Porque todos estes movimentos moleculares lentos, isto é, requerem a extracção de calor do sistema.
Exotérmico por definição, significa a liberação de calor de um sistema. Qualquer processo que retarde as partículas no sistema devido ao fluxo de calor para fora é, portanto, exotérmico.
- Congelando tem partículas de um líquido lento para formar uma estrutura de treliça e se tornar uma fase sólida.
- Condensação tem partículas de um gás diminuindo a velocidade para formar forças intermoleculares e transição para uma fase líquida.
- Deposição tem partículas de um gás abrandar para formar uma estrutura de rede, tornando-se um sólido e ignorando a fase líquida.
Assim, os três processos acima são exotérmicos em relação ao sistema.
Condensação do vapor de água no exterior de uma garrafa de água. Endotérmico ou exotérmico e por quê?
Bem, é "exotérmico ................" Por quê? Químicos são pessoas simples e gostam de responder a problemas como esse, de modo que a solução correta é OBVIOSA por inspeção. Então, vamos tentar representar a evaporação da água: ou seja, a transição da fase líquida para a fase gasosa: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Como isso nos ajuda? Bem, quando você coloca a chaleira para fazer uma xícara de chá, CLARAMENTE você fornece energia para ferver a água; e converter ALGUMAS da água em vapor. E podemos repres
Por que todos os processos espontâneos não são exotérmicos?
Todos os processos espontâneos não são exotérmicos, porque é a energia livre de Gibbs que determina a espontaneidade, não a entalpia. Um processo é espontâneo se a energia livre de Gibbs for negativa. Uma expressão importante para a energia livre de Gibbs é dada por DeltaG = DeltaH - T DeltaS Onde Delta S é a mudança na entropia e T é a temperatura absoluta em K. Você notará que esta expressão pode ser positiva mesmo com uma mudança negativa de entalpia ( processo exotérmico) se a alteração da entropia for negativa e a tempe
Por que a mudança na entalpia zero para processos isotérmicos?
A MUDANÇA em entalpia é zero para processos isotérmicos consistindo de SOMENTE gases ideais. Para gases ideais, a entalpia é uma função apenas da temperatura. Processos isotérmicos são por definição a temperatura constante. Assim, em qualquer processo isotérmico envolvendo apenas gases ideais, a mudança na entalpia é zero. O seguinte é uma prova de que isso é verdade. A partir da Relação de Maxwell para a entalpia para um processo reversível em um sistema termodinamicamente fechado, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) onde T, S, V e