Responda:
Quando o fator de compressibilidade está próximo de um, você pode usar a equação de gás ideal.
Explicação:
Sob certas condições de temperatura e pressão, a relação entre os lados esquerdo e direito do gás ideal
equação pode estar próxima da unidade. Pode-se então usar a equação de gás ideal para aproximar o comportamento de um gás ideal.
Por que os gases reais se desviam do comportamento ideal dos gases?
Veja abaixo Os gases reais não são esferas idênticas perfeitas, significando que elas vêm em todas as formas e tamanhos diferentes, por exemplo, as moléculas diatômicas, ao contrário da suposição de que elas são esferas idênticas perfeitas, o que é uma suposição feita para gases ideais. As colisões reais de gás não são perfeitamente elásticas, o que significa que a energia cinética é perdida no impacto, ao contrário da suposição feita para os gases ideais, que afirma que as colisões ideais são p
Quando devo usar a lei dos gases ideais e não a lei dos gases combinados?
Boa pergunta! Vejamos a Lei do Gás Ideal e a Lei do Gás combinada. Lei dos gases ideais: PV = nRT Lei dos gases combinados: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 A diferença é a presença de "n" o número de moles de um gás, na Lei dos gases ideais. Ambas as leis lidam com pressão, volume e temperatura, mas apenas a Lei do Gás ideal permitirá que você faça previsões quando você variar a quantidade de gás. Então, se você for perguntado sobre onde o gás é adicionado ou subtraído, é hora de sair a Lei do Gás Ideal
Como a lei dos gases ideais difere da lei dos gases combinados?
A lei dos gases combinados relaciona as variáveis pressão, temperatura e volume, enquanto a lei dos gases ideais relaciona estes três incluindo o número de moles. A equação para a lei dos gases ideais é PV / T = k P representa pressão, V representa volume, T temperatura em kelvin k é uma constante. O gás ideal PV = nRT Onde P, V, T representam as mesmas variáveis que na lei de gases combinados. A nova variável representa o número de moles. R é a constante universal de gás que é 0,0821 (Litros x atmosferas / mol x Kelvin). Você pode reesc