Responda:
O percentual de massa de
Explicação:
Passo 1. Escreva uma equação para a reação
Uma equação parcial para a reação é
Nós não sabemos o que os outros reagentes e produtos são.
No entanto, isso não importa enquanto os átomos de
Etapa 2. Calcule as moles de
Etapa 3. Calcular as moles de
Etapa 4. Calcule a massa de
Etapa 5. Calcule o percentual de massa de
Espero que ajude!
A massa da amostra de rocha de Denise é de 684 gramas. A massa da amostra de rocha de Pauline é de 29.510 centigramas. Quão maior é a amostra de Denise do que a amostra de Pauline?
A amostra de rochas de Denise tem 38.890 centigramas (388,9 gramas) a mais que a de Pauline. Um grama é igual a 100 centigramas. Assim, a amostra de rochas de Denise de 684 gramas pode ser expressa como (684xx100) = 68.400 centigramas. A amostra de rocha de Pauline é de 29.510 centigramas. A diferença entre as duas amostras de rochas é: 68400-29510 = 38890 A amostra de rocha de Denise tem 38.890 centigramas a mais do que Pauline.
Qual é a percentagem em massa de fósforo num pó de lavagem, em que se forma 0,085 g de precipitado de pirofosfato de magnésio a partir de uma amostra de 2 g de pó? (Análise gravimétrica).
Aqui está o que eu tenho. A idéia aqui é que a massa de fósforo presente no sabão em pó será igual à massa de fósforo presente na amostra "2-g" de pirofosfato de magnésio. Para encontrar a massa de fósforo presente no precipitado, comece calculando a composição percentual do sal. Para fazer isso, use a massa molar de pirofosfato de magnésio, "Mg" _2 "P" _color (vermelho) (2) "O" _7, e a massa molar de fósforo. (cor (vermelho) (2) * 30.974 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g mol" ^ (- 1))))) / (
Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?
"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil&