Quais são alguns exemplos de processos endotérmicos?

Responda:

Derretimento, evaporação, etc.

Explicação:

Em química, existem muitos processos endotérmicos. Durante um processo endotérmico, o calor é absorvido para que a reação aconteça e, assim, os produtos têm mais energia que os reagentes. o mudança na entalpia, # DeltaH # é, portanto, negativo.

Um exemplo de processo endotérmico seria o derretimento do gelo. O gelo absorve o calor do ar e, portanto, derrete na água líquida. A equação pode ser representada como:

# H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) #

Quando a água é aquecida para # 100 ^ @ "C" # a pressão padrão, começará a ferver e eventualmente evaporar. Mas, energia térmica suficiente é necessária para fazer essa reação acontecer. A equação é assim:

# H_2O (l) stackrel (Delta) -> H_2O (g) #

Quais são alguns exemplos de atividades humanas que afetam processos no ciclo da água?

Algumas atividades incluem urbanização, desmatamento e limpeza de vegetação. Algumas atividades incluem urbanização, desmatamento e limpeza de vegetação e reservatórios. Por exemplo, os reservatórios de água afetam a quantidade total de água que retorna ao oceano e o desmatamento altera os padrões de escoamento da água que podem afetar o ciclo da água. Contaminantes e poluição de fábricas e tais também podem afetar a qualidade da água.

Por que todos os processos espontâneos não são exotérmicos?

Todos os processos espontâneos não são exotérmicos, porque é a energia livre de Gibbs que determina a espontaneidade, não a entalpia. Um processo é espontâneo se a energia livre de Gibbs for negativa. Uma expressão importante para a energia livre de Gibbs é dada por DeltaG = DeltaH - T DeltaS Onde Delta S é a mudança na entropia e T é a temperatura absoluta em K. Você notará que esta expressão pode ser positiva mesmo com uma mudança negativa de entalpia ( processo exotérmico) se a alteração da entropia for negativa e a tempe

Por que congelamento, condensação e deposição de processos exotérmicos?

Porque todos estes movimentos moleculares lentos, isto é, requerem a extracção de calor do sistema. Exotérmica, por definição, significa a liberação de calor de um sistema. Qualquer processo que retarde as partículas no sistema devido ao fluxo de calor para fora é, portanto, exotérmico. Congelamento tem partículas de um líquido lento para formar uma estrutura de treliça e se tornar uma fase sólida. A condensação tem partículas de um gás diminuindo a velocidade para formar forças intermoleculares e transição para um