Responda:
Ver abaixo.
Explicação:
Existem dois tipos de potencial padrão: potencial celular padrão e potencial padrão de meia célula.
Potencial de célula padrão
Potencial de célula padrão é o potencial (tensão) de um eletroquímico célula debaixo padrão condições (concentrações de 1 mol / L e pressões de 1 atm a 25 ° C).
Na célula acima, as concentrações de
Potenciais padrão de meia célula
O problema é que não sabemos qual parte da voltagem vem da meia-célula de zinco e quanto vem da meia-célula de cobre.
Para contornar este problema, os cientistas concordaram em medir todas as tensões contra um eletrodo de hidrogênio padrão (SHE), para o qual o potencial padrão de meia-célula é definido como 0 V.
o
Podemos medir os potenciais de meia-célula de muitas reações contra o SHE e colocá-los em uma lista de potenciais de meia-célula padrão.
Se listarmos todos eles como reações de redução, temos uma tabela de potenciais de redução padrão. Aqui está uma pequena lista
Calculando um potencial de meia célula desconhecido
Podemos escrever as equações para as meias-células na primeira imagem.
#color (branco) (mmmmmmmmmmmmmm) E ^ @ // V #
# "Cu" ^ "2+" + 2 "e" ^ "-" "Cu"; cor (branco) (mmmmmm)? #
# "Zn" "Zn" ^ "2+" +2 "e" ^ "-"; cor (branco) (mmmmm) "+ 0,763" #
#stackrel (------------- ("Cu" ^ "2+" + "Zn" "Cu" + "Zn" ^ "2 +"); cor (branco) (m) "+ 1,100" #
Se acharmos que o potencial da célula é 1.100 V, sabemos que 0.763 V vem do
Qual é a meia-vida da substância se uma amostra de uma substância radioativa decair para 97,5% de sua quantidade original depois de um ano? (b) Quanto tempo levaria a amostra a decair para 80% do seu valor original? _anos??
(uma). t_ (1/2) = 27,39 "a" (b). t = 8,82 "a" N_t = N_0e ^ (- lambda t) N = 97,5 N_0 = 100 t = 1 Assim: 97,5 = 100e ^ (- lambda.1) e ^ (- lambda) = (97,5) / (100) e ^ (lambda) = (100) / (97,5) lne ^ (lambda) = ln ((100) / (97,5)) lambda = ln ((100) / (97,5)) lambda = ln (1,0256) = 0,0253 " / a "t _ ((1) / (2)) = 0.693 / lambda t _ ((1) / (2)) = 0.693 / 0.0253 = cor (vermelho) (27.39" a ") Parte (b): N_t = 80 N_0 = 100 Assim: 80 = 100e ^ (- 0,0253t) 80/100 = e ^ (- 0,0235t) 100/80 = e ^ (0,0253t) = 1,25 Tomando troncos naturais de ambos os lados: ln (1,25) = 0,0253 t 0.223 = 0.0253tt
Qual o percentual de uma substância que resta após seis horas se uma substância radioativa decair a uma taxa de 3,5% por hora?
Como a quantidade da substância se torna 96,5% por hora, a quantidade R (t) de uma substância radioativa pode ser expressa como R (t) = R_0 (0,965) ^ t, onde R_0 é uma quantidade inicial e t é o tempo em horas. A porcentagem da substância após 6 horas pode ser encontrada por {R (6)} / {R_0} cdot100 = {R_0 (0,965) ^ 6} / R_0cdot100 aproximadamente 80,75% Espero que isso tenha sido útil.
Como faço para calcular a massa de zinco e iodo que são consumidos para produzir iodeto de zinco?
Em uma reação química, a massa de uma substância consumida refere-se a um ou mais reagentes. No caso de sua pergunta, os reagentes são zinco e iodo, então você está sendo solicitado a determinar a massa de zinco e a massa de iodo consumida para formar o iodeto de zinco. A equação química balanceada para esta reação de síntese entre zinco e iodo é: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Para determinar a massa de zinco consumida (reagiu), você deve conhecer a massa de iodo que foi consumida (reagiu), ou a massa de iodeto de zi