O calor de vaporização do álcool é de 879 J / g. Qual é a energia necessária em J para vaporizar 4,50 g de C_2H_5OH?
Este simplesmente o produto Delta = DeltaH_ "vaporização" xx "quantidade de álcool". ~ = 4000 * J. Praticamente, esse processo descreveu o processo: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" O etanol teria que estar no seu ponto de ebulição normal .... E assim, calculamos ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
O calor de vaporização da água é 2260 Jg ^ -1. Como você calcula o calor molar de vaporização (Jmol ^ -1) de água?
A principal coisa necessária é conhecer a massa molar da água: 18 gmol ^ -1. Se cada grama de água levar 2260 J para vaporizá-lo, e uma mole é 18 g, então cada mole leva 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ou 40,68 kJmol ^ -1.
Quanto calor é necessário para vaporizar 80,6 g de água a 100 ° C? O calor de vaporização da água a 100 ° C é de 40,7 kJ / mol.
O calor que está sendo adicionado a uma substância durante uma mudança de fase não aumenta a temperatura, em vez disso, ela está sendo usada para quebrar as ligações na solução. Então, para responder à pergunta, você deve converter gramas de água em moles. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Agora, multiplique mols pelo calor de vaporização, 40,7 kJ / mol e você deve obter sua resposta. Esta é a quantidade de calor aplicada à água para romper completamente as ligações entre as moléculas de á