Condensação do vapor de água no exterior de uma garrafa de água. Endotérmico ou exotérmico e por quê?

Responda:

Bem, é # "exotérmico ……………." # Por quê?

Explicação:

Químicos são pessoas simples e gostam de responder a problemas como esse, de modo que a solução correta é OBVIOSA por inspeção. Então, vamos tentar representar a evaporação da água: ou seja, a transição da fase líquida para a fase gasosa:

# H_2O (l) rarr H_2O (g) # #(Eu)#,

Como isso nos ajuda? Bem, quando você coloca a chaleira para fazer uma xícara de chá, CLARAMENTE você fornece energia para ferver a água; e converter ALGUMAS da água em vapor. E nós podemos representar isso introduzindo o símbolo, #Delta#, para representar o calor fornecido, ou seja:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) # # (ii) #, E certamente podemos medir essa quantidade de #Delta# em # "Joules" # ou até mesmo # "calorias" #. Dada a representação de #"VAPORIZAÇÃO"#, podemos inverter a equação para representar #"EVAPORAÇÃO"#, isto é

# H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta # # (iii) #, Podemos razoavelmente intuir que a magnitude da #Delta# é IDÊNTICO em cada caso, mas na reação CONDENSAÇÃO, aparece como um produto, e na EVAPORAÇÃO é um reagente virtual.

Dado tudo isso (e peço desculpas por tramar o ponto), a reação como está escrita, # (iii) #, é claramente # "EXOTÉRMICO" #. Capisce?

E em uma máquina a vapor, podemos usar essa reação exotérmica para fazer trabalho mecânico. Acordado?