Em uma reação química, a massa de uma substância consumida refere-se a um ou mais reagentes. No caso de sua pergunta, os reagentes são zinco e iodo, então você está sendo solicitado a determinar a massa de zinco e a massa de iodo consumida para formar o iodeto de zinco. A equação química equilibrada para esta reação de síntese entre o zinco e o iodo é:
A fim de determinar a massa de zinco consumida (reagiu), você deve conhecer a massa de iodo que foi consumida (reagiu), ou a massa de iodeto de zinco que foi produzida. Para determinar a massa de iodo consumida, você deve conhecer a massa de zinco que foi consumida, ou a massa de iodeto de zinco produzida.
Exemplo 1
Quantos gramas de
Solução
-
Determinar moles
# "Eu" _2 "# dividindo a massa dada pela sua massa molar. Eu prefiro dividir multiplicando pelo inverso da massa molar,# "mol / g" # . -
Calcular moles
# "Zn" # multiplicando moles# "Eu" _2 # pela razão molar entre# "Eu" _2 "# e# "Zn" # na equação balanceada, com# "Zn" # no numerador. -
Determinar a massa do
# "Zn" # obrigado a reagir com# "12,5 g I" _2 "# multiplicando as toupeiras# "Zn" # por ele massa molar.
Exemplo 2
Quantos gramas de
Siga o mesmo procedimento, substituindo
A função c (p) = 175 + 3.5p pode ser usada para definir o custo de produção de até 200 potes de cerâmica. Se os materiais forem US $ 175 e o custo adicional para produzir cada pote for US $ 3,50, quanto custará produzir 125 potes?
Consulte a explicação. Usando a função dada, temos que c (p) = 175 + 3.5 * (125) = 612,50 $
O tálio (presente como Tl_2SO_4) em uma amostra de pesticida de 9,486 g foi precipitado como iodeto de Tálio (I). Calcular a porcentagem de massa de Tl_2SO_4 na amostra se 0,1824 g de TlI foi recuperado?
O percentual de massa de "Tl" _2 "SO" _4 na amostra é de 1,465%. > Passo 1. Escreva uma equação para a reação Uma equação parcial para a reação é M_text (r): cor (branco) (m) 504.83color (branco) (mmmmll) 331.29 cor (branco) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+ ... Não sabemos quais são os outros reagentes e produtos. No entanto, isso não importa, desde que os átomos de "Tl" sejam balanceados. Etapa 2. Calcular as mols de "TlI" "Moles of TlI" = 0,1824 cor (vermelho) (cancel
Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?
"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil&