Responda:
Compartilhamento desigual da densidade eletrônica em uma ligação covalente ….
Explicação:
Levar a
Responda:
Eletronegatividade de átomos na ligação
Explicação:
Alguns átomos são mais polares do que outros devido ao fato de serem mais "gananciosos" para os elétrons.
Dê uma olhada na sua tabela periódica, mais direita e para cima você vai os átomos mais eletronegativos tornam-se (não incluindo os gases nobres porque eles têm conchas completas e são "felizes" e não precisam de nenhum elétron de valência).
Eu acho que todo mundo já ouviu falar Flourine (F), por exemplo, é um dos elementos mais eletronegativos, literalmente rasgará elétrons de átomos de hidrogênio ou átomos de carbono. Então vai Cloro (Cl)
Confira esta imagem:
É por isso que quando uma ligação de algumas moléculas tem regiões super polares, porque eles têm algo como ligação de hidrogênio com algo como Flourine que basicamente tem os elétrons com ele na maioria das vezes.
Esta questão também pode ser explicada pela idéia de nuvens de elétrons e pelo fato de que átomos mais eletronegativos geralmente terão mais elétrons permanecendo com ele a maior parte do tempo versus não tanto átomos eletronegativos.
Isso é chamado de momento dipolar e sem entrar muito nisso você vê como a maioria dos elétrons está mais próxima do oxigênio do que do hidrogênio (porque o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio)
A propósito, a palavra eletronegativa soa contraintuitiva às vezes, mas seu negativo em vez de positivo porque na química os átomos que ganham elétrons têm um sinal negativo (Ex:
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met
Qual das forças de atração molecular é a mais fraca: ligação de hidrogênio, interação dipolar, dispersão, ligação polar?
De um modo geral, as forças de dispersão são as mais fracas. Ligações de hidrogênio, interações dipolares e ligações polares são todas baseadas em interações eletrostáticas entre cargas permanentes ou dipolos. Entretanto, as forças de dispersão são baseadas em interações transitórias nas quais uma flutuação momentânea na nuvem de elétrons em um átomo ou molécula é igualada por uma flutuação momentânea oposta no outro, criando assim uma interação atrativa momentâ
Usando uma seta, indique a direção da polaridade em todas as ligações covalentes. Prever, quais moléculas são polares e mostrar a direção do momento dipolar (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PC13 (d) NCl3 (d) CO2?
A) momento de dipolo dos átomos de H em direção ao átomo-cl. b) átomo simétrico -> não polar c) momento do dipolo em direção aos átomos de cloro d) em direção aos átomos-cl. e) simétrica -> não polar Etapa 1: Escreva a estrutura de Lewis. Etapa 2: a molécula é simétrica ou não? Moléculas simétricas têm a mesma distribuição de elétrons ao redor do átomo inteiro. Permitir que o átomo tenha a mesma carga em todos os lugares. (não é negativo de um lado, e positivo de outro) Conc