ideal.
Isso porque a unidade básica de volume do SI é o metro cúbico (
Portanto, se você estiver inserindo valores de volume na equação, você primeiro precisará convertê-los em metros cúbicos.
Número de moles,
Isso é fácil, é claro - as unidades são
A constante do gás,
Você geralmente receberá o valor para
O valor do SI para
A temperatura,
A temperatura tem que estar em Kelvin.
Não se esqueça de adicionar 273.15 se receber uma temperatura Celsius.
SEMPRE Certifique-se de que as unidades que você usa para
Unidades não SI
A principal diferença será que a pressão é dada em atmosferas ou milímetros de mercúrio ou barras ou milibares, e o volume pode ser em litros ou mililitros.
Se você tiver que converter de outras medições de pressão:
A combinação mais comum é ter pressão em atmosferas ou barras e o volume em litros.
Para estas combinações, os valores mais convenientes de
Novamente, SEMPRE Certifique-se de que as unidades que você usa para
Quais unidades de medida são usadas para a lei dos gases combinados?
Bem, claramente usamos "graus Kelvin" ... ou seja. unidades de "temperatura absoluta ...." ... além disso, usamos unidades convenientes de pressão e volume. Para os químicos, estes são tipicamente mm * Hg, onde 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... e "litros" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... claro que temos que usar as unidades de forma consistente ....
Quando devo usar a lei dos gases ideais e não a lei dos gases combinados?
Boa pergunta! Vejamos a Lei do Gás Ideal e a Lei do Gás combinada. Lei dos gases ideais: PV = nRT Lei dos gases combinados: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 A diferença é a presença de "n" o número de moles de um gás, na Lei dos gases ideais. Ambas as leis lidam com pressão, volume e temperatura, mas apenas a Lei do Gás ideal permitirá que você faça previsões quando você variar a quantidade de gás. Então, se você for perguntado sobre onde o gás é adicionado ou subtraído, é hora de sair a Lei do Gás Ideal
Como a lei dos gases ideais difere da lei dos gases combinados?
A lei dos gases combinados relaciona as variáveis pressão, temperatura e volume, enquanto a lei dos gases ideais relaciona estes três incluindo o número de moles. A equação para a lei dos gases ideais é PV / T = k P representa pressão, V representa volume, T temperatura em kelvin k é uma constante. O gás ideal PV = nRT Onde P, V, T representam as mesmas variáveis que na lei de gases combinados. A nova variável representa o número de moles. R é a constante universal de gás que é 0,0821 (Litros x atmosferas / mol x Kelvin). Você pode reesc