Química

Modelos científicos são objetos ou conceitos construídos para explicar fenômenos que podem não ser tecnicamente observáveis. Mesmo em níveis mais altos de química, os modelos são muito úteis e são frequentemente construídos para estimar propriedades químicas. Um exemplo abaixo ilustra o uso de modelos para estimar uma quantidade conhecida. Suponha que queremos modelar o benzeno, "C" _6 "H" _6, para estimar o comprimento de onda para a transição eletrônica mais forte: O valor verdadeiro é "180 nm" para o pi_2-& Consulte Mais informação »

Números significativos nos dizem que quantidade de incerteza temos em um valor relatado. Quanto mais dígitos você tiver, mais certeza você é. É por isso que você quase nunca deve informar todas as casas decimais que você vê na sua calculadora. A seguir, uma referência para o que conta como números significativos. A seguir estão as regras para determinar números / dígitos significativos: NONZERO DIGITS Todos eles contam, exceto se subscrito ou passado um dígito sublinhado. EX: 0,0 cor (azul) (1) 0 cor (azul) (3) tem 2 dígitos significativos dife Consulte Mais informação »

No topo da minha cabeça, aqui estão alguns pontos para confusão: Lembrando que "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "boi ", mas que os valores potenciais são tipicamente dados apenas como potenciais de redução, então os potenciais de oxidação são a versão com o sinal oposto. As reacções de oxidação são também o inverso (reagentes invertidos ou produtos) das reacções de redução tipicamente fornecidas. Os potenciai Consulte Mais informação »

Eu diria que um erro muito comum que os alunos cometem é esquecer de equilibrar as cargas dos íons (positivos e negativos) em compostos iônicos. Por exemplo, quando o alumínio e o oxigênio reagem, formam o composto óxido de alumínio. Este é considerado um composto iônico porque contém um íon metálico (Al ^ (+ 3)) e um íon não metálico (O ^ (- 2)) Então a fórmula do óxido de alumínio precisa ser Al_2O_3, o que significa que há 2 Al íons emparelhados com 3 O ions. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 carga líqu Consulte Mais informação »

Apenas para retirar esta questão ... aqui está uma observação comum ... Em AS e A2 nível Inglês, você não tem permissão para levar um dicionário de Inglês para o exame final. Da mesma forma em exames de idioma, um dicionário de inglês / idioma estrangeiro não é permitido. Em um exame de química ou física, uma Tabela Periódica não só é permitida como REALMENTE FORNECIDA. E isso lhe diz o número atômico e as massas atômicas de todos os 100 elementos conhecidos ... E a Tabela Periódica fornece mais do q Consulte Mais informação »

Confira a explicação. Dissociação ou associação de prótons acontece uma de cada vez, não todas de uma só vez. Não H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) mas H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Não NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + mas NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Algumas espécies são anfotéricas, significando que podem atuar como um ácido ou base (por exemplo, água e amônia). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Ácidos e bases fortes dissociam-se c Consulte Mais informação »

Bem, para começar não especificando se é a lei do gás, ou a lei da equivalência ... e você fez isso aqui. Sob condições de pressão constante .... Vpropn..i.e. o volume expresso é proporcional ao número de partículas, ie o número de moles, de gás ... É claro que os químicos usam rotineiramente o "Número de Avogadro" para especificar o número de partículas de átomos / moléculas / partículas numa dada massa de substância. .. Enfim, acho que você deveria refinar essa pergunta ... Consulte Mais informação »

Os alunos têm dificuldade em determinar se uma reação de dupla substituição ocorreu. Eles também têm dificuldade em identificar o precipitado se formar. Eles também têm dificuldade em determinar as equações iônicas completas e líquidas. Um dos dois produtos deve ser água, um gás insolúvel ou um sólido insolúvel chamado precipitado. Se um precipitado se forma, ele pode ser identificado usando regras de solubilidade. A equação iônica completa inclui todos os íons e a água, o gás ou o precipitado. A equa Consulte Mais informação »

Eu diria que um erro comum não é enfatizar o fato de que existem dois processos (um dianteiro e um reverso) que estão ambos acontecendo ao mesmo tempo em taxas iguais. O vídeo abaixo mostra a água que tem sal adicionado ao ponto em que uma solução saturada é criada. Então mais sal é adicionado, um equilíbrio dinâmico será estabelecido entre os processos de dissolução e cristalização. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Vídeo de: Noel Pauller Espero que isso ajude! Consulte Mais informação »

Reações exotérmicas são aquelas reações químicas que liberam energia na forma de luz ou calor. A energia total dos reagentes é sempre maior que a energia total dos produtos. Os erros comuns que os alunos cometem é que eles substituem os exotérmicos por reações endotérmicas, ou seja, eles perdem o conceito. lembre-se que exo em liberação exotérmica significa que torna mais fácil de lembrar. Para exotérmica, é necessário mencionar o calor no lado do produto e, assim, somente a reação deve estar completa. Consulte Mais informação »

Apenas para retirar essa questão, como você propõe que a respondamos? Não sabemos em que nível você estuda e realmente não sabemos o que você quer. Sabemos que os elementos são diferenciados por Z_ "o número atômico", que representa o número de partículas nucleares carregadas positivamente. Em torno do núcleo, partículas de carga oposta, elétrons, são concebidas para o efeito. No ÁTOMO NEUTRO, o número de elétrons e prótons é o MESMO. Consulte Mais informação »

Este é um tópico que eu encontrei a maioria dos alunos parecem entender sem muita dificuldade. Alguns erros comuns que eles cometem estão listados abaixo ... Se você der a configuração da célula, às vezes eles recuperam a operação. Ou seja, eles misturam o ânodo e o catodo, e assim, obtêm as meias-reações trocadas. Este é de longe o erro mais comum. Se um eletrodo é um metal que pode oxidar em duas ou mais formas (como Fe ou Cu), eles têm dificuldade em julgar qual será o produto da oxidação e, como resultado, obterão o Consulte Mais informação »

Veja abaixo ... Do ponto de vista de um estudante do ensino médio, o primeiro erro que cometi com frequência foi a contagem incorreta das eleições de valência para o complexo. Assim, fazendo minhas ligações, ligações duplas, ligações triplas desenhadas incorretamente. Além disso, eu não sabia onde colocar os hidrogênios, nitrogênios (etc.) ao redor do átomo central, me disseram que ele é desenhado em torno do átomo central, mas às vezes eu não tinha 4 hidrogênios em torno de um átomo de carbono para dizer. Eu tamb& Consulte Mais informação »

Primeiro erro é pensar que essas transformações são impossíveis. Segundo erro é pensar que todo processo que é impedido não é espontâneo. O terceiro erro é pensar que os processos endotérmicos são não espontâneos. Um processo não espontâneo ou endoergônico é um processo que não pode ocorrer sozinho, sem qualquer força motriz externa. Mas é possível (primeiro erro) com intervenção externa (entradas de energia, ou acoplamento com outros processos). Por exemplo, a decomposição da água  Consulte Mais informação »

Muitos estudantes não percebem que o precipitado é irrelevante. Para um sal insolúvel, MX, geralmente um produto de solubilidade, K_ (sp), em alguma temperatura específica, podemos escrever a expressão de equilíbrio normal: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Quanto a qualquer equilíbrio, podemos escrever a expressão de equilíbrio, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Agora normalmente, temos algum controle sobre [X ^ -] ou [M ^ +], mas a concentração do material sólido [MX (s)] não tem sentido e é irrelevante; é arbi Consulte Mais informação »

A estequiometria parece ser um ponto de discórdia para muitos estudantes de química. Primeiro, certifique-se de ter uma equação química balanceada com as fórmulas químicas e os índices corretos no lugar. Em seguida, identifique os conhecidos e os desconhecidos. Com muita frequência, os alunos não coordenam os valores corretos de massa ou moles com os produtos e reagentes corretos. Determine o seu ponto de partida e fim para determinar o número de conversões que serão necessárias. gramas -> mols ou mols -> gramas moles -> moles-> gramas ou gra Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Esqueça que a equação de Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (com unidades de potencial em mV, por conveniência, como quando usada em V alguns alunos podem acabar confundindo as quantidades de zeros em 0,05915 ou 0,0592) Funciona apenas para a temperatura e pressão padrão, tendo que mudar isso para diferentes temperaturas. Esqueça que os compostos no log devem estar em mol / L ou um de seus derivados (como mmol / L ou mol / mL, mas não g / L ou eqg / L) Esqueça / confunda que os compostos no log devem estar em ordem do produto / reagente de acordo com a equ Consulte Mais informação »

Um ácido ou base forte se desassociará completamente, significando que o ácido formará dois íons, H + e sua base conjugada. Ácidos fortes se desassociam completamente porque sua base conjugada é mais fraca que a água. Isso significa que não há equilíbrio na solução, simplesmente porque as bases não são "fortes" o suficiente para se ligarem a um íon H +. O mesmo se aplica às bases fortes, mas uma base forte contém um íon OH -. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ -NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Consulte Mais informação »

Você pode encontrar exemplos em http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- fazer-você-balance-este-redox-reação-usando-o-oxidação-número-método-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = pesquisa http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-reax-reacção-usando-o- -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = pesquisa e em http://socratic.org/questions/how-to-balance-an- Consulte Mais informação »

Uma reação química é quando novas substâncias são formadas. Substâncias que reagem juntas são chamadas de reagentes; e as substâncias formadas são chamadas de produtos. Alguns exemplos de reações químicas são combustão (queima), precipitação, decomposição e eletrólise. Um exemplo de combustão é o metano + oxigênio forma dióxido de carbono e água. Isto pode ser escrito como uma equação de símbolo balanceada: CH_4 + 2O_2 forma CO_2 + 2H_2O Um exemplo de precipitação é: di& Consulte Mais informação »

Diluir uma amostra reduzirá a molaridade. Isso é útil Isso é confuso Por exemplo, se você tiver 5mL de uma solução 2M que é diluída para um novo volume de 10mL, a molaridade será reduzida para 1M. Para resolver um problema como este, você aplicará a equação: M1V1 = M2V2 Isso seria resolvido para encontrar M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Aqui está um vídeo que discute como complete este tipo de pergunta. Consulte Mais informação »

Aqui estão alguns exemplos de [configuração eletrônica]: Sódio: Tenha cuidado e sempre conte o número de elétrons (números em cima de "s", "p" ou "d", ...). Esse número deve ser o mesmo que o número do próton. Outros elementos (+ sódio): Consulte Mais informação »

Derretimento, evaporação, etc. Na química, há muitos processos endotérmicos. Durante um processo endotérmico, o calor é absorvido para que a reação aconteça e, assim, os produtos têm mais energia que os reagentes. A mudança na entalpia, DeltaH é, portanto, negativa. Um exemplo de processo endotérmico seria o derretimento do gelo. O gelo absorve o calor do ar e, portanto, derrete na água líquida. A equação pode ser representada como: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Quando a água é aquecida até 100 ^ @ C na press Consulte Mais informação »

Reações em que a energia térmica é liberada ao seu entorno são classificadas como exotérmicas, enquanto o oposto, no qual a energia térmica é absorvida, é caracterizado como endotérmico. A quantidade que expressa esse fluxo de calor é a mudança de entalpia, ΔH. Um valor negativo de ΔH denota reações exotérmicas, porque a reação perde energia. Um valor ΔH positivo indica uma reação endotérmica. Aqui estão alguns exemplos 2Mg + O 2MgO A reação de magnésio metal com oxigênio produz óxido de magn&# Consulte Mais informação »

Os orbitais moleculares mais simples são os orbitais σ e σ formados pela sobreposição dos orbitais sômicos atômicos. Também temos orbitais σ (2p) e σ * (2p) formados pela sobreposição final de orbitais 2p. Em alcanos como o etano, também podemos ter orbitais σ formados pela sobreposição de orbitais atômicos atômicos sp e sp³ em ligações C-H. As ligações C-C se formam pela sobreposição dos orbitais atômicos sp³. Os orbitais moleculares π se formam pela sobreposição lateral dos orbitais atômicos. Ent&# Consulte Mais informação »

O sólido é um dos três principais estados da matéria, junto com o líquido e o gás. Em um estado sólido, as partículas são "compactadas" juntas e não estão livres para se mover dentro da substância. O movimento molecular das partículas em um sólido está confinado a vibrações muito pequenas dos átomos em torno de suas posições fixas. A conclusão é esta - os sólidos têm uma forma fixa que é difícil de mudar. Além disso, os sólidos têm um volume definido. Existem duas catego Consulte Mais informação »

6.5 * 10 ^ -6 M Construa uma tabela ICE usando a seguinte equação de reação: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Use o pH para calcular [H_3O ^ +] no equilíbrio, que é também a mudança na concentração para o mesa. Concentrações de Equilíbrio: [HA] = x-5,6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5,6 * 10 ^ -6 M Configurar uma expressão de equilíbrio usando K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ -7 M -5,6 * 10 ^ -6 M = 6,5 * 10 ^ -6 M Consulte Mais informação »

Assista esses vídeos! Uma vez que a questão é muito geral e as páginas poderiam ser escritas para responder a esta questão, eu gostaria de recomendar os seguintes vídeos em diferentes exemplos de Titulação da Base Ácida. Ácido - Equilíbrio Básico | Ácido Forte - Titulação Base Forte. Ácido - Equilíbrio Básico | Ácido Fraco - Titulação Base Forte. Consulte Mais informação »

Eles podem querer prótons (definição de Bronsted-Lowry) Eles podem querer doar elétrons (definição de Lewis) Eles podem doar "OH" ^ (-) à solução (definição de Arrhenius) A base conjugada de um ácido fraco é uma base forte de um ácido forte é uma base fraca Um bom exemplo de algo que tem a maioria das propriedades a seguir é "HSO" _4 ^ (-). Esta base quer um próton de acordo com a definição de Bronsted-Lowry, e obterá esse próton doando elétrons de acordo com a definição de Lewis, usan Consulte Mais informação »

A dualidade onda-partícula significa que cada partícula elementar exibe as propriedades de ambas as partículas e ondas. A natureza ondulatória da luz explica a maioria de suas propriedades. Reflexão Reflexão é a mudança de direção de uma onda ou partícula quando atinge uma superfície. Refração Refração é a flexão de uma onda que passa de um meio para outro. Difração A difração é a flexão de uma onda de luz ao passar pela borda de um objeto. Interferência A interferência é a combinaç Consulte Mais informação »

Os iões espectadores são iões dissolvidos presentes em reacções de substituição dupla que produzem um precipitado que não faz parte do precipitado. Considere o exemplo da reação abaixo: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Quando as soluções aquosas de NaCl e AgNO_3 são combinadas, há quatro íons diferentes se movendo na água. Eles são íons Na +, Cl-, Ag + e NO_3-. Quando os íons Ag + e Cl- colidem, eles formarão uma ligação iônica que faz com que eles se aglomerem e formem um precipitado. Os & Consulte Mais informação »

V = 96.732 Litros Eu assumo que a temperatura está em graus Celsius. Convertendo a temperatura de 35 ^ oC para K: 35 + 273,15 = 308,15 ^ oK V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Consulte Mais informação »

Ele assumiu que os átomos são indivisíveis, o que desde então se provou falso. Ele afirma que Tudo é feito de átomos indivisíveis. Átomos dentro de um elemento são únicos. Os compostos são compostos de dois ou mais elementos / tipos diferentes de átomo. Reações químicas são rearranjos de átomos. Dois séculos depois, sabemos que estas não são regras perfeitas, elas têm exceções. No entanto, sua teoria era uma teoria, em vez de fatos amplamente aceitos. Isso ocorre porque muitas de suas idéias sobre os gase Consulte Mais informação »

Aliás, não há nada chamado Zinc Sulpur. É sulfeto de zinco Não há como determinar o produto da reação acima sem conhecer outras propriedades do zinco e do oxigênio. Então você tem Sulfeto de Zinco reagindo com Oxigênio para gerar Óxido de Zinco e Dióxido de Sulpur. Assumir o que você pesa é apenas o óxido de zinco. Você pode ter Zn_xO_y onde x, y é diferente de 1? O zinco tem uma valência de 2, O oxigênio tem uma valência de -2; Equilibrado, então você não pode ter um compond diferente ZnO Sua equa&# Consulte Mais informação »

Bem, para citar um livro-texto ... "... a Energia Livre de Gibbs é o único critério inequívoco para" "a espontaneidade da mudança química." Uma reação pela qual DeltaG ^ @ <0 é ESPONTÂNEA; se DeltaG ^ @> 0, a reação é não espontânea. Consulte Mais informação »

Seus experimentos foram todos conduzidos com o que é conhecido como tubo de raios catódicos, então, primeiro, tentarei explicar o que é isso e como funciona. Um tubo de raios catódicos é um tubo oco de vidro selado que está sob vácuo (teve todo o ar sugado para fora dele). Dentro de uma das extremidades há um filamento elétrico (que é chamado de cátodo neste experimento) exatamente como aquele dentro de uma lâmpada. No outro extremo está a tela fluorescente, que é como uma tela antiga de TV. Você passa uma corrente elétrica pelo filamento Consulte Mais informação »

Energias de ionização são definidas como a quantidade de energia necessária para remover um elétron das camadas externas de um átomo quando o átomo está em estado gasoso. A primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron da camada externa. Em química, a unidade está em kiloJoules ou quilocalorias por mole. Geralmente, a energia de ionização para o segundo, terceiro e quarto elétrons são maiores, pois envolve a remoção de elétrons de um orbital mais próximo do núc Consulte Mais informação »

Existem 4 formas de energia que podem ser absorvidas ou liberadas durante uma reação química. 1. Calor 2. Luz 3. Som 4. Eletricidade Existem quatro formas de energia liberadas ou absorvidas durante uma reação química na qual o calor é absorvido e liberado em reação endotérmica e reação endotérmica e eletricidade na eletrólise e luz na fotossíntese e som na quebra de molécula Consulte Mais informação »

O butanol pode ter o máximo de três isómeros estruturais CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH primário Álcool CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Álcool Secundário (idêntico, portanto, apenas um isómero estrutural) (CH_3) _3-C-OH álcool terciário Consulte Mais informação »

Escrevemos a equação estequiométrica ... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta E então interrogamos as quantidades molares ... "moles de propano" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Moles de dioxigénio" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Mas CLARAMENTE, precisamos de 6,55 * moles de dioxigênio para a equivalência estequiométrica ... E assim o dioxigênio é o REAGENTE DE LIMITAÇÃO para a reação como está escrito ... Na prática, o hidrocarboneto pode queimar de forma inco Consulte Mais informação »

O butano, ou C_4H_10, tem dois isómeros estruturais (também chamados constitucionais) chamados butano normal ou butano não ramificado e isobutano ou i-butano. De acordo com a nomenclatura IUPAC, esses isômeros são chamados simplesmente butano e 2-metilpropano. Como você sabe, isômeros são moléculas que têm a mesma fórmula molecular, mas estruturas químicas diferentes. No caso do butano, seus dois isômeros terão essas fórmulas estruturais. Observe que o isobutano tem uma cadeia parental de propano com um grupo metila - CH3 ligado ao segundo carbono d Consulte Mais informação »

É malditamente inconveniente ..... ... na medida em que não nos permite obter algo para nada. Não especifica a direção do fluxo de calor, na medida em que não especifica que o calor NÃO flua de uma pia fria para uma pia quente. E, portanto, não nos dá nenhuma idéia da espontaneidade da mudança química ... (isso é tratado pela terceira lei da termodinâmica). É isso que voce quer? Mas deve haver algo semelhante em seu texto ... Consulte Mais informação »

O equilíbrio se desloca para a direita, o que significa que a quantidade máxima de ferro e dióxido de carbono é produzida. O princípio de Le Chatelier afirma que, se um sistema em equilíbrio é submetido a um estresse, a posição de equilíbrio mudará para restabelecer o equilíbrio. Este é um processo usado em indústrias para fabricar ferro a partir de minérios de ferro, como a hematita (Fe_2O_3). Um alto-forno é usado para este processo. Temos a equação balanceada: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Se aume Consulte Mais informação »

Você pode ler como calcular frações de mole em: Como você calcula frações de mole? No seu problema, n_ "glicerol" = 92 g de glicerol × (1 "mol glicerol") / (92,09 "glicerol") = 0,9990 mol glicerol (2 algarismos significativos + 2 dígitos de guarda) n_ "água" = 90 g de água × (1 "água molar") / (18,02 "g água") = 4,994 mol água n_ "total" = n_ "glicerol" + n_ "água" = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol A fração molar Χ de glicerol é Χ_ "glice Consulte Mais informação »

Para o número quântico 1, o número do subnível é 1, número de elétrons = 2. Para o número quântico 2, não. dos sub níveis são 2, não. de elétrons = 8. Para quantum não. 3, sub níveis são 3 e não. de elétrons são 18. Para o 4º quantum não. os níveis sub são 4 e os elétrons são 32. Você pode facilmente calculá-lo com este método: Suponha que o número quântico principal seja simbolizado como n Azimutal ou que o número quântico secundário seja simbolizado como Consulte Mais informação »

Você está estudando ácidos e bases? Bases têm um pH alto (acima de 7). Eles se sentem escorregadios. Eles formam íons de hidróxido quando colocados em solução (eles podem fazer isso liberando um íon de hidróxido ou fazendo com que eles sejam formados). As bases são cáusticas (prejudiciais à pele humana). Elas têm sabor amargo. As bases tornam o papel de tornassol azul e o fenolfleínico rosa. Espero que esta resposta você comece e ajude. Consulte Mais informação »

O componente reduzido é H . Usamos números de oxidação para identificar produtos de oxidação e redução. Para essa questão, duas regras são importantes: O número de oxidação de um elemento é zero. O número de oxidação de um íon é o mesmo que sua carga. Na equação Zn + 2H Zn² + H os números de oxidação são Zn = 0 (Regra 1) H = +1 (Regra 2) Zn² = +2 (Regra 2) H = 0 (Regra 1) Vemos que o número de oxidação de H mudou de +1 em H para 0 em H . Esta é uma redução do Consulte Mais informação »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2), e d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz), e d_ (yz) Para visualizar mais claramente esta geometria, clique aqui e brincar com a GUI de animação. Uma geometria octaédrica encapada é basicamente octaédrica com um ligante extra entre os ligantes equatoriais, acima do plano equatorial: O eixo principal de rotação aqui é um eixo C_3 (z), e isto está no grupo de pontos C_ (3v). Outra maneira de visualizar isso é abaixo desse eixo C_3 (z): Como o eixo z aponta através do átomo de limite, é onde o d_ (z ^ 2) aponta. Os átomos na face octa&# Consulte Mais informação »

As unidades SI para as sete qualidades fundamentais mensuráveis são: "A", ampere, uma unidade de corrente elétrica "cd", candela, uma unidade de intensidade luminosa "K", kelvin, uma unidade de temperatura absoluta "kg", quilograma, uma unidade de massa "m", metro, uma unidade de distância "mol", mole, uma unidade de quantidade / contagem "s", segundo, uma unidade de tempo Naturalmente, também temos prefixos que podem ser acrescentados a todos como desejamos, expressá-los em magnitudes numéricas mais agradáveis, p Consulte Mais informação »

A mudança química é caracterizada pela formação de novas substâncias e pela fabricação e quebra de ligações químicas. Então, como avaliamos essa mudança química? Uma mudança de cor é uma oferta inoperante; a formação de um precipitado insolúvel; a evolução do calor (ou a absorção de calor). Veja este site para mais exemplos. Consulte Mais informação »

(i) "Obtenha seu ponto de ebulição ........" (ii) "Tenha uma idéia dos elementos que contém ....." (iii) "Faça alguns derivados cristalinos da substância ... "(iv)" Meça os pontos de fusão dos derivados ..... "(v)" O isolamento de 2 derivados com ponto de fusão adequado "" identificará o composto. " Eu presumo que você tenha recebido um composto orgânico desconhecido. Suas notas práticas lhe darão um procedimento sistemático para identificar o composto. Siga o sistema ......... Consulte Mais informação »

As três escalas comuns de temperatura usadas atualmente são as escalas Fahrenheit, Celsius e Kelvin. > A escala de Fahrenheit A escala de temperatura de Fahrenheit é baseada em 32 ° F para o ponto de congelamento da água e 212 ° F para o ponto de ebulição da água, com o intervalo entre os dois sendo dividido em 180 partes. A escala Celsius A escala de temperatura Celsius é baseada em 0 ° C para o ponto de congelamento e 100 ° C para o ponto de ebulição da água, com o intervalo entre os dois sendo dividido em 100 partes. A fórmula para conver Consulte Mais informação »

Os tipos de energia são quebra de ligação e formação de ligações em energia química. Durante a reação química, a energia é necessária para romper as ligações no caso de reagentes e construir laços para formar produtos. A reação química na qual a energia é liberada é chamada de reações exotérmicas, que são liberadas devido à formação das ligações. A reação química na qual a energia é absorvida é chamada de reações endotérmicas, nas quais Consulte Mais informação »

A equação para a Lei dos Gases Ideais é: PV = nRT No geral, esta é uma equação fácil de lembrar e usar. Os problemas estão quase inteiramente nas unidades. Unidades SI Pressão, P A pressão é medida em pascals ("Pa") - algumas vezes expressa em newtons por metro quadrado ("N · m" ^ "- 2"). Isso significa exatamente a mesma coisa. Tenha cuidado se você receber pressões em kilopascals ("kPa"). Por exemplo, "150 kPa = 150 000 Pa". Você deve fazer essa conversão antes de usar a lei dos gases ideais. Consulte Mais informação »

Para o processo ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta Como está escrito, DeltaH deve ser negativo (isto é, o calor deve ser um produto da reação), e TAMBÉM DeltaS ^ @ deve ser NEGATIVO, porque nós vamos de um fase gasosa a uma fase condensada, o que minimiza a probabilidade de desordem. Quanto aos valores reais dos processos, você os encontrará em seu texto. Consulte Mais informação »

+4 ou -4 A oxidação do carbono (C) é +4 ou -4. Isso acontece porque o Carbono sempre forma 4 ligações, portanto o número de oxidação sempre será + - 4. Agora, dependendo do elemento que ele liga e de sua eletronegatividade, ele pode se tornar +4 ou -4. Consulte Mais informação »

O nível de energia, forma de orbital, orientação do orbital e o spin de um elétron, para um dado elétron. Os números quânticos são representados como: (n, l, m_l, m_s) n representa o nível de energia do elétron, onde n = 1,2,3,4, .... n também indica a linha na tabela periódica. l determina que forma orbital é, onde l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => texto (s-orbital) l = 1 => texto (p-orbital) l = 2 => texto (d-orbital) l = 3 => texto (f-orbital) m_l determina a orientação do orbital, onde -l <= m_l <= l. Isso mostra que um orbital s Consulte Mais informação »

O termo "carboidrato" nos diz de que são feitos - carbono, hidrogênio e oxigênio. O carbono é "hidratado" - ou unido à água. Isso significa que há uma proporção muito especial de 2 hidrogênios para cada 1 oxigênio dentro de um carboidrato. Por exemplo, a fórmula para sacarose é C_12H_22O_11. A fórmula geral para um carboidrato é C_m (H_2O) _n, onde m e n podem ser diferentes. Consulte Mais informação »

A reação não é espontânea abaixo de 1000 ° C, em equilíbrio a 1000 ° C, e espontânea acima de 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ.mol" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Uma reação é espontânea se ΔG <0 no equilíbrio se ΔG = 0 não for espontâneo se ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH for +, e ΔS é +. Em baixas temperaturas, o termo ΔH predominará. ΔG será + e a reação não será espontânea. Em altas temp Consulte Mais informação »

As propriedades físicas mudam dependendo da força do vínculo. Dependendo de quão fortes são os laços, a distância entre os átomos varia. Quanto mais forte o vínculo, menor a distância entre os átomos. As propriedades físicas (sólido, líquido, gás) dependem da força do vínculo. Sólido> Líquido> Gás Com sólido tendo as ligações mais fortes, portanto, a menor distância entre seus átomos, gás o mais fraco e líquido algo entre. Se algo não estiver claro, por favor comente abaixo. Consulte Mais informação »

A pesquisa qualitativa é basicamente uma maneira primitiva ou complexa de identificar quais compostos estão presentes em certas condições. A pesquisa qualitativa é basicamente uma maneira primitiva ou complexa de identificar quais compostos estão presentes em um determinado recipiente ou quais compostos são formados ou esgotados durante certas reações químicas. com a ajuda da cor, cheiro, solubilidade, diferença de energia ou testando-o por outros reagentes.Mas em muitos casos, ele não conseguiu identificar gás particular ou compostos, pois algumas vezes muit Consulte Mais informação »

Veja a explicação abaixo Primeiro, então não há confusão, a grande deflexão refere-se ao ângulo de deflexão; a maioria das partículas foi direto. As partículas alfa, como você sabe, são partículas carregadas positivamente. Eles passaram a maior parte da folha de ouro sem reflexão, permitindo a Rutherford saber que (a) um átomo é na maior parte espaço vazio. Mas algumas das partículas foram desviados em grandes ângulos; esses padrões de reflexão não podiam ser explicados com bolas de bilhar (elas se afastam uma Consulte Mais informação »

Compartilhamento desigual da densidade eletrônica em uma ligação covalente .... Considere a molécula de H-Cl, que é uma molécula POLAR. O cloro é mais denso em prótons do que o hidrogênio, e esse alto núcleo tende a polarizar a densidade eletrônica em direção ao átomo de cloro. O resultado é uma molécula polar, isto é, isenta de carga, a qual poderíamos representar como "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +). Nós poderíamos similarmente representar tal polarização em uma molécula de água. Consulte Mais informação »

É causada por forças exercidas sobre uma molécula polar - como solubilização, voltagem - que reorientam as cargas da molécula polar. Esta questão é um cérebro de colheita. Aqui está a resposta: A interação dipolar da substância é causada pela mídia envolvida (como solvente, temperatura, ...) e forças indutivas (como tensão, ...) também. Consulte Mais informação »

A mudança de energia que ocorre como resultado de uma reação depende da diferença entre a energia dos reagentes e a energia dos produtos. Para reações como a combustão, o combustível (por exemplo, a madeira) tem energia armazenada nas ligações químicas entre os átomos que o compõem. Quando a madeira queima e forma dióxido de carbono e água, ela libera energia na forma de calor e luz, enquanto alguns permanecem armazenados nas ligações de dióxido de carbono e água. Para algumas reações, os produtos acabam com mais energi Consulte Mais informação »

A pressão é causada pelas colisões entre os átomos de gás e as paredes do recipiente, à medida que os átomos viajam no espaço confinado. Existem três maneiras de aumentar a pressão: Adicione mais gás. Mais moléculas significam mais colisões. Como soprar mais ar em um balão, as paredes do balão ficam mais apertadas. Diminua o volume. Menos espaço significa menos espaço para os átomos se moverem e isso levará a mais colisões e mais pressão. Aumentar a temperatura Mais energia significa que os átomos se moverão m Consulte Mais informação »

Normalmente, a questão dos elementos primários vem da biologia e, geralmente, dos aspectos da genética. Portanto, os elementos primários seriam carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e fósforo. Estes são os elementos primários ligados nas células, DNA e RNA. As três principais moléculas orgânicas são compostas de carboidratos CHO, gorduras CHO e proteínas CHON. No entanto, existem muitos elementos essenciais necessários em pequenas quantidades, como enxofre, potássio, ferro e magnésio. Eu espero que isso tenha sido útil. Consulte Mais informação »

Algumas reações (químicas) de combustão. Partículas de combustível e moléculas de oxigênio sofrem reações exotérmicas para produzir calor. As energias térmicas liberadas levariam à emissão de fótons através de radiação do corpo negro e transições de elétrons, produzindo chamas que são icônicas para este tipo de reações. [1] Tomando a combustão do metano "CH" _4 - também conhecido como "gás natural" - como um exemplo: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) par Consulte Mais informação »

Não é específico para nenhum produto químico. O ciclo de Born-Haber é uma maneira de calcular energias como a entalpia da dissociação de treliça, decompondo-a em uma série de etapas individuais e elaborando a mudança de energia associada a cada pequeno passo - basicamente um ciclo de Born-Haber é uma maneira de usar a lei de Hess. Por exemplo, a entalpia da dissociação de reticulação refere-se a tomar uma rede iônica gigante no estado sólido e dividi-la em íons individuais, todos suficientemente distantes uns dos outros que não i Consulte Mais informação »

O termo carboidrato pode ser basicamente traduzido em "água de carbono". Portanto, a fórmula típica para um carboidrato é CH_2O. -> Carbono com 2 Hidrogênio e 1 Oxigênio: C + H_2O O açúcar mais comum é a glicose da reação de fotossíntese. A glicose tem uma fórmula de C_6H_12O_6. A sacarose que é o açúcar de mesa é C_ (12) H_ (22) O_ (11). Note que em cada caso o hidrogênio é o dobro do oxigênio, exatamente o mesmo que em uma molécula de água. Consulte Mais informação »

Veja explicação. Os compostos iônicos formam eletrólitos quando se dissociam em solução. Quando um composto iônico se dissolve em solução, os íons da molécula se dissociam. Por exemplo, cloreto de sódio NaCl dissocia-se em um Na ^ + e um Cl ^ - íon: cor (verde) "NaCl" cor direita (vermelho) "Na" ^ + + cor (azul) "Cl" ^ - Similarmente, CaF_2 dissociar em um Ca ^ (2+) e dois F ^ íions. Esses íons são carregados eletroquimicamente em solução e podem conduzir eletricidade, tornando-os eletrólitos. Os ele Consulte Mais informação »

Exemplos de moléculas hidrofóbicas incluem os alcanos (qualquer uma das séries de hidrocarbonetos saturados incluindo metano, etano, propano e membros superiores), óleos, gorduras e substâncias gordurosas em geral. Materiais hidrofóbicos são usados para a remoção de óleo da água, o gerenciamento de derramamentos de óleo e processos de separação química para remover substâncias não polares de compostos polares. fonte: google.com Consulte Mais informação »

Os materiais conduzem eletricidade se uma das duas coisas acontecerem: se os elétrons puderem se mover livremente (como nos elos deslocalizados dos metais), então a eletricidade pode ser conduzida. Se os íons puderem se mover livremente, a eletricidade pode ser conduzida. 1) Compostos iônicos sólidos não conduzem eletricidade. Embora os íons estejam presentes, eles não podem se mover porque estão presos no lugar. 2) Soluções de compostos iônicos e compostos iônicos fundidos podem conduzir eletricidade porque os íons estão livres para se movimentar. Consulte Mais informação »

Molaridade muda com a temperatura. Molaridade muda com a temperatura. Molaridade é moles de soluto por litro de solução. A água se expande conforme a temperatura aumenta, então o volume da solução também aumenta. Você tem o mesmo número de moles em mais litros, então a molaridade é menor em temperaturas mais altas. EXEMPLO Suponha que você tenha uma solução que contenha 0.2500 mol de NaOH em 1.000 L de solução (0.2500 M NaOH) a 10 ° C. A 30 ° C, o volume da solução é 1,005 L, então a molaridade a 30 ° C & Consulte Mais informação »

Segunda lei da termodinâmica que diz que mudanças ocorrerão para aumentar a entropia de um sistema. Aumentar a entropia significa que as partículas passarão de um estado mais ordenado para um estado menos ordenado (ou organizado). Por exemplo, quando a água líquida está dentro de um contêiner, ela tem um nível razoavelmente alto de ordem. À medida que a água evapora, as moléculas de água fazem a transição do estado líquido, onde são mais altamente ordenadas na fase gasosa, quando terão maior entropia (aleatoriedade). Consulte Mais informação »

Se ΔH é positivo e ΔS é negativo Se a reação é endotérmica (ΔH é + ve), e a entropia diminui (ΔS é -ve), então ΔG deve ser + ve e a reação é reagente-favorecida no estado padrão. Onde Q é o quociente de reação naquele momento no tempo. Consulte Mais informação »

Uma reação química exotérmica é aquela que libera energia como calor, porque a força combinada das ligações químicas nos produtos é mais forte do que as ligações nos reagentes. A energia potencial e a energia cinética dos elétrons em uma ligação química forte (como a ligação tripla N-N no gás nitrogênio) é menor do que em uma ligação química fraca (como a ligação simples Br-Br no gás bromo). Quando ocorre uma reação química que resulta em ligações químicas Consulte Mais informação »

Qualquer coisa que seja uma imagem (ou gráfico) que ilustre a interação dos dados. Existem variedades e permutações quase infinitas de apresentação de dados. O mais comum na ciência é geralmente o gráfico gráfico simples - embora as variações com barras, linhas, contornos, escalas e outros parâmetros também possam torná-los longe de simples. Os gráficos são usados por um motivo diferente dos números ou cálculos subjacentes. Um relatório ou apresentação eficaz sabe quando usar qual. A representação v Consulte Mais informação »

A ligação covalente mais longa que consigo encontrar é a ligação simples bismuto-iodo. A ordem dos comprimentos de ligação é single> double> triple. Os maiores átomos devem formar as ligações covalentes mais longas. Então, vemos os átomos no canto inferior direito da Tabela Periódica. Os candidatos mais prováveis são Pb, Bi e I. Os comprimentos das ligações experimentais são: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Assim, a ligação covalente polar Bi-I é a mais longa covalente medida até agora. Consulte Mais informação »

A ligação covalente que liga os nucleotídeos no esqueleto de açúcar-fosfato é uma ligação fosfodiéster. Os nucleótidos estão ligados entre si pela formação de uma ligação fosfodiéster que é formada entre o grupo 3 '-OH de uma molécula de açúcar e o grupo 5' fosfato na molécula de açúcar adjacente. Isso resulta em uma perda de uma molécula de água, tornando isso uma reação de condensação, também chamada de síntese de desidratação. Fonte: http://www.uic.e Consulte Mais informação »

CO é monóxido de carbono. O carbono forma dois óxidos: dióxido de carbono, CO2 e monóxido de carbono, CO O monóxido de carbono é tóxico (liga-se irreversivelmente à hemoglobina no sangue, impedindo o transporte de O2 e CO2 durante a respiração) ao contrário do dióxido de carbono. É formado como resultado da combustão incompleta de compostos contendo carbono, como hidrocarbonetos, quando o suprimento de oxigênio é limitado. A ligação entre o átomo C e O é interessante, pois contém uma ligação covalente dup Consulte Mais informação »

N é sulfeto de dinitrogênio. Tem moléculas lineares altamente polares. A estrutura é como a da N O. Isso faz sentido, porque S e O estão no Grupo 16 da Tabela Periódica. A estrutura de Lewis de N S é: N NS ::: Todo átomo tem um octeto, mas existem cargas formais:: N N -S ::: Poderíamos escrever outra estrutura como: N = N = S :: Cada estrutura ainda tem um octeto, mas o átomo de N agora tem uma carga negativa. Podemos escrever uma terceira estrutura sem cargas formais: N-N (:) = S: Esta não é uma boa estrutura, porque o átomo N terminal não possui um oct Consulte Mais informação »

A distância encolhe. Ou seja, os níveis de energia tornam-se mais próximos ou "convergem", como é frequentemente referido. De acordo com o modelo atômico de Bohr (cortesia da Wikipedia), os elétrons estão localizados em níveis de energia específicos do núcleo atômico. Isto é a partir de evidências baseadas no espectro de emissão de hidrogênio (Couretsy de Pratik Chaudhari no Quora.com) Como visto no diagrama, as linhas de emissão de comprimento de onda mais curtas, que correspondem à emissão de formas mais energéticas d Consulte Mais informação »

Principalmente tem a ver com polaridade. Moléculas que são hidrofílicas, ou amantes da água, geralmente tendem a ser polares. Isso é crucial, já que a água é polar - tem uma parte negativa líquida (o átomo de oxigênio, por ser altamente eletronegativo, atrairá mais elétrons do que os átomos de hidrogênio na água, conferindo-lhe uma polaridade negativa enquanto os hidrogênios são positivos Isso significa que eles podem se unir facilmente a outras moléculas polares - como a vitamina C solúvel em água. Ela tem muitos grupo Consulte Mais informação »

A relação de nêutrons / prótons e o número total de núcleons determinam a estabilidade do isótopo. NEUTRON / PROTON RATIO O fator principal é a relação de nêutrons para prótons. Em distâncias próximas, existe uma força nuclear forte entre os núcleons. Essa força atrativa vem dos nêutrons. Mais prótons no núcleo precisam de mais nêutrons para unir o núcleo. O gráfico abaixo é um gráfico do número de nêutrons versus o número de prótons em vários isótopos estáveis. Os Consulte Mais informação »

Veja abaixo: Afirma que: -Toda a matéria é composta de átomos que não podem ser decompostos (são indivisíveis e indestrutíveis) -Atomos do mesmo elemento têm propriedades idênticas (mesma massa e propriedades) -Atomos de diferentes elementos têm diferentes Propriedades -Atoms se combinam para formar compostos Nota: Os dois primeiros pontos de sua teoria foram refutados. Consulte Mais informação »

O experimento de Millikan determinou a carga no elétron. Millikan suspendeu gotículas de óleo entre duas placas elétricas e determinou suas cargas. Ele usou um aparelho como esse abaixo: Gotas de óleo de uma fina névoa caíram através de um buraco na placa superior. De sua velocidade terminal, ele poderia calcular a massa de cada gota. Millikan então usou raios-x para ionizar o ar na câmara. Elétrons se ligaram às gotas de óleo. Ele ajustou a voltagem entre duas placas acima e abaixo da câmara, para que a queda fosse suspensa no ar. Millikan calculou a ma Consulte Mais informação »

O experimento da gota de óleo de Millikan provou que a carga elétrica é quantizada. O experimento da gota de óleo de Millikan provou que a carga elétrica é quantizada. Na época, ainda havia grande debate se a carga elétrica era contínua ou não. Millikan acreditava que havia uma menor unidade de carga, e ele começou a provar isso. Este foi o grande resultado do experimento de queda de óleo. Que ele também pudesse determinar a carga do elétron era um benefício secundário. Este foi provavelmente um dos experimentos mais significativos já real Consulte Mais informação »

Há um monte de espaço vazio e há um pequeno núcleo no meio. No meio de um átomo, há prótons, carga positiva e nêutrons, carga neutra. Em volta dela, os elétrons têm carga negativa. No entanto, eles estão muito longe do núcleo, o que significa que há muito espaço vazio entre eles. O experimento da folha de ouro mostrou que havia muito espaço vazio quando o ouro passou. No entanto, quando voltou, o ouro estava atingindo o núcleo. Consulte Mais informação »

Os experimentos de folha de ouro de Rutherford (ele também usou outras folhas de metal) mostraram que o átomo é, na maior parte, espaço vazio com um núcleo comparativamente pequeno, massivo e carregado positivamente no centro. Consulte Mais informação »

Aqui está uma foto da configuração do laboratório de Millikan. E aqui está uma foto do aparelho em si. Aqui está um diagrama de seu aparato, retirado de um de seus trabalhos, com algumas anotações modernas. Compare isso com diagramas modernos de ensino, como o abaixo. Consulte Mais informação »

Alcalinidade refere-se a uma substância sendo básica que está com um pH> 7 onde o OH ^ -> H_3O ^ + Os metais do grupo um são chamados os metais alcalinos porque quando estes elementos são dissolvidos (reagidos com) na água os metais das bases. Os metais do grupo dois são chamados de metais alcalino-terrosos pelas mesmas razões. Consulte Mais informação »

É um termo comumente usado em reações onde você está assando um metal em um lugar com excesso de oxigênio (eu fiz isso em um laboratório de Química Inorgânica em um capô). Basicamente, você pode colocar um metal em um cadinho em uma malha de arame (ou triângulo de argila, como no diagrama) em um anel em um suporte de anel sobre um bico de bunsen, e aquecê-lo até formar uma substância mais pura. Calx é o resíduo restante cinza. Você tem que vigiar isto entretanto e se vai por muito tempo, o minério puro também seria queimado Consulte Mais informação »

A afinidade eletrônica EA mede a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Por exemplo, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol O sinal negativo mostra que o processo libera energia. Adicionar um elétron a um metal requer energia. Os metais são muito mais propensos a desistir de seus elétrons. Assim, os metais têm afinidades eletrônicas positivas. Por exemplo, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol Na Tabela Periódica, a afinidade eletrônica aumenta (torna-se mais negativa) da esquerda para a direita em um período. A afinidade eletrônica Consulte Mais informação »

Ver abaixo. Qual é o significado de exotérmica? Exo significa dar fora e themic significa relacionado ao calor. Então Exothermic significa algo que libera ou libera calor. Aqui, estamos lidando com química, certo? Assim, a mudança exotérmica é uma mudança em que o calor é liberado ou liberado. Eu disse mudança, pois pode ser física ou química. Como Exemplo, Alteração Exotérmica Física: - NaOH Dissolvente em água destilada. Se você observar corretamente, verá que depois que o NaOH estiver totalmente dissolvido, a solução Consulte Mais informação »

Bem, podemos simplesmente escrever sua lei sobre Gás ... "A razão entre os volumes dos gases reagentes e os" produtos gasosos pode ser expressa em números inteiros simples ". Agora temos que detalhar essa definição ... vamos considerar a formação de "água gasosa": H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... aqui a razão H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 ..ou a formação de HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... e esta lei do gás suporta o proposta de que VOLUME (sob determinadas condições) é proporcional ao n Consulte Mais informação »

Pressão e Temperatura têm uma relação direta, conforme determinado pela Lei Gay-Lussac P / T = P / T Pressão e temperatura aumentam ou diminuem simultaneamente, desde que o volume seja mantido constante. Portanto, se a temperatura dobrasse, a pressão também dobraria. O aumento da temperatura aumentaria a energia das moléculas e o número de colisões aumentaria, causando um aumento na pressão. Pegue uma amostra de gás em STP 1 atm e 273 K e dobre a temperatura. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Duplicar a temperatura, do mesmo modo, Consulte Mais informação »

A lei afirma que a mudança total de entalpia durante uma reação é a mesma, quer a reação seja feita em uma etapa ou em várias etapas. Em outras palavras, se uma alteração química ocorre por várias rotas diferentes, a mudança global de entalpia é a mesma, independentemente da rota pela qual a alteração química ocorre (desde que as condições inicial e final sejam as mesmas). A lei de Hess permite que a mudança de entalpia (ΔH) para uma reação seja calculada mesmo quando não pode ser medida diretamente. Isto é co Consulte Mais informação »

As formas orbitais são, na verdade, representação de (Psi) ^ 2 em toda a órbita simplificada por um contorno Os orbitais são, na verdade, regiões delimitadas que descrevem uma área onde o elétron pode ser.Densidade de probabilidade de um elétron é igual a | psi | ^ 2 ou o quadrado da função de onda. A função de onda psi_ (nlm_l) (r, teta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (teta, phi), onde R é o componente radial e Y é um harmônico esférico. psi é o produto de duas funções R (r) e Y (teta, phi) e, portanto, está di Consulte Mais informação »

O Potencial de Lennard-Jones (ou o potencial LJ, potencial 6-12, ou potencial 12-6) é um modelo simples que se aproxima da interação entre duas partículas, um par de átomos ou moléculas neutras, que repelem a distâncias curtas e atraem em ampla. Assim, é baseado em sua distância de separação. A equação leva em consideração a diferença entre forças de atração e forças repulsivas. Se duas bolas de borracha estão separadas por uma grande distância, elas não estão interagindo umas com as outras. Quando coloca Consulte Mais informação »