Responda:
Aqui está o que eu tenho.
Explicação:
A ideia aqui é que a massa de fósforo presente no sabão em pó será igual à massa de fósforo presente no
Para encontrar a massa de fósforo presente no precipitado, comece por calcular o Composição percentual do sal. Para fazer isso, use o massa molar pirofosfato de magnésio,
# (cor (vermelho) (2) * 30.974 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533color (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g mol" ^ (- 1))))) * 100% = "27,835% P" #
Isso significa que cada
Você pode dizer que sua amostra contém
# 0.085 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g Mg" _2 "P" _2 "O" _7))) * "27.835 g P" / (100 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g Mg" _2 "P" _2 "O" _7)))) = "0.02366 g P" #
Agora você sabe disso
# 100 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g sabão em pó"))) * "0.02366 g P" / (2 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g sabão em pó")))) = "1,18 g P" #
Portanto, o por cento de concentração por massa fósforo no sabão em pó, ou seja, o número de gramas de fósforo presentes em cada
#color (darkgreen) (ul (cor (preto) ("% concentração = 1,2% P"))) #
Vou deixar a resposta arredondada para dois sig figos, mas tenha em mente que você tem uma figura significativa para a massa de sabão em pó.
A massa da amostra de rocha de Denise é de 684 gramas. A massa da amostra de rocha de Pauline é de 29.510 centigramas. Quão maior é a amostra de Denise do que a amostra de Pauline?
A amostra de rochas de Denise tem 38.890 centigramas (388,9 gramas) a mais que a de Pauline. Um grama é igual a 100 centigramas. Assim, a amostra de rochas de Denise de 684 gramas pode ser expressa como (684xx100) = 68.400 centigramas. A amostra de rocha de Pauline é de 29.510 centigramas. A diferença entre as duas amostras de rochas é: 68400-29510 = 38890 A amostra de rocha de Denise tem 38.890 centigramas a mais do que Pauline.
O tálio (presente como Tl_2SO_4) em uma amostra de pesticida de 9,486 g foi precipitado como iodeto de Tálio (I). Calcular a porcentagem de massa de Tl_2SO_4 na amostra se 0,1824 g de TlI foi recuperado?
O percentual de massa de "Tl" _2 "SO" _4 na amostra é de 1,465%. > Passo 1. Escreva uma equação para a reação Uma equação parcial para a reação é M_text (r): cor (branco) (m) 504.83color (branco) (mmmmll) 331.29 cor (branco) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+ ... Não sabemos quais são os outros reagentes e produtos. No entanto, isso não importa, desde que os átomos de "Tl" sejam balanceados. Etapa 2. Calcular as mols de "TlI" "Moles of TlI" = 0,1824 cor (vermelho) (cancel
O magnésio sólido tem um calor específico de 1,01 J / g ° C. Quanto calor é emitido por uma amostra de 20,0 gramas de magnésio quando esfria de 70,0 ° C a 50,0 ° C?
Eu tenho -404 J de calor sendo liberado. Vamos começar usando a equação de capacidade de calor específica: Com base no que você me deu, temos a massa da amostra (m), o calor específico (c) e a mudança na temperatura DeltaT. Também devo acrescentar que "m" não se limita apenas à água, pode ser a massa de quase qualquer substância. Além disso, DeltaT é -20 ^ oC porque a mudança na temperatura é sempre a temperatura final - temperatura inicial (50 ^ oC - 70 ^ oC). Todas as variáveis têm boas unidades, portanto, basta multiplic